浙江省台州市路桥区高考理综（化学部分）模拟（一）试题.doc

2015路桥区高考理综化学模拟试题一7化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是a目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管b近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的c食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯d使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”8下列说法不正确的是a着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处b乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似c取5 ml 0.1 moll1 ki溶液，滴加0.1 moll1 fecl3溶液56滴，再加入2 ml ccl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加kscn溶液，溶液变色d在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果9、下列有关有机化学的说法中不正确的是a按系统命名法，化合物ch3ch（ch3）ch（ch3）ch2ch3名称2，3-二甲基戊烷b用新制的cu(oh)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖c有机物可发生加成反应、氧化反应、还原反应和聚合反应d右图所示的有机物分子式为c14h12o2，不能发生银镜反应10x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，y与m形成的气态化合物在标况下的密度为0.76gl1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是a由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定有共价键 b原子半径：wzyxmc由x元素形成的单质一定是原子晶体 dxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物11用酸性氢氧燃料电池（乙池）为电源进行电解的实验装置（甲池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示。甲池中a为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，b为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，c为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法不正确的是a.乙池中溶液的ph变大 b.e处通入h2，c处有o2放出c.甲池中阴极区只有苯被还原 d.导线中共传导11.2mol电子12在25时，h2r及其钠盐的溶液中，h2r、hr-、r2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液ph变化关系如下图所示，下列叙述错误的是ah2r是二元弱酸，其ka1=110-2b当溶液恰好呈中性时，c( na + )=2c ( r2- ) + c( hr- )cnahr在溶液中水解倾向大于电离倾向d含na2r与nahr各0.1 mol的混合溶液的ph=7.213固体粉末x中可能含有cu、feo、fe2o3、nahco3、na2co3、na2s2o3、naalo2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取x进行连续实验，实验过程及现象如下：已知：hco3-+alo2-+h2o=al(oh)3+co32-下列说法正确的是a气体乙和气体丙都为纯净物b固体粉末x中一定含有feo、na2s2o3、naalo2 ，可能含有nahco3、na2co3c溶液丁中的阳离子一定只含h+、fe2+d溶液甲中一定含有alo2- ，可能含有co32-26（10分）（1）今有如下图所示的三种有机物：已知：+naoh+h20写出丙中含氧官能团的名称 ；这三种物质中，互为同分异构体的是 ；写出乙和过量naoh溶液共热时反应的化学方程 。（2）由丙烯经下列反应可制得f、g两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。a的同分异构体还有 种；聚合物f的结构简式是 ；b转化为c的化学方程式是 ；写出与e具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式 ；27、（18分）（）x、y、z、w均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系： xyzw（1）若构成x的阴、阳离子个数比为12，且构成x的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子，构成z的阴、阳离子中均含有10个电子。则z的电子式为 。（2）若x、y、z、w四种物质均为分子，且x分子中含18个电子，y、z分子中均含有10个电子，单质w分子中含有16个电子。则此化学反应的类型为 。（3）若x、w均为单质，y、z均为氧化物且y、z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为 。（4）若x、y、z、w均为非金属氧化物，x的式量比z的式量小16，y的式量比w的式量大16，y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为 。（）a、b、c分别是由h、c、o、n、na、cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。现对a、b、c三种化合物分别做以下实验：a是一种蓝色固体，b是无色晶体，其式量为68，c是白色固体，分别取a、b、c三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现a不溶于水，b、c都能溶于水，并且用ph试纸测定，b与c的水溶液都显碱性。（1）取a物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生。将56.8ga隔绝空气加热分解生成40g黑色固体x、无色酸性气体y（标准状况下，密度为1.96g/l）和水，生成的y折合成标准状况下的体积为6.72l，则a的化学式为 。（2）取b的水溶液2ml与新制cu(oh)2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质b为 。（3）取16.8gc固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装cacl2固体的干燥管和装足量ba(oh)2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g。写出c物质加入水后的溶液显碱性的原因 。（用离子方程式和必要文字解释）28、甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：（i）制备合成气：ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g) （ii）合成甲醇：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) 请回答下列问题：（1）制备合成气：将1.0mol ch4和2.0mol h2o(g)通入反应室（容积为100l），在一定条件下发生反应（i）；ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。已知100时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(h2)= 。图中p1 p2（填“”或“=”）。为解决合成气中h2过量而co不足的问题，原料气中需添加co2，发生反应：co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 。（2）合成甲醇：在cu2o/zno作催化剂的条件下，向2l的密闭容器中通入1mol co(g)和2mol h2(g)，发生反应(ii)，反应过程中，ch3oh的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图所示。反应（ii）需在 （填“高温”或“低温”）才能自发进行。据研究，反应过程中起催化作用的为cu2o，反应体系中含少量的co2 有利于维持cu2o的量不变，原因是 （用化学方程式表示）。在500恒压条件下，请在上图中画出反应体系中n(ch3oh)随时间t变化的总趋势图。（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为： 。ch3oh(g)+co(g)hcooch3(g) ，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 。(填“3.5106pa”、“4.0106pa”或“5.0106pa”)。实际工业生产中采用的温度是80，其理由是 。29（14分）na2s2o3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备na2s2o35h2o反应原理：na2so3(aq)s(s)na2s2o3(aq)实验步骤：称取20 g na2so3加入圆底烧瓶中，再加入80 ml蒸馏水。另取4 g研细的硫粉，用3 ml乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出na2s2o35h2o，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。（2）仪器a的名称是_，其作用是_。（3）产品中除了有未反应的na2so3外，最可能存在的无机杂质是_，检验是否存在该杂质的方法是_。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。测定产率将所得产品配成500ml溶液，取该溶液20ml，以淀粉作指示剂，用0.100 0 moll1碘的标准溶液滴定。反应原理为2s2o32-i2=s4o62-2i（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_ml，则该实验的产率为_。（保留三位有效数据）.na2s2o3的应用（7）na2s2o3还原性较强，在溶液中易被cl2氧化成so42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。2015路桥区高考理综化学模拟试题一参考答案7.考察化学与科技、生产、生活、社会等密切相关的问题【答案】b8.实验基础知识：化学事故的处理、基本操作-萃取、反应限度、中和热的测定实验【答案】d9.有机物-烷烃的命名、简单有机物的检验、官能团的性质，有机物的球棍模型【答案】d10.考查元素推断以及元素周期律的应用 试题分析：x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，y与m形成的气态化合物在标况下的密度为0.76gl1，则该化合物的相对分子质量是0.7622.417，因此y是n元素，m是h元素，x是碳元素，z是氧元素。w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2，则w的质子数是11，即w是钠元素。a、由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定有共价键，a正确；b、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：wxyzm，b错误；c、由x元素形成的单质不一定是原子晶体，例如c60等，c不正确；d、过氧化钠是离子化合物，d不正确，答案选a。11.考查电化学原理的应用 试题分析：a、乙池是氢氧燃料电池，有水生成，则溶剂增加，氢离子浓度降低，因此ph增大，a正确；b、苯转化为环己烷属于加氢的还原反应，则该电极是阴极，所以与之相连的电极是负极，所以e e处通入h2。电解池中阳极失去电子，即溶液中氢氧根放电，生成氧气，则c处有o2放出，b正确；c、根据题干信息可知参加反应的苯的物质的量10mol24%-10mol10%1.4mol，甲池中阴极区苯放电的电极反应式为c6h6+6h+6ec6h12，这说明1.4mol苯反应转移电子物质的量为1.4mol68.4mol。阳极产生的氧气是2.8mol，转移电子的物质的量是2.8mol411.2mol，所以根据电子得失守恒可知甲池中阴极区不只有苯被还原，即进入甲池中的氢离子也放电，c错误；d、根据c中分析可知导线中共传导11.2mol电子，d正确，答案选c。12.c13.d26.（1）醛基、羟基(1分)；甲 乙 丙(2分)、 (3分)（2）3 (2分)；(2分)；ch3ch(oh)ch2oh+o2ch3cocho+2h2o、(3分)；hoch2ch2cooh(2分)27.（）（1）naoh的电子式：（2分）（2）置换反应（氧化还原反应） （3）2mgso22mgos（2分） （4）so2no2so3no（或cono2co2no）（2分）（）（1）cu5(oh)4(co3)3或cu5 c3 h4 o13（2分）（2）hcoona（2分）（3）hco3-h+co32-、hco3-+h2oh2co3+oh-；hco3-水解程度大于电离程度（2分）28.(14分)（1）0.003moll-1min-1 （2分） （1分） 3:1 （2分）（2） 低温 （1分） cu2o+co2cu+co2 （2分）（画出达平衡时间小于2s给1分；画出平衡时纵坐标高于恒容时给1分。共2分。）（3） 4.0106 （2分） 低于80，反应速率较小；高于80时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向