山东省枣庄三中高三化学上学期10月质检试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山东省枣庄三中高三（上）质检化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中正确的是（）akclo3和so3溶于水后能导电，故kclo3和so3为电解质b升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快c中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种d等量的ch4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多2下列关于电化学的实验事实正确的是（）出现环境实验事实a以稀h2so4为电解质的cuzn原电池cu为正极，正极上发生还原反应b用惰性电极电解cucl2溶液在阳极有红色固体物质析出c弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生h2，正极处吸收o2d将钢闸门与外加电源正极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀aabbccdd3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）a已知：c（石墨，s）c（金刚石，s）h0，则金刚石比石墨稳定b已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8kjmol1c已知：500、30mpa下，n2（g）+3h2（g）2nh3 （g）h=38.6kjmol1；将1.5molh2和过量的n2在此条件下充分反应，放出热量19.3kjd已知：h2（g）+f2（g）hf（g）h=270kjmol1，则相同条件下，2molhf气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和4室温下向10mlph=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c（h+）亦增大d再加入10mlph=11的naoh溶液，混合液的ph=75微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是ag2o和zn，电解质溶液为koh溶液，电极反应式为：zn+2 oh2e=zno+h2o ag2o+h2o+2e=2ag+2oh，总反应式为ag2o+zn=zno+2ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）a在使用过程中，电池负极区溶液的ph增大b在使用过程中，电子由ag2o经外电路流向zn极czn是负极，ag2o是正极dzn极发生还原反应，ag2o极发生氧化反应6下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）abcd强电解质fenaclcaco3hno3弱电解质ch3coohnh3hclofe（oh）3非电解质c12h22o11baso4c2h5ohh20aabbccdd7某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2e（g）f（g）+xg（g）；h0若起始时e浓度为a moll1，f、g浓度均为0，达平衡时e浓度为o.5a moll1；若e的起始浓度改为 2a moll1，f、g浓度仍为o，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）a升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢b若x=l，容器体积保持不变，新平衡下e的体积分数为50%c若x=2，容器体积保持不变，新平衡下f的平衡浓度小于0.5a moll1d若x=2，容器压强保持不变，新平衡下e的物质的量为a mol8如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和nacl溶液的u型管中下列分析正确的是（）ak1闭合，铁棒上发生的反应为2h+2eh2bk1闭合，石墨棒周围溶液ph逐渐降低ck2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法dk2闭合，电路中通过0.4na个电子时，两极共产生4.48l气体9700时，h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2和co2，起始浓度如下表所示其中甲经2min达平衡时，v（h2o）为0.025mol/（lmin），下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（h2）/mol/l0.100.200.20c（co2）/mol/l0.100.100.20a平衡时，乙中co2的转化率大于50%b当反应平衡时，丙中c（co2）是甲中的2倍c温度升至800，上述反应平衡常数为，则正反应为吸热反应d其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/l h2和0.20 mol/l co2，到达平衡时c （co）与乙不同10一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：ch3ch2oh4e+h2o=ch3cooh+4h+下列有关说法正确的是（）a检测时，电解质溶液中的h+向负极移动b若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48l氧气c电池反应的化学方程式为：ch3ch2oh+o2=ch3cooh+h2od正极上发生的反应为：o2+4e+2h2o=4oh二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分每小题有一个到两个选项符合题意）11在1.0l密闭容器中放入0.10 mol x，在一定温度下发生反应：x（g）y（g）+z（g）h0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示以下分析正确的是（）a从反应开始到t1时的平均反应速率v（x）= mol/（lmin）b该温度下此反应的平衡常数k=0.32c欲提高平衡体系中y的含量，可升高体系温度或减少z的量d其他条件不变，再充入0.1 mol 气体x，平衡正向移动，x的转化率增大12现有室温下的四种溶液，其ph如表所示，下列有关叙述不正确的是（）ph111133溶液氨水naoh溶液醋酸盐酸a中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液ph均增大b两溶液等体积混合，所得溶液中：c（oh）c（h+）c分别加水稀释10倍，溶液的ph：dv1l和v2l溶液混合后，若ph=7，则v1v213用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）则下列说法不正确的是（）a电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生bb电极上发生的反应方程式为：4oh4e=2h2o+o2c从开始到q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/mold从开始到p点收集到的气体是o214某温度下，ph=11的氨水和naoh溶液分别加水稀释100倍，溶液的ph随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断错误的是（）aa的数值一定大于9b为氨水稀释时溶液的ph变化曲线c稀释后氨水中水的电离程度比naoh溶液中水的电离程度大d完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积v（naoh）v（氨水）15据报道，以硼氢化合物nabh4（b元素的化合价为+3价）和h2o2作原料的燃料电池，负极材料采用pt/c，正极材料采用mno2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示下列说法正确的是（）a电池放电时na+从a极区移向b极区b每消耗3mol h2o2，转移的电子为3molc电极a采用mno2，mno2既作电极材料又有催化作用d该电池的负极反应为：bh4+8oh8ebo2+6h2o16下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应h0b是在平衡体系的溶液中溶入少量kcl晶体后化学反应速率随时间变化的图象c是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线d是一定条件下，向含有一定量a的容器中逐渐加入b时的图象，压强p1p217某密闭容器中充入等物质的量的a和b，一定温度下发生反应a（g）+xb（g）2c（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）a30min40min间该反应使用了催化剂b反应方程式中的x=1，正反应为放热反应c30min时降低温度，40min时升高温度d8min前a的平均反应速率为0.08moll1min118用惰性电极电解煤浆液的方法制h2的反应为c（s）+2h2o（l）=co2（g）+2h2（g）现将一定量的1mol/lh2so4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02g/ml0.12g/ml的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）下列说法错误的是（）aa极是阳极，b极为阴极ba极的电极反应式为c+2h2o4e=co2+4h+cb极的电极反应式为2h+2e=h2d电解一段时间后，煤浆液的ph增大三、（本题包括2小题，共26分）19电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的ph在5.06.0之间，通过电解生成fe（oh）3沉淀fe（oh）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣此时，可向污水中加入适量的abaso4 bch3ch2oh cna2so4 dnaoh（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是； （3）电极反应和的生成物反应得到fe（oh）3沉淀的离子方程式是（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，ch4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分a物质参加循环（如图）a物质的化学式是20碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用请回答下列问题：（1）用ch4 催化还原nox 可以消除氮氧化物的污染例如：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=574 kjmol1ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h2若2 mol ch4 还原no2 至n2，整个过程中放出的热量为1734 kj，则h2=；（2）据报道，科学家在一定条件下利用fe2o3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁其反应为：fe2o3（s）+3ch4（g）2fe（s）+3co（g）+6h2（g）h0若反应在5l的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得fe2o3在反应中质量减少3.2g则该段时间内co的平均反应速率为若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是ach4的转化率等于co的产率b混合气体的平均相对分子质量不变cv（co）与v（h2）的比值不变d固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由t1升高到t2时，平衡常数kakb（填“”、“”或“=”）纵坐标可以表示的物理量有哪些ah2的逆反应速率bch4的体积分数c混合气体的平均相对分子质量dco的体积分数（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率如图2所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/l的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是：当a中消耗0.05mol氧气时，b中极（填“a”或“b”）增重g（4）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的scy陶瓷（能传递h+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率电化学合成氨过程的总反应式为：n2+3h22nh3，该过程中还原反应的方程式为四、（本题包括2小题，共24分）21（1）已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式hscnch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.31011.81054.91010k1=4.3107 k2=5.61011125时，将20ml0.1mol/lch3cooh溶液和20ml0.1mol/lhscn溶液分别与20ml 0.1mol/lnahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积（v）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是：反应结束后所得两溶液中，c（scn）c（ch3coo）（填“”、“”或“=”）若保持温度不变，下列量会变小的是（填序号）ac（ch3coo） bc（h+） ckwd醋酸电离平衡常数（2）若往20ml0.1mol/l的弱酸hno2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如如图2所示，下列有关说法正确的是该烧碱溶液的浓度为0.02moll1该烧碱溶液的浓度为0.01moll1hno2的电离平衡常数：b点a点从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（na+）c（no2）c（oh）c（h+）22目前工业上可利用co或co2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究已知在不同温度下的化学反应平衡常数（k1、k2、k3）如表所示：化学反应焓变平衡常数温度/5007008002h2（g）+co（g）ch3oh（g）h1k12.50.340.15co2（g）+h2（g）co（g）+h2（g）h2k21.01.702.52co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2（g）h3k3请回答下列问题：（1）反应是（填“吸热”或“放热”）反应（2）据反应与可推导出k1、k2与k3之间的关系，则k3=（用k1、k2表示）（3）要使反应在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有（填字母序号）a缩小反应容器的容积 b扩大反应容器的容积c升高温度 d使用合适的催化剂e从平衡体系中及时分离出ch3oh（4）500时，测得反应在某时刻，h2（g）、co2（g）、ch3oh（g）、h2o（g）的浓度（moll1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正v逆（填“”、“=”或“”）（5）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了y2o3的zro2晶体，它们在高温下能传导o2离子，该电池的正极反应式为电池工作时，固体电解质里的o2向极移动（6）300时，在一定的压强下，5molco与足量的h2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kj在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：容器甲乙丙反应物投入量1molco2mol h21molch3oh2molch3oh平衡时数据ch3oh的浓度（mol/l）c1c2c3反应体系的能量变化akjbkjckj体系压强（pa）p1p2p3反应物转化率a1a2a3下列说法正确的是a2c1c3 ba+b90.8 c2p2p3 d1+312015-2016学年山东省枣庄三中高三（上）质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中正确的是（）akclo3和so3溶于水后能导电，故kclo3和so3为电解质b升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快c中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种d等量的ch4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多【考点】电解质与非电解质；常见的能量转化形式；化学反应速率的影响因素；中和热的测定【分析】a电解质必须本身能够电离产生自由移动离子；b升高温度使分子的能量升高，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快；c依据中和热试验简易装置解答；d甲烷形成燃料电池主要是化学能转化为电能【解答】解：aso3溶于水后能导电，是so3与水发生反应生成了硫酸，硫酸发生电离而使溶液导电，本身不能电离，故so3为非电解质，故a错误；b升高温度使分子的能量升高，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，故b错误；c中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种，故c正确；d甲烷形成燃料电池主要是化学能转化为电能，所以等量的ch4在氧气中燃烧放出的热量与比形成燃料电池放出的热量多，故d错误；故选：c【点评】本题为综合题，考查了电解质的判断、影响反应速率的因素、中和热测定、原电池等，熟悉相关知识是解题关键，题目难度中等2下列关于电化学的实验事实正确的是（）出现环境实验事实a以稀h2so4为电解质的cuzn原电池cu为正极，正极上发生还原反应b用惰性电极电解cucl2溶液在阳极有红色固体物质析出c弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生h2，正极处吸收o2d将钢闸门与外加电源正极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀aabbccdd【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】a原电池中，正极上得电子发生还原反应；b用惰性电极电解cucl2溶液，在阴极有红色固体物质析出；c弱酸性条件下钢铁发生吸氧腐蚀；d金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法【解答】解：a该装置构成原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故a正确；b用惰性电极电解cucl2溶液时，阳极是氯离子放电，产生氯气，在阴极有红色固体物质析出，故b错误；c酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以弱酸性环境下钢铁腐蚀，负极处产生亚铁离子，正极处吸收o2，故c错误；d将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故d错误；故选a【点评】本题考查原电池原理和电解池原理，难度不大，注意基础知识的积累3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）a已知：c（石墨，s）c（金刚石，s）h0，则金刚石比石墨稳定b已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8kjmol1c已知：500、30mpa下，n2（g）+3h2（g）2nh3 （g）h=38.6kjmol1；将1.5molh2和过量的n2在此条件下充分反应，放出热量19.3kjd已知：h2（g）+f2（g）hf（g）h=270kjmol1，则相同条件下，2molhf气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；b、燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量；c、根据可逆反应中反应物不可能完全转化成生成物判断；d、反应吸放热由反应物和生成物的总能量的大小关系决定【解答】解：a、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故a错误；b、燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，此反应生成的是水蒸气，故氢气的燃烧热不是241.8kjmol1，故b错误；c、h2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kj热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化成氨气，所以放出的热量小于19.3kj，故c错误；d、从热化学方程式h2（g）+f2（g）=2hf（g）h=270 kj/mol可知，反应放热，即1 mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢的总能量，故d正确故选d【点评】本题考查了燃烧热的定义、可逆反应对反应热的影响以及物质稳定性的判断，难度适中4室温下向10mlph=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c（h+）亦增大d再加入10mlph=11的naoh溶液，混合液的ph=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；ph的简单计算【专题】压轴题；计算题；热点问题；平衡思想；分析比较法；电离平衡与溶液的ph专题【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mlph=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时ph的计算来解答【解答】解：a、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故a错误；b、因=，温度不变，ka、kw都不变，则不变，故b正确；c、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（h+）增加的倍数，则c（h+）减小，故c错误；d、等体积10mlph=3的醋酸与ph=11的naoh溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/l，醋酸过量，则溶液的ph7，故d错误；故选：b【点评】本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的ph与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键5微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是ag2o和zn，电解质溶液为koh溶液，电极反应式为：zn+2 oh2e=zno+h2o ag2o+h2o+2e=2ag+2oh，总反应式为ag2o+zn=zno+2ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）a在使用过程中，电池负极区溶液的ph增大b在使用过程中，电子由ag2o经外电路流向zn极czn是负极，ag2o是正极dzn极发生还原反应，ag2o极发生氧化反应【考点】化学电源新型电池【分析】a根据元素化合价变化知，zn失电子而作负极，负极上oh参加反应导致其浓度减小；b该原电池中，zn是负极、ag2o是正极，电子从负极沿导线流向正极；c电池反应中zn元素化合价由0价变为+2价、ag元素化合价由+1价变为0价，所以zn是负极、ag2o是正极；d失电子的物质发生氧化反应、得电子的物质发生还原反应【解答】解：a根据元素化合价变化知，zn失电子而作负极，负极上oh参加反应导致其浓度减小，溶液的碱性降低，ph减小，故a错误；b该原电池中，zn是负极、ag2o是正极，电子从负极zn沿导线流向正极ag2o，故b错误；c电池反应中zn元素化合价由0价变为+2价、ag元素化合价由+1价变为0价，所以zn是负极、ag2o是正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，故c正确；dzn失电子发生氧化反应、ag2o得电子发生还原反应，故d错误；故选c【点评】本题考查化学电源新型电池，侧重考查分析判断能力，明确元素化合价变化与电极关系是解本题关键，知道各个电极上反应类型、电子及电流流向，题目难度不大6下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）abcd强电解质fenaclcaco3hno3弱电解质ch3coohnh3hclofe（oh）3非电解质c12h22o11baso4c2h5ohh20aabbccdd【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断【解答】解：a、由于fe是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故a错误；b、nh3是非电解质，本身不能电离出离子，baso4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故b错误；c、碳酸钙是盐属于强电解质，次氯酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故c正确；d、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故d错误；故选：c【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关7某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2e（g）f（g）+xg（g）；h0若起始时e浓度为a moll1，f、g浓度均为0，达平衡时e浓度为o.5a moll1；若e的起始浓度改为 2a moll1，f、g浓度仍为o，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）a升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢b若x=l，容器体积保持不变，新平衡下e的体积分数为50%c若x=2，容器体积保持不变，新平衡下f的平衡浓度小于0.5a moll1d若x=2，容器压强保持不变，新平衡下e的物质的量为a mol【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素【专题】压轴题；化学平衡专题【分析】a、升高温度正、逆反应速率都增大；b、容器体积保持不变，x=l，反应前后气体的物质的量不变，若e的起始浓度改为 2a moll1，等效为增大压强，平衡不移动，新平衡下e的体积分数与原平衡相等；c、容器体积保持不变，若e的起始浓度改为 2a moll1，等效为在原平衡的基础上增大2mol/le的浓度，反应向正反应进行，f的浓度增大；d、题目中为物质的量的浓度，不能确定物质具体物质的量【解答】解：a、升高温度正、逆反应速率都增大，故a错误；b、容器体积保持不变，x=l，反应前后气体的物质的量不变，若e的起始浓度改为 2a moll1，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时e的转化率不变，新平衡下e的体积分数与原平衡相等为100%=50%，故b正确；c、原平衡时e浓度为o.5a moll1，c（e）=a moll1o.5a moll1=o.5a moll1，故平衡时f的浓度为o.5a moll1，容器体积保持不变，若e的起始浓度改为 2a moll1，等效为在原平衡的基础上增大2mol/le的浓度，反应向正反应进行，f的浓度增大，故大于o.5a moll1，故c错误；d、容器压强保持不变，若e的起始浓度改为 2a moll1，与原平衡为等效平衡，e的转化率相同，平衡时e的物质的量为原平衡的2倍，题目中为物质的量的浓度，不能确定物质的量，原平衡e的物质的量不一定是0.5amol，故d错误；故选b【点评】考查化学平衡的计算、平衡状态的构建与等效平衡等，难度中等，设计平衡状态建立的途径是关键，注意等效思想的运用8如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和nacl溶液的u型管中下列分析正确的是（）ak1闭合，铁棒上发生的反应为2h+2eh2bk1闭合，石墨棒周围溶液ph逐渐降低ck2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法dk2闭合，电路中通过0.4na个电子时，两极共产生4.48l气体【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】若闭合k1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合k2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断【解答】解：a、若闭合k1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，fe2e=fe2+，故a错误；b、若闭合k1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2h2o+o2+4e=4oh，所以石墨棒周围溶液ph逐渐升高，故b错误；c、k2闭合，fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故c正确；d、k2闭合，电路中通过0.4na个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，状况不知无法求体积，故d错误故选c【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等9700时，h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2和co2，起始浓度如下表所示其中甲经2min达平衡时，v（h2o）为0.025mol/（lmin），下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（h2）/mol/l0.100.200.20c（co2）/mol/l0.100.100.20a平衡时，乙中co2的转化率大于50%b当反应平衡时，丙中c（co2）是甲中的2倍c温度升至800，上述反应平衡常数为，则正反应为吸热反应d其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/l h2和0.20 mol/l co2，到达平衡时c （co）与乙不同【考点】化学平衡的计算【分析】a、依据甲计算二氧化碳转化率，乙可以看做在甲平衡状态加入0.10mol/l氢气，平衡正向进行二氧化碳转化率增大；b、丙起始量是甲起始量的2倍，反应前后气体物质的量不变，所以丙中二氧化碳浓度是甲中二氧化碳浓度的2倍；c、依据甲结合三段式列式计算平衡常数，和升温后平衡常数比较分析判断平衡移动方向判断反应能量变化；d、结合化学平衡三段式和平衡常数列式计算分析判断【解答】解：a、甲经2min达平衡时，v（h2o）为0.025mol/（lmin），c（h2o）=0.025mol/（lmin）2min=0.05mol/l； h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）起始量（mol/l） 0.10 0.10 0 0变化量（mol/l） 0.05 0.05 0.05 0.05平衡量（mol/l） 0.05 0.05 0.05 0.05二氧化碳转化率=50%，乙可以看做在甲平衡状态加入0.10mol/l氢气，平衡正向进行二氧化碳转化率增大，乙中co2的转化率大于50%，故a正确；b、丙起始量是甲起始量的2倍，反应前后气体物质的量不变，所以丙中二氧化碳浓度是甲中二氧化碳浓度的2倍，故b正确；c、依据a计算平衡常数k=1，温度升至800，上述反应平衡常数为1，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，故c正确；d、其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/l h2和0.20 mol/l co2，和甲比较相当于增大一氧化碳浓度，平衡正向进行，二氧化碳转化率减小，乙和甲比较相当于甲中 加入氢气二氧化碳转化率增大，设二氧化碳消耗浓度为x=1x=mol 乙中计算一氧化碳浓度，设消耗二氧化碳浓度为y h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）起始量（mol/l） 0.20 0.10 0 0变化量（mol/l） y y y y平衡量（mol/l） 0.2y 0.1y y y=1y=mol到达平衡时c （co）与乙相同，故d错误；故选d【点评】本题考查了化学平衡的计算分析应用，平衡时随温度变化，掌握计算方法和移动原理是解题关键，题目难度中等10一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：ch3ch2oh4e+h2o=ch3cooh+4h+下列有关说法正确的是（）a检测时，电解质溶液中的h+向负极移动b若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48l氧气c电池反应的化学方程式为：ch3ch2oh+o2=ch3cooh+h2od正极上发生的反应为：o2+4e+2h2o=4oh【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【专题】电化学专题【分析】酸性乙醇燃料电池的负极反应为ch3ch2oh4e+h2o=ch3cooh+4h+，正极应为o2得电子被还原，电极反应式为o2+4e+4h+=2h2o，正负极相加可得电池的总反应式为ch3ch2oh+o2=ch3cooh+h2o，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题【解答】解：a原电池中，阳离子向正极移动，故a错误；b氧气得电子被还原，化合价由0价降低到2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24l，故b错误；c酸性乙醇燃料电池的负极反应为ch3ch2oh4e+h2o=ch3cooh+4h+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为ch3ch2oh+o2=ch3cooh+h2o，故c正确；d燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为o2+4e+4h+=2h2o，故d错误故选c【点评】本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分每小题有一个到两个选项符合题意）11在1.0l密闭容器中放入0.10 mol x，在一定温度下发生反应：x（g）y（g）+z（g）h0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示以下分析正确的是（）a从反应开始到t1时的平均反应速率v（x）= mol/（lmin）b该温度下此反应的平衡常数k=0.32c欲提高平衡体系中y的含量，可升高体系温度或减少z的量d其他条件不变，再充入0.1 mol 气体x，平衡正向移动，x的转化率增大【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】a、在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，利用三段式法计算p为0.7kpa时，反应掉x的物质的量求算；b、在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，利用三段式法计算平衡状态时即p为0.9kpa时各物质的浓度，求算k；c、升温平衡逆向移动；d、恒容容器中，平衡时再充入x，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，x转化率降低【解答】解：a、设反应的x物质的量为x， x（g）y（g）+z（g）起始量（mol） 0.10 0 0转化量（mol） x x x0.7kpa量（mol）0.10x x x在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有=，x=0.04，所以v（x）=mol/（ls）=mol/（ls），故a错误；b、设反应的x物质的量为x， x（g）y（g）+z（g）起始量（mol） 0.10 0 0转化量（mol） x x x平衡量（mol）0.10x x x在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有=，x=0.08，容器体积为1.0l，所以k=0.32，故b正确；c、升温平衡逆向移动，y含量减小，故c错误；d、恒容容器中，平衡时再充入x，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，x转化率降低，故d错误；故选b【点评】本题考查了三段式法在平衡计算中的应用以及化学平衡的移动，题目难度中等12现有室温下的四种溶液，其ph如表所示，下列有关叙述不正确的是（）ph111133溶液氨水naoh溶液醋酸盐酸a中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液ph均增大b两溶液等体积混合，所得溶液中：c（oh）c（h+）c分别加水稀释10倍，溶液的ph：dv1l和v2l溶液混合后，若ph=7，则v1v2【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】醋酸和一水合氨是弱电解质，naoh和hcl是强电解质，ph相等的醋酸和盐酸、naoh和氨水，醋酸的浓度大于盐酸、氨水的浓度大于naoh，加水稀释促进弱电解质的电离，但弱酸弱碱的酸碱性减弱，据此分析【解答】解：a、醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸酸性减弱，盐酸中加入醋酸钠固体，能够反应生成醋酸，氢离子浓度减小，故a正确；b、氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的醋酸与naoh溶液等体积混合，溶液显酸性，故b错误；c、分别加水稀释10倍，naoh溶液和盐酸的ph变为10和4，氨水的ph大于10 小于11，醋酸的ph大于3小于4，所以溶液的ph：，故c正确；d、氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的盐酸与氨水等体积混合，溶液显碱性，v1l和v2l溶液混合后，若ph=7，则v1v2，故d错误；故选bd【点评】本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法分析解答，难度中等13用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）则下列说法不正确的是（）a电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生bb电极上发生的反应方程式为：4oh4e=2h2o+o2c从开始到q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/mold从开始到p点收集到的气体是o2【考点】电解原理【分析】由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2h2o2h2+o2，p到q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，以此来解答【解答】解：由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2h2o2h2+o2，aa为阴极，先发生cu2+2ecu，后发生2h+2eh2，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，故a正确；bb为阳极，溶液中的氢氧根离子放电，则b电极上发生的反应方程式为：4oh4eh2o+o2故b正确；c曲线0p段表示o2的体积变化，p点1.12l为o2，其物质的量为0.05mol，pq段3.36l气体中，由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1mol h2、0.05mol o2，则从开始到q点收集到的混合气体中o2为0.1mol，h为0.1mol，故混合气体的平均摩尔质量为=17gmol1，故c错误；d由上述分析可知，曲线0p段表示o2的体积变化，曲线pq段表示h2和o2混合气体的体积变化，故d正确故选：c【点评】本题考查电解原理，明确图象这电子转移与生成气体的关系及离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大14某温度下，ph=11的氨水和naoh溶液分别加水稀释100倍，溶液的ph随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断错误的是（）aa的数值一定大于9b为氨水稀释时溶液的ph变化曲线c稀释后氨水中水的电离程度比naoh溶液中水的电离程度大d完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积v（naoh）v（氨水）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和ph，由于氢氧化钠是强电解质，一水合氨为弱电解质，则氢氧化钠的浓度小，氨水浓度大，在稀释时由氨水的电离平衡可知，促进氨水的电离，则氨水中的离子浓度大，即i是氢氧化钠的ph变化曲线，是氨