化学人教版九年级上册质量守恒定律的复习

质量守恒定律及其应用 镇安初中魏光翠 考点归纳 对定义的理解 2 总和 意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内 如肉眼看不见的气体也应考虑 1 参加 意味着反应物中过量的剩余部分的质量不应算在内 如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内 3 初中化学中质量守恒定律仅适用于化学变化 判断下列说法是否正确 1 100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律 2 燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等 3 3gC在10gO2中充分燃烧 生成13gC02 4 水在催化剂的作用下可变成燃油 主要含C H 典型例题 物质的种类 分子的种类 对比理解 1 成语 点石成金 本意为古代术士的一种法术 即能使石头变成黄金 现比喻能化腐朽为神奇 有人说他能把石灰石变成黄金 请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理 一 解释一些实验事实 例生物的呼吸作用表示为 有机物 氧气 二氧化碳 水 能量 以下关于有机物组成元素推断正确的是 A 只含碳元素B 只含碳元素和氢元素C 一定含碳 氢和氧元素D 一定含有碳元素和和氢元素 可能含有氧元素 二 推断物质的组成 D 2 我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突破 用某些物质在高强电场中 有催化剂的条件下 可转化成金刚石 下列物质在上述条件下可转化成金刚石的是 A 氯化钾B 甲烷C 氮气D 硫酸锌 1 某纯净物稍加热就分解为氨气 二氧化碳和水 根据实验事实能得出的结论是 A 它由四种元素组成B 它是氧化物C 它有水D 它很稳定 A B 例 一氧化氮是大气的主要污染物之一 近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮 它有扩张血管 增强记忆的功能 成为当前生命科学的热点 工业上制得一氧化氮的化学方程式为 4X 5O2 4NO 6H2O 则X的化学式为 A N2B NO2C NH3D N2O5 三 确定物质的化学式 C H2O CO2 四 确定化学计量数 例 在化学方程式aC2H6 bO2 mCO2 nH2O中 各计量数之间的关系正确的是 A 2m aB 3n 2aC m 2aD a n m 一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内 引燃发生如下反应 8CH3OH xO2 mCO2 nCO 16H2O 则化学计量数m和n的和等于 来 试一试 C 8 五 确定物质的质量 例1 在化学反应A 2B 2C D中 6gA和8gB恰好完全反应 生成9gD 若反应生成15gC 则参加反应的A的质量为 A 18gB 24gC 12gD 16g A 例2 将A B C三物质各5克混合加热进行化合反应 其中B为催化剂 当A完全反应后 生成D的质量为8克 则反应后混合物中B与C的质量比为 A 4 1B 5 1C 5 3D 5 2 D 赛一赛看谁最厉害 1 在化学反应A B2 AB2中 A与B2反应的质量关系如图所示 将5gA与8gB2充分反应 则生成AB2的质量是 A 10gB 13gC 16gD 18g A 7 2g某物质在适量的氧气中燃烧后 生成2 2g二氧化碳和7 2g水 这种物质由哪几种元素组成 考点18化学方程式 1 书写原则 以客观事实为基础 遵守质量守恒定律 二 书写方法 一 概念 用化学式表示化学反应的式子 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 这个规律就叫做质量守恒定律 写 配 等 注 KClO3KCl O2 KClO3KCl O2 2KClO32KCl 3O2 2KClO32KCl 3O2 MnO2 2 书写步骤 强调 反应物中有沉淀或气体 反应后生成的沉淀或者气体 不需标向上或向下的箭头 依据 质量守恒定律 标志 短线两边每一种元素的原子总数相等 方法 观察法 最小公倍数法 奇数配偶数法 2 2 3 分解反应 1 用最小公倍数法配平化学反应方程式 方法 1 找出左右两边出现一次且原子个数最多的原子入手 2 用该原子个数的最小公倍数除以该化学式中原子的个数得到该化学式前的化学计量数 3 然后再调整其他原子的个数 2 点燃 5 4 练习 1 KClO3 KCl O2 2 Mg O2 MgO3 Al O2 Al2O34 Al H2SO4 Al2 SO4 3 H2 5 H2SO4 Fe OH 3 Fe2 SO4 3 H2O 点燃 点燃 2 2 3 2 2 4 2 3 3 3 2 6 3 2 2 用观察法配平化学反应方程式 观察左右两边各元素的原子个数 然后在化学式前配上适当的化学计量数 理解化学反应的实质再配平 点燃 3 2 高温 3 3 2 1 C CO2 CO2 NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 3 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 4 HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 练习 点燃 2 2 2 2 将最复杂的化学式前配 1 后在化学式前配上适当的化学计量数 如分数的化成整数 21 1 15 3 用归一法配平化学反应方程式 练习 1 C2H5OH O2 CO2 H2O2 HCl Fe OH 3 FeCl3 H2O 点燃 2 3 3 3 3 4 用奇数配偶法配平化学方程式 方法 1 找出化学方程式两边出现次最多且原子总数两边出现一奇一偶的元素入手 2 在原子个数是奇数的化学式前配成偶数 X2 4 即是将奇数变成偶数 3 然后再调整其他原子的个数 点燃 2 2 2 3 配平下列化学方程式 1 C CO2CO 2 Al O2Al2O3 3 CuO CCu CO2 4 C2H2 O2H2O CO2 5 H2S O2S H2O 6 MgCl2 NaOH Mg OH 2 NaCl 点燃 点燃 点燃 高温 高温 2 2 2 课堂练习 2 2 原子团当成一个整体来考虑配平 3 4 2 2524 2 2 2 化合反应 化合反应 置换反应 置换反应 复分解反应 指出下列化学方程式的错误 汽车尾气中含有 和 等有害气体 其净化过程如下 在催化剂的条件下 将 还原为 写出有关化学方程式 2 安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如图所示 当两者摩擦时 生热点燃红磷而是火柴梗着火 写出有关化学方程式 考题前沿 KClO3和MnO2等物质 红磷等可燃物 三 意义 1 质 表明了反应物 生成物 反应条件 2 量 宏观 反应物和生成物之间的质量关系 即各物质之间的质量比通过相对分子质量 或相对原子质量 来表示 微观 反应物和生成物之间的微粒关系 强调 每 字不能丢 练习 化合反应 反应在点燃的条件下 各物质的分子个数比为2 1 2 各物质的质量比为1 8 9 如图 四位同学正在讨论某个化学方程式的意义 下列四个化学方程式中 同时符合这四位同学所描述的是 A S O2SO2 C 2H2 O22H2O B 2CO O22CO2 D CH4 2O2CO2 2H2O 四 应用 根据化学方程式进行计算 例1 加热分解6g高锰酸钾 可以得到多少克氧气 解 设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 316326gX 答 加热分解6g高锰酸钾 可以得到0 61g氧气 X 0 61g 设 答 解 比 标 方 知一物求一物 判断正误 抢答题 解 设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为xg2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 316326gX 答 加热分解6g高锰酸钾 可以得到0 61g氧气 X 0 61g 解 设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2316326gX 答 加热分解6g高锰酸钾 可以得到0 61g氧气 X 0 61g 判断正误 抢答题 解 设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为xKMnO4K2MnO4 MnO2 O2 158326gX 答 加热分解6g高锰酸钾 可以得到0 61g氧气 X 1 22g 判断正误 抢答题 解 设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 316326gX 答 加热分解6g高锰酸钾 可以得到0 61g氧气 X 0 61 判断正误 抢答题 例2 将一定质量的锌投入50ml密度为1 40g cm3的稀硫酸中正好反应 生成的2 24升 标态 氢气 求 参加反应的锌和硫酸的质量 已知标准状况下氢气的密度是0 0899g L 解 生成氢气的质量为 2 24 0 0899 0 2克 设参加反应的锌和硫酸的质量分别为x和y Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65982 xy0 2克 65 2 x 0 2克98 2 y 0 2克 x 6 5克y 9 8克 答 参加反应的锌和硫酸的质量分加为6 5克和9 8克 涉及物质的体积 例3 求6 5克含杂质的质量分数为 的锌与足量的稀硫酸反应后 生成氢气的质量为多少 杂质不与硫酸反应 分析 杂质不反应 要把杂质去掉 纯物质的质量 不纯物质的质量 物质的纯度 解 设生成氢气的质量为x Zn H2SO4 ZnSO4 H2 652 6 5克 1 20 x 65 2 6 5克 1 20 x x 0 16克 答 生成氢气0 16克 涉及含杂质计算 例4 某石灰石样品12 5克 杂质不溶于水也不与酸反应 恰好与94 4克稀盐酸完全反应 生成4 4克CO2 假定生成的CO2全部逸出 求 原石灰石样品中碳酸钙的质量 反应后溶液中溶质的质量分数 分析 石灰石12 5克 94 4克稀盐酸 溶液 其它 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 解 12 5g 94 4g 12 5 94 4 4 4 2 5 4 4g 2 5g 设样品中CaCO3质量为x 反应生成CaCl2的质量为y CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 10011144 xy4 4g 100 44 x 4 4g x 10g 111 44 y 4 4g y 11 1g 反应后溶液总质量 12 5g 94 4g 2 5g 4 4g