【创新设计】高考化学总复习 第3章 第4讲 海水中的元素一卷冲关在课后练案.doc

【创新设计】2013高考化学总复习 第3章 第4讲 海水中的元素一卷冲关在课后练案一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列关于卤素的叙述，正确的是()a单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深b氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强c单质与水反应均可表示为x2h2ohxhxod随核电荷数的增加x的半径递增，还原性递减解析：卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，颜色逐渐加深，a项正确；氢化物的稳定性顺序：hfhclhbrhi，b项错误；f2与水反应：2f22h2o=4hfo2，c项错误；随核电荷数的增加，离子半径逐渐增大：fclbri，还原性逐渐增强：fclbrbr2i2，而对应阴离子的还原性为ibrcl；碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色，由此可推断出，甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有br，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无i。答案：b5(2012汕头模拟)由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是()amgmg(no3)2bmgmgcl2mg(oh)2mg(no3)2cmgmgomg(no3)2dmgmgso4mg(no3)2解析：方案a不但多消耗hno3，浪费药品，同时还产生氮的氧化物，污染环境，方案b步骤繁琐，且额外消耗cl2和naoh，造成浪费；方案d中原料不经济，且产生能污染环境的so2；只有方案c符合“绿色化学”的要求。答案：c6将相同质量的镁条分别在氧气中、空气中、氮气中、二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()a bc d解析：1 mol mg在o2中燃烧质量增加16 g，在n2中燃烧质量增加9.3 g，在co2中燃烧质量增加22 g，对于，镁在空气中燃烧产物主要是mgo和mg3n2，显然1 mol mg在空气中燃烧质量增加在9.3 g16 g之间。答案：c7从海水中提取镁，正确的方法是()a海水mg(oh)2mgb海水mgcl2溶液mgcl2晶体mgc海水mg(oh)2mgomgd海水mg(oh)2mgcl2溶液mgcl2(熔融)mg解析：镁是由电解熔融的mgcl2得到的，还要知道实际生产中从海水中提取mgcl2的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用naoh)。答案：d8某无色溶液中可能含有i、nh、na、so，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()肯定不含i肯定不含na肯定含so可能含ia bc d解析：由于加入溴水后溶液仍呈无色，说明br2被还原为br，而i2在溶液中呈棕色，那么一定含有so(br2soh2o=2h2brso)。由于还原性soi(soi2h2o=so2h2i)，而加入的溴水量少，所以可能有i(i未被氧化)。答案：c9(2011潍坊质检)已知在酸性条件下有以下反应关系：kbro3能将i氧化成kio3，本身被还原为br2；br2能将i氧化为i2；kio3能将i氧化为i2，也能将br氧化为br2，本身被还原为i2。向kbro3溶液中滴加含少量ki的硫酸溶液后，所得产物除水外还有()abr、i2 bbr2、br、i2cbr2、i2、io dbr2、io解析：由题意可知：氧化性kbro3br2i2。向kbro3溶液中滴加含少量ki的硫酸溶液后，由于i少量，被kbro3氧化成kio3，而kbro3被还原为br2。答案：d10某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐退去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是()a镁粉只直接与溴水中的溴反应b镁粉只与溴水中的酸反应c产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到d镁粉在水的催化下与溴发生反应解析：据知镁粉与冷水并不反应；据知镁粉放入溴水中，放出h2很少，但溴水很快退色，说明镁粉与溴直接发生反应；据知镁粉与液溴并不反应；据知水应是镁粉与溴反应的催化剂。答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(11分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图所示。 (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。写出实验中有关反应的离子方程式：_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_。a甲苯，酒精 b四氯化碳，苯 c汽油，乙酸 d汽油，甘油(3)为了使海藻灰中碘离子转化为含碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，还缺少的玻璃仪器是_。解析：(1)从流程图中可知操作是过滤；是萃取、分液；中是cl2将i氧化成i2的反应。(2)根据萃取原理，要从含碘的水溶液中萃取碘，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶，而选项中的酒精、乙酸、甘油皆易溶于水，只有b能做萃取剂。(3)还缺少普通漏斗和分液漏斗。答案：(1)过滤萃取、分液cl22i=i22cl(2)b(3)分液漏斗、普通漏斗12(15分)(2011山东理综)实验室以含有ca2、mg2、cl、so、br等离子的卤水为主要原料制备无水cacl2和br2，流程如下：(1)操作使用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。(2)加入溶液w的目的是_。用cao调节溶液y的ph，可以除去mg2。由表中数据可知，理论上可选择的ph最大范围是_。酸化溶液z时，使用的试剂为_。开始沉淀时的ph沉淀完全时的phmg29.611.0ca212.2c(oh)1.8 moll1解析：本题考查物质的制备和分离实验，意在考查考生对化学实验的设计和分析能力。(1)操作为萃取、分液，有机层在下层，则选择的试剂为四氯化碳，所用主要仪器为分液漏斗。(2)加入溶液w是为了除去so，根据表格提供的数据，当11.0ph12.2时，mg2完全沉淀，而ca2没有开始沉淀。酸化溶液z时，使用盐酸不会引入其他杂质。答案：(1)四氯化碳分液漏斗(2)除去溶液中的so11.0ph12.2盐酸13(12分)海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：海水滤液滤液nacl溶液nacl(1)步骤中试剂a为_，加入过量a的目的是_。(2)步骤中试剂b为_，加入过量b的目的是_。(3)步骤中试剂c为_，加入适量c至_，其目的是_。(4)步骤的实验操作为_，试根据图示回答：按顺序写出图中编号仪器的名称：_；仪器a的作用是_，其目的是_；当仪器b中出现_时即可停止加热。解析：(1)加入ba(oh)2，除去mg2和so。(2)加入na2co3，除去ba2。(3)加入盐酸，除去co和oh。(4)该实验为蒸发操作，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热。答案：(1)ba(oh)2使mg2和so全部转化为沉淀而除去(2)na2co3使ba2全部转化为碳酸钡沉淀而除去(3)盐酸无气体产生除去过量的co和oh(4)蒸发玻璃棒、蒸发皿、酒精灯搅拌防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅大量固体14(12分)(2010上海高考)向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：_(2)整个过程中的还原剂是_。(3)把ki换成kbr，则ccl4层变为_色；继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化。cl2、hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是_。(4)加碘盐中含碘量为20 mg50 mg/kg。制取加碘盐(含kio3的食盐)1 000 kg，若用ki与cl2反应制kio3，至少需要消耗cl2_l(标准状况，保留2位小数)。解析：分析反应从开始滴加少许氯水时，先将ki中的i氧化成碘单质；等ccl4层变紫色后，再滴加氯水，则将碘单质进一步氧化成碘酸。(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，i元素的化合价从05，升高5价，cl元素的化合价从01，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平得出：i25cl26h2o=2hio310hcl；(2) 分析整个过程中化合价升高的都是i元素，还原剂为ki和i2；(3)将ki换成kbr时，得到的是溴单质，则其在ccl4中呈红棕色；继续滴加氯水，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成hbro3，故氧化性强弱顺序为hbro3c