2012高考调研化学详细答案单元能力测试8.doc

第八章单元能力测试一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分) 1.下列说法正确的是()A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO3、Cl、CO32、Na可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同答案A解析Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH2为酸性溶液，CO32与H反应，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故等物质的量的HCl和H2SO4消耗NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。2(2010名校冲刺卷)下列说法正确的是()A物质的量浓度相同的硫酸铵溶液、氯化铵溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，其pH逐渐增大B氯水中离子浓度最大的是ClC95时，纯水的pHc(C6H5O)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降答案D解析本题考查电离平衡、盐类水解和沉淀溶解平衡，意在考查考生用平衡移动理论分析问题的能力。可将C6H5ONa看作是弱酸(苯酚)和NaOH反应生成的盐，C6H5O水解导致溶液呈碱性，A项错误；水的离子积KW只和温度有关，将Na2CO3溶液加水稀释后，恢复到原温度，pH减小，但KW不变，B项错误；C项两溶液pH都等于5，c(H)都是105 mol/L，C项错误；因为溶解度Ag2SKsp(Ag2S)BpH相同的盐酸和醋酸中，氢离子浓度不相同C在小苏打水溶液中存在的电离平衡有：NaHCO3NaHCO3，HCO3CO32H，H2OHOHD在醋酸的稀溶液中存在电离平衡；CH3COOHCH3COOH，加水一定能使电离平衡右移，氢离子浓度增大答案A解析A项，正确；B项，不正确，pH相同，则不论强酸还是弱酸，氢离子浓度相同；C项，不正确，NaHCO3是强电解质，电离是完全的，应该用等号，不能用可逆号；D项，不正确，加水，电离平衡向右移动，但氢离子浓度减小。6(2010北京东城期末)下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同D将pH4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低答案A解析选项A，Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，常温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液。选项B，根据电荷守恒可得：c(NH4)c(H)c(OH)c(Cl)，因c(H)c(OH)，所以c(NH4)c(Cl)，故有：c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)。选项C，pH相同的HCl、CH3COOH溶液相比，CH3COOH的物质的量浓度远远大于HCl的物质的量浓度，所以中和等体积、pH相同的HCl、CH3COOH溶液时，CH3COOH消耗NaOH溶液的物质的量多。选项D，稀释HCl溶液时，c(H)下降，但c(OH)上升。7(2010东北联考)已知反应BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be(OH)2能完全进行，则下列推断中错误的是()ABeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为Na2BeO2CBe(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液DBeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物答案D解析依据周期表中的对角线规则，Be和Al性质相似，BeCl2溶液呈酸性，所以pH7，将溶液蒸干并灼烧后得到的残留物可能为Na2BeO2；同Al(OH)3类似，Be(OH)2也是两性氢氧化物，既能溶于盐酸又溶于烧碱溶液；和AlCl3一样，BeCl2是共价化合物。8(2010陕西西安质检)有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是答案C解析因酸性：CH3COOHHCO3，故pH：，A错；若将三种溶液稀释相同倍数，会促进、的水解，因此pH变化最大的是，B错；分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，中溶质为NaHCO3和NaCl，显碱性，中溶质为CH3COOH和NaCl，显酸性，中溶质为NaCl，显中性，pH最大的为，C对；相同物质的量浓度时，pH大小顺序为：，因此pH相同时，物质的量浓度大小顺序为，D错。9常温下，取20 mL某浓度的HCl溶液作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是()A所用HCl的溶液的浓度是0.09 molL1，NaOH溶液的浓度为0.03 molL1BB点对应的溶液中离子浓度关系为：c(Cl)c(H)c(Na)c(OH)CA、B、C三点所对应的水的电离程度大小依次为：ABCD滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致所测HCl溶液的浓度偏低答案A解析结合图象，假设HCl溶液的浓度是x molL1，NaOH溶液的浓度为y molL1，则有：20103x60103y，0.01；解得：x0.09，y0.03，A选项正确；在B点，pH2，所以c(H)0.01 molL1，c(Na)0.03 molL10.02 molL1，故c(Na)c(H)，B选项错误；A、B、C三点酸性依次减弱，水的电离程度依次增强，C选项错误；滴定前，锥形瓶用待测液润洗，增加n(H)，消耗V(NaOH)增大，导致所测HCl溶液的浓度偏高，D选项错误。10(2010西安联考)常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pHc(CH3COO)c(H)c(OH)答案B解析本题考查电离平衡的知识。混合后溶液中为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，pHc(Na)；由物料守恒可知，混合后的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol/L，c(Na)0.05 mol/L，则B选项正确。11(2010山东淄博模拟)常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)7.7105、Ksp(AgCl)1.81010、Ksp(AgI)8.31017。下列有关说法中，错误的是()A常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱B在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成CAg2SO4、AgCl、AgI的浓度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出答案C解析本题考查沉淀溶解平衡。由数据可知A选项正确；Ksp(AgI)c(Cl)，则混合液的pH7，则有c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)C若混合液中c(NH4)c(Cl)，则c1V1c2V2D若混合液中c(NH4)c(Cl)，则c1V1c2V2答案C解析本题重点考查电荷守恒的应用和运用“过渡态”的解题方法。若有c1V1c2V2，两反应物恰好完全反应，反应后的溶液实际上是氯化铵溶液，水解呈酸性，pHc(OH)，根据电荷守恒可以推出c(Cl)c(NH4)，AD项错误，若有c(NH4)c(Cl)，则有c(OH)c(H)，反应后溶液呈中性，应先分析恰好完全反应情况(过渡态)，再进行加酸或加碱，分析可得C项正确。13某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是()A含有大量SO42的溶液中肯定不存在AgB0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为1103Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点答案B解析由Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线可知：Ksp(Ag2SO4)5102 (2102 )22105；0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L 的Na2SO4溶液等体积混合后，溶液中c2(Ag)c(SO42)1105B水电离出的c(OH)：c(Na)c(H)c(OH)答案C解析醋酸钠是强电解质，醋酸是弱电解质，等浓度的溶液中c(CH3COO)：，A项正确；醋酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，强碱中氢氧根离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，水电离出的c(OH)：HYB若ab且c(X)c(Y)，则酸性HXpH(NaY)，则酸性HXHYD若两溶液等体积混合，测得c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1 mol/L，则ab0.1 mol/L答案AB解析A项，ab，则两溶液浓度相等，c(X)c(Y)c(HY)，即c(X)c(Y)，则表明X不水解，Y会水解，或X水解程度小于Y水解程度，则酸性HXHY，正确；B项，若ab且c(X)c(Y)，则表明X水解，Y不水解，或X水解程度大，则酸性HXpH(NaY)，说明X水解程度大，则酸性HX0(1)下列方法中，可以使0.10 molL1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度增大的是_。a加入少量0.10 molL1的稀盐酸b加热CH3COOH溶液c加水稀释至0.010 molL1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10 molL1的NaOH溶液(2)25时，该电离平衡的平衡常数为1.75105molL1。现有：0.10 molL1CH3COOH溶液0.0010 molL1CH3COOH溶液其c(H)之比为_。提示：进行简化计算，平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H)、c(OH)忽略不计，下同(3)25时，向0.10 molL1CH3COOH溶液中加入一定量的固体CH3COONa(假设溶液体积不变)，若溶液中c(CH3COO)为1.0 molL1，则溶液中c(H)_molL1(计算结果保留小数点后两位数字)。溶液中各种离子浓度关系是_。答案(1)bcf(2)10：1(3)1.75106c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析(1)加入少量0.10 molL1的稀盐酸，c(H)增大，平衡向逆反应方向移动，醋酸电离程度减小；由于电离反应吸热，加热CH3COOH溶液，平衡向正反应方向移动，醋酸电离程度增大；加水稀释有利于醋酸的电离，醋酸电离程度增大；加入少量冰醋酸，醋酸电离程度减小；加入少量氯化钠固体，平衡不移动，醋酸电离程度不变；加入少量0.10 molL1的NaOH溶液，c(H)减小，平衡向正方向移动，醋酸电离程度增大。(2)根据平衡常数，c(H)，故c(H)之比为101。(3)c(H)1.75106mol/L，溶液呈弱酸性，溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。18(10分)(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3根据上述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列6种物质的溶液中，pH最小的是_(填编号)；其pH为_(填数值)；pH最大的是_(填编号)。C6H5OHCH3COOHHCNHClOH2SO4HClO4(2)下列转化都属于复分解反应：工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律：_；将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_，请写出反应的离子方程式：_。答案(1)1(2)复分解反应能够向生成更难溶(溶解度更小)物质的方向进行白色固体变成黄色固体I(aq)AgCl(s)AgI(s)Cl(aq)解析(1)6种溶液中H2SO4、HClO4为强酸，相同浓度时H2SO4的pH最小，pHlg(20.05)1。pH最大的即酸性最弱的，根据“酸越弱越水解”并结合题干信息，相同浓度时C6H5ONa碱性强，则对应的C6H5OH的酸性最弱，pH最大。此处易将Na2CO3溶液碱性更强误认为H2CO3酸性最弱，因CO32对应酸为HCO3。(2)从题给3个转化可以看出，反应之所以能够发生，是因为生成溶解度更小的物质。因AgI的溶解度小于AgCl，白色沉淀AgCl能够转化为黄色沉淀AgI。19(12分)(2010黄冈模拟)某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。(查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水).(1)按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学方程式为_；(2)在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：过滤洗涤干燥。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。(1)各装置连接顺序为_。(2)装置C中装有试剂的名称是_。(3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_。.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。(1)装置C中碱石灰的作用是_，实验开始时和结束时都要通入过量的空气，实验结束时通入过量空气的作用是_。(2)若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为_。答案(1)Na2CO3CuSO4H2O=Cu(OH)2Na2SO4CO2(2)取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成说明洗净(1)ACB(2)无水CuSO4(3)B中石灰水变浑浊(1)吸收空气中的水蒸气和CO2将装置中滞留的水蒸气和CO2赶出(2)(1)100%20(8分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中c(NH4)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4中c(NH4)。(3)如图是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42)c(NH4)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。答案(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小103 mol