山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题14 元素周期表精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题14元素周期表1、se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法，正确的是（ ）a二者互为同素异形体 b二者属于同一种元素c和的性质相同d和分别含有44和46个质子【答案】b 2、下列说法不正确的是（ ） a元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8n)bsicl4、pcl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构cm层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数不一定相等d由a族和a族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物【答案】c 3、同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12c18o和14n2 两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是( ) a.质子数相等，质量不等 b.分子数和质量分别不相等c.分子数、质量分别相等 d.原子数、中子数和质子数分别相等【答案】a4、下列元素中，属于第二周期的是（ ） a氢 b氧 c钠 d氯【答案】b 5、x元素的阳离子x+ 和y元素的阴离子y - 都具有与ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）ax的原子序数比y小 bx原子的最外层电子数比y大 cx的原子半径比y大 dx元素的最高正价比y大【答案】c6、和是氧元素的两种同位素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）a.与互为同分异构体 b. 与核外电子排布方式不同c.通过化学变化可以实现与间的相互转化d.标准状况下，1.12l和1.12l均含有0.1个氧原子【答案】d7、下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是（ ） +927a +928b286+16cd288+16【答案】b 8、a、b、c、d 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 c 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/l 丁溶液的 ph为 13，则下列说法正确的是（ ）a元素 c 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 a、b、d 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键b元素b、c、d的原子半径由大到小的顺序为：r(d) r(c) r(b)c1.0 l 0. 1 mol/l 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mold1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204 1024 个电子【答案】a【解析】根据常温下0.1 mol/l 丁溶液的ph为13”丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，推断出丁中金属元素为钠。甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”； 丁是氢氧化钠，那么甲是na2o2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，结合a、b、c、d 的原子序数依次增大得到a为氢、b为碳、c为氧、d为钠元素。a、元素 c 形成的单质是氧气，元素 a、b、d 形成的单质分别是氢气、碳、钠；氢气、碳、钠都能和氧气化合，所得化合物分别为h2o、co2、na2o2均存在共价键 ，故a正确；b、元素b、c、d的原子半径由大到小的顺序为：r(d) r(b) r(c) ，故b错误；c、1.0 l 0. 1 mol/l 戊溶液（碳酸钠）中阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子，总的物质的量大于0. 1 mol，故c错误；d、1 mol甲（na2o2）与足量的乙（h2o）完全反应共转移 1摩尔电子，即约6.02 1023，故d错误。9、甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是 ( )a同种原子 b同种元素 c互为同位素 d具有相同的核外电子排布【答案】b 10、等温、等压、等质量的气体：h2、d2、t2，下列叙述中正确的是（）摩尔质量之比为l23 质子数之比为632中子数之比为034 体积之比为632 a b c d【答案】a【解析】试题分析：等质量h2、d2、t2三种气体的物质的量之比为6：3：2、等质量h2、d2、t2（h d t分别为氕、氘、氚）三种气体的相对分子质量之比为1：2：3，故正确；、每个h2、d2、t2分子中都含有2个质子，等质量h2、d2、t2三种气体的物质的量之比为6：3：2，所以含有的质子数之比为6：3：2，故正确；、每个h2、d2、t2分子中含有的中子数分别为0、2、4，等质量h2、d2、t2三种气体的物质的量之比为6：3：2，所以含有的中子数之比为0：3：4，故正确；、标况下，等质量h2、d2、t2三种气体的物质的量之比为6：3：2，所以体积之比为6：3：2，故正确。故选a。考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系点评：本题考查原子中数量关系及原子的构成，明确各种分子的构成是解本题的关键，难度不大。11、he是较为安全的高效核聚变反应原料。he原子核内中子数是( )a1b2c3d5【答案】a试题分析：32he的质子数是2，质量数是3，所以中子数是3-2=1，答案选a。考点：考查质子数、质量数、中子数的关系12、下列有关化学用语正确的是（）acl的结构示意图 b次氯酸分子的电子式：cch4si的结构式： d质量数为137的钡原子 【答案】a13、某元素的x的核外电子数等于核内中子数，取8g该元素的单质和氧气充分反应，可得到6 g化合物xo2。该元素在周期表中的位置是（ ）a第三周期 b第二周期 ca族 da族 【答案】c14、张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得in的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知in的原子结构如图所示，则下列关于in的说法不正确的是( )ain为长周期元素 bin为过渡元素cin易导电导热 din在反应中容易失电子【答案】b【解析】由in原子结构示意图可知，它位于周期表中第五周期第a族，由同主族元素性质递变规律知，它是一种金属元素。由以上分析可知b错误15、a和m为两种主族元素，已知a位于短周期，且a2与m的电子数之差为8，则下列说法中正确的是( )aa和m的原子序数之差为8ba和m原子的电子总数之和可能是11ca和m原子的最外层电子数之和为8da和m原子的最外层电子数之差为7【答案】b【解析】本题是从原子及离子中的电子数(原子序数)、电子层数、最外层电子数的关系角度命制的，考查学生对这方面知识的理解及灵活运用的能力。高考中有关这类问题的出现频率高、形式多样，值得重视。a是短周期元素，能形成a2，则a为o或s，若a为o，则m为li或k，若a为s，则m为na，据此可知，a的原子序数为偶数，m的原子序数为奇数，a和m的原子序数之差不可能为8，最外层电子数之和也不可能为8，a、c项错误；a为o，b为li时，a原子和m原子的电子总数之和为11，a和m原子最外层电子数之差为615，b项正确，d项错误。注意：族序数为偶数的主族元素，其原子序数为偶数，原子最外层电子数也为偶数，族序数为奇数的主族元素，其原子序数为奇数，原子最外层电子数也为奇数，据此规律进行判断也能快速解题。16、为除去粗盐中的ca2、mg2、fe3、so42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 称取粗盐滤液 精盐（1）判断bacl2已过量的方法是 （2）第步中，相关的离子方程式是 （3）若先用盐酸调ph值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 （4）为检验精盐纯度，特配制150 ml 0.2 moll1 nacl溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 （5）提纯过程中步骤都用到相同的仪器，名称： 这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有 （填写仪器名称）【答案】（1）静置，往上层清液中滴加氯化钡溶液，不产生沉淀（静置，取上层清液，滴加碳酸钠溶液，产生沉淀）（2）ca2+co32-=caco3 ba2+co32-=baco3(3)杂质重新溶解 （4）没有用玻璃棒引流、容量瓶规格不对（5）玻璃棒 烧杯 漏斗 蒸发皿 酒精灯【解析】（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断bacl2已过量的方法是：取第步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量bacl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明bacl2已过量；（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是ca2+co32-=caco3、ba2+co32-=baco3，故答案为：ca2+co32-=caco3、ba2+co32-=baco3；（3）若先用盐酸调ph再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，故答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；（4）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，配制一定体积的溶液要选择一定体积的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流，容量瓶规格不对17、如何利用实验室常见的药品试剂探究1117号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。猜想与假设：(1)用_三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从_到_金属性减弱。(2)因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1 mol/l的_溶液和_溶液及na2so4溶液的ph，推断三种盐溶液的水解情况，得出_、_、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是_，从而得出从_到_非金属性增强。(3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将_方法，通过_现象便直接得出非金属性s比cl弱。设计和实施方案：(1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你的实验报告中的实验内容。(2)实验结论是_。(3)请你用物质结构理论知识解释结论。_。【答案】猜想与假设：(1)钠、镁、铝钠铝(2)na2sio3na3po4硅酸磷酸h2sio3h3po4mgal非金属性：sipsbr2i2的基础上，又考查的的实验室制法。19、实验室要确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列试验：取25.00 ml盐酸溶于锥形瓶中,加入两滴酚酞溶液,在搅拌条件下,向锥形瓶中慢慢滴加0.1000 0 mol？l1naoh溶液,当锥形瓶中溶液由无色变为红色时,记录消耗naoh溶液的体积为24.50 ml。计算盐酸的物质的量浓度。【答案】0.098mol/l20、某金属元素x原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物xo。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期a族【解析】设x的相对原子质量为ar，则由题意知：2xo2=2xo2ar 2(ar16)06 g 1.0 g，解得ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以x的原子序数为12，该元素是mg，位于周期表的第三周期a族。21、a、b、c、d、e、f六种物质的相互转化关系如 下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若a是常见的金属单质，d、f是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 。（2）若b、c、f都是气态单质，且b有毒，的反应中还有水生成，反应需要放电才能发生，a、d相遇有白烟生成，则a、d反应产物的电子式是 ，反应的化学方程式是 。（3）若a、d、f都是短周期元素组成的非金属单质，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，则反应的化学方程式是 。【答案】（1）2fe2+cl2=2fe3+2cl- （2） （3）2c+sio2si+2co 【解析】22、如图所示，a到l为常见物质或常见物质的水溶液，b在a气体中燃烧产生棕黄色烟，b、g为中学化学中常见金属单质，i的焰色反应为黄色，组成j的元素原子核内只有一个质子，f为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：(1)j的结构式为_。(2)k的电子式为_，属于_晶体，所含的化学键有_。 (3)若d的水溶液呈黄色，沉淀h的化学式为_。(4)若d的水溶液呈蓝色，b与c反应的化学方程式为_。(5)g与h2o反应的离子方程式为_【答案】(1)hh(2) 离子离子键和共价键(3)fe(oh)3(4)cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o(5)2na+2h2o=2na+2oh-+h2【解析】本题是一道物质推断题。h原子核内只有一个质子，所以j为h2，f为so2，再结合框图转化关系可知b可能为cu或fe，a为cl2。(1)h2结构式为hh；(2)由i的焰色反应为黄色，可知i中含钠元素，g为金属单质，结合d+h2o+gh+i+h2，可推知g为na，由g+h2ok+h2,可推知k为naoh。naoh的电子式为，属于离子晶体，含共价键和离子键。(3)若d的水溶液呈黄色，则b为fe，d为fecl3，则dh发生的反应为2na+2h2o=2naoh+h2,fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl;(4)若d的水溶液呈蓝色，则b为cu，由，可知b和c反应的化学方程式为cu+2h2so4(浓) cuso4+so2+2h2o。23、有a、b、c、d四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18。a元