高中化学《必修1》期末复习ppt课件

必修1复习 必修1复习 化学理论 1 物质的量2 气体摩尔体积3 分散系 胶体4 物质的量浓度5 氧化还原反应及配平6 离子反应 氧化还原反应 得到电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 失去电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 离子反应 1 离子反应 有离子参加的化学反应离子反应发生的条件 生成难溶物质 挥发性的物质 难电离的物质 或者发生氧化还原反应离子反应发生的本质 溶液中的离子浓度明显减少2 离子反应方程式书写的步骤 写 写出正确的化学方程式 拆 把溶于水且易电离的物质写成离子形式 难溶 难电离物写化学式 如单质 沉淀 气体 难电离物质 氧化物等 删 删去两边未反应的离子 查 质量守恒和电荷守恒 物质结构 1 原子结构模型的演变 道尔顿的近代原子学说 汤姆生的 葡萄干面包式 原子结构模型 卢瑟福的带核原子结构模型 玻尔的原子轨道模型 电子云模型2 核外电子的运动特征和排布规律3 原子的构成及各微粒间的关系4 同位素及核素的涵义把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素 质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素 练1 某金属元素R原子的质量数为52 已知R离子含有28个中子 21个电子 由这种离子组成的化合物的化学式正确的是 A RCl2B RO2C K2R2O7D R NO3 3练2 某X原子 质量为ag 求元素X的相对原子质量 非金属元素及其化合物 1 氯 溴 碘及其化合物氯气的制备氯气的性质溴 碘的提取2 硅及其化合物硅的性质SiO2的性质及应用硅酸盐及其产品3 硫及其化合物硫的性质SO2的性质和作用硫酸的制备和性质含硫物质的相互转化4 氮及其化合物NOX的转化氨和铵盐的性质硝酸的性质含氮物质的相互转化 氯气的性质 1 氯气的物理性质 在通常情况下 氯气是一种黄绿色 有刺激性气味的有毒气体 1体积水约能溶解2体积Cl2 但难溶于饱和食盐水 2 氯气的化学性质 与金属反应 与非金属反应 与水反应 与碱反应 卤族元素的置换 Cl2 H2OHCl HClO Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O Cl2 2NaBr 2NaCl Br2Cl2 2Kl 2NaCl I2 硅和SiO2的性质 1 Si的化学性质常温下 Si只与碱 氟化氢 氟气反应 高温时 Si能与浓硫酸 硝酸 氧气 氯气等强氧化性物质反应2 SiO2的化学性质常温下 SiO2能与碱 HF反应 其它物质一般不反应高温时 SiO2能与碱性氧化物 某些盐发生反应3 单质硅的提纯原理 SO2的性质 1 SO2是无色 有刺激性气味 有毒 易液化 比空气重 易溶于水 1 40 2 SO2具有酸性氧化的通性 3 SO2既有氧化性 又有还原性 4 SO2漂白性 生成不稳定的亚硫酸盐 加热后能复原 A 与水反应生成酸 SO2 H2OH2SO3B 与碱反应生成盐和水 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 2SO2 O22SO3 2H2S SO2 3S 2H2O 硫酸的性质 1 高沸点酸 2 吸水性 做干燥剂化 3 脱水性 使有机物脱水炭 4 强氧化性 一般不产生氢气 而是产生硫的单质或化合物 Fe Al常温下遇浓H2SO4会钝化 H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O N的化合物的性质 1 氮气跟氧气的反应2 氮气跟某些金属的反应3 氮气跟氢气的反应 合成氨 2NO O2 2NO23NO2 H2O 2HNO3 NO合并 4NO 3O2 2H2O 4HNO3合并 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 硝酸的性质 无色 易挥发 有刺激性气味的液体 能与水任意比互溶 硝酸酸性 HNO3 H NO3 强氧化性 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 金属遇硝酸一般不产生H2 不活泼金属将浓硝酸还原成NO2 将稀硝酸还原成NO 活泼金属将硝酸还原成更低价态的N的化合物或单质 Al Fe遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化 金属单质及其化合物 1 钠和钠的化合物钠的提取钠的性质Na2CO3和NaHCO3的性质对比2 镁和镁的化合物镁的提取镁的性质3 铝和铝的化合物铝土矿中提取铝Al2O3和Al OH 3的性质铝的性质4 铜 铁和其化合物常见的含铜 铁的矿物名称铁的冶炼铁的性质铁盐的转化 钠镁铝的提取和铁的冶炼 从海水中提取NaCl和MgCl2 海水晒盐得到NaClMg2 Mg OH 2 MgCl2 Mg 铝土矿主要成份是Al2O3 同时有少量的Fe2O3和SiO2 先提纯Al2O3 后电解得到铝 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2OSiO2 2NaOH Na2SiO3 H2ONaAlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 Na2CO3 银白色 光泽 固体 质轻 柔软与非金属单质反应与水反应与酸反应与盐反应 钠的性质 4Na O2 2Na2O 白色固体 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na 2HCl 2NaCl H2 2Na CuSO4 2H2O Cu OH 2 H2 Na2SO4 镁的性质 银白色 光泽 固体 质轻1 与非金属单质反应2 与酸反应3 与CO2反应 Mg 2H Mg2 H2 铝的性质 铝的化学性质 1 与非金属单质反应2 与酸反应3 与碱反应4 与金属氧化物反应 2Al 6H 2Al3 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 Na2CO3和NaHCO3的性质对比 Al2O3和Al OH 3的性质 1 两性 Al2O3 2OH 2AlO2 H2OAl2O3 6H 2Al3 3H2OAl OH 3 3H Al3 3H2OAl OH 3 OH AlO2 2H2O2 Al2O3高硬度 高熔点 可制作耐火材料 3 Al OH 3的制备 氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al OH 3 偏铝酸钠溶液中通入CO2气体能制备Al OH 3 铁和铁的化合物 Fe Fe3 Fe2 铝的化合物及转化 Al3 Al02 Al OH 3 OH 或NH3 H2O H OH H 或CO2 H OH 化学实验 1 物质的分离与提纯2 物质的检验3 物质的量浓度溶液的配制4 氯气的制备5 钠与水的反应6 Fe2 Fe3 的检验7 铜与浓H2SO4 HNO3的反应8 C与浓H2SO4 HNO3的反应9 喷泉实验 物质的检验 1 常见物质检验的方法 如 Cl SO42 CO32 NH4 的检验2 焰色反应及其注意事项操作 把铂丝用盐酸洗涤后灼烧 反复多次 直到火焰变为无色 然后用铂丝蘸一些试剂 放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧 观察火焰的颜色 注意事项 透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色 可以滤去黄色的光 避免钾盐里的含钠杂质造成干扰 焰色反应是物理变化 物质的量浓度溶液的配制 仪器 托盘天平 药匙 烧杯 溶解冷却试剂 玻璃棒 搅拌和引流 容量瓶 胶头滴管 量筒过程 计算 称量 溶解 冷却 移液 洗涤 定容 摇匀 装瓶误差分析 cB 氯气的制备 如图所示装配仪器 接通直流电源 电解饱和食盐水 则电解一段时间后 在炭棒和铁钉表面都有气体生成 其中炭棒表面生成的气体是什么 A Cl2B O2C H2D HCl右图是实验室制取氯气的装置 问 1 实验前应如何检查该装置的气密性 2 进入广口瓶的导管为什么要长进短出 3 为什么要将导管通入NaOH溶液中 Fe2 Fe3 的检验 溶液变成血红色 不显红色 滴加氯水后显血红色 溶解 溶液颜色变浅 无明显现象 立即产生红褐色沉淀 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 棕黄色 浅绿色 分离与提纯 与摩尔相关的问题 1 19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0 4molCl 离子 19gACl2的物质的量是 ACl2的摩尔质量是 相对分子质量是 A的相对原子质量是 2 用NA表示阿佛加德罗常数 下列说法错误的是 A 1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NAB 22 4LNH3含有4NA原子C 18g水所含的电子数为8NAD 在标准状况下 0 5NA氯气分子所占体积约是11 2L3 同温同压下 等质量SO2和CO2相比较 下列叙述中正确的是 A 密度比为16 11B 密度比为11 16C 体积比为1 1D 体积比为11 16 与摩尔相关的问题 4 同温同压下 同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z 其体积不变 则Z的化学式为 A X2Y2B X2YC XY2D XY5 物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液 当溶液的体积比为3 2 1时 三种溶液中Cl 物质的量浓度之比为 A 1 1 1B 3 4 3C 3 2 1D 1 2 36 下列液体中 属于分散系 且不会出现丁达尔现象的是 鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液 Fe OH 3胶体 肥皂水 A B C D 氧化还原反应 1 在反应K2Cr2O7 14HCl 2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O中 1 指出被氧化元素 氧化剂 氧化产物 氧化反应 2 在参加反应的盐酸中 起还原剂 被氧化 作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 3 用双线桥标明电子转移的方向和数目 2 下列说法正确的是 A 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性 B 金属单质只有还原性C 得电子越多的氧化剂 其氧化性就越强D 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制 离子反应 1 能用离子方程式H OH H2O表示的反应是 A 稀醋酸和稀氨水B 稀硫酸和烧碱溶液C 稀盐酸和氢氧化铜D 稀硫酸和氢氧化钡溶液2 下列离子在溶液中因发