【全程学习方略】高中化学 第1章 第3节 物质的量在化学反应中的应用课时提升卷 鲁科版必修1(1).doc

物质的量在化学反应中的应用(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.1.2 mol氯气与化学式为a的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物aclx,则x的值为()a.1b.2c.3d.42.(双选)用na表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()a.标准状况下,5.6 l co和5.6 l o2混合后的分子总数为0.5nab.1 mol h2分子含有na个氢原子c.标准状况下,22.4 l的酒精中含有na个酒精分子d.在1 l 0.1 moll-1碳酸钠溶液中含有的na+数目为0.2na3.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 ml 1 moll-1的盐酸中,在同温、同压下产生的气体体积比是()a.311b.632c.123d.1114.将质量为100 g的铁棒插入1 l 0.5 moll-1的cuso4溶液中,足够长的时间后,铁棒的质量将变为()a.102 gb.106 gc.104 gd.110 g5.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应铁与水蒸气的反应为:3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是()a.11b.34c.23d.436.(2013新余高一检测)15 g a物质和10.5 g b物质完全反应,生成7.2 g c物质、1.8 g d物质和0.3 mol e物质,则e的摩尔质量为()a.16.5 gmol-1b.85 gmol-1c.55d.55 gmol-1二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)已知含16.0克氧化铁的铁矿石和足量的co反应,试求以下问题:(1)理论上最多可制得铁的物质的量为_。(2)产生的co2气体体积(标准状况下)为_。8.(10分)(能力挑战题)取50.0 ml na2co3和na2so4的混合溶液,加入过量bacl2溶液后得到14.51 g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66 g,并有气体放出。试计算:(1)原混合溶液中na2so4和na2co3的物质的量浓度。(2)产生的气体在标准状况下的体积。答案解析1.【解析】选c。xcl2+2a=2aclxx 2 1.2 mol0.8 molx=1.2mol20.8mol=3。2.【解析】选a、d。考查学生有关阿伏加德罗常数的知识。a中co和o2总体积为11.2 l,在标准状况下是0.5 mol,故含有的分子总数是0.5na;b中1 mol氢气分子中应该含有2 mol氢原子;c中酒精在标准状况下是液体;d中碳酸钠为0.1 mol,所以含有0.2 mol的na+。3.【解析】选a。n(hcl)=0.1 l1 moll-1=0.1 mol,钠与盐酸反应时,无论hcl是否足量,钠均能完全反应。由2nah2n(h2)=12n(na)=120.3 mol=0.15 molmg、al与盐酸反应时mg、al均过量mg+2hcl=mgcl2+h22 10.1 mol n(h2)n(h2)=0.1mol12=0.05 mol2al+6hcl=2alcl3+3h2 6 3 0.1 mol n(h2)n(h2)=0.1mol36=0.05 mol根据阿伏加德罗定律知,同温同压下,na、mg与al反应放出h2的体积比等于放出h2的物质的量之比,即0.15 mol0.05 mol0.05 mol=311。【易错提醒】本题易误选d。主要原因有两个:(1)认为盐酸不足,三者产生的氢气的量均以盐酸的量的来计算,所以认为生成的氢气的量是相等的。(2)忽略钠除了能与盐酸反应外还能与水反应产生氢气。4.【解析】选c。由化学方程式cuso4+fe=feso4+cu知:0.5 mol cuso4完全反应可消耗0.5 mol fe(28 g),所以反应物中fe过量,cuso4完全反应,0.5 mol cu2+完全反应时消耗28 g fe,生成0.5 mol cu(32 g),故铁棒增加的质量为32 g-28 g=4 g。反应后铁棒质量为100 g+4 g=104 g。【技法小结】化学计算中过量问题的判断方法(1)假设法:假设一种反应物(a)完全反应,而另一种反应物(b)未知,把计算结果与b的实际量相比较,若小于实际量,则说明a完全反应,b过量;若大于b的实际量,则说明b完全反应,a过量。(2)比例法:比较反应物a、b的物质的量之比n(a)n(b)与系数之比n(a)n(b)的关系。n(a)n(b)=n(a)n(b),二者恰好完全反应n(a)n(b)n(a)n(b),表示a过量n(a)n(b)n(a)n(b),表示b过量5.【解析】选b。根据反应的化学方程式知:fe+2hcl=fecl2+h23fe+4h2o(g)fe3o4+4h21 mol fe与盐酸反应生成1 mol h2,与水蒸气反应生成43mol h2,故相同条件下,产生h2的体积比是34。6.【解析】选d。根据化学反应的前后质量守恒可知e的质量为:(15 g+10.5 g)-(7.2 g+1.8 g)=16.5 g,则e的摩尔质量为16.5 g0.3mol=55 gmol-1。7.【解析】16.0 g氧化铁的物质的量为16.0 g160 gmol-1=0.1 mol。fe2o3+3co2fe + 3co21 mol2 mol322.4 l0.1 moln(fe)v(co2)n(fe)=(0.1 mol2 mol)1 mol=0.2 molv(co2)=(0.1 mol322.4 l)1 mol=6.72 l答案:(1)0.2 mol(2)6.72 l8.【解析】发生的反应有:bacl2+na2co3=baco3+2nacl;bacl2+na2so4=baso4+2nacl;baco3+2hno3=ba(no3)2+h2o+co2(1)n(na2so4)=n(baso4)=4.66 g233 gmol-1=0.020 0 molc(na2so4)=0.020 0mol0.050 0 l=0.400 0 moll-1n(na2co3)=n(baco3)=14.51 g-4.66 g197 gmol-1=0.050 0 molc(na2co3)=0.050