高中化学 第2章 第2节 第2课时 电解质在水溶液中的反应课件 鲁科版必修

第2章 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 创新演练 大冲关 考点一 课堂10分钟练习 设计1 考点二 第2节 设计2 设计3 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第2课时 1 电解质是指在或状态下能导电的 强电解质是指在水溶液里能的电解质 主要包括 和绝大多数盐 弱电解质是指在水溶液里的电解质 主要包括 和水等 水溶液里 熔融 化合 物 完全电离 强酸 强碱 只部分电离 弱酸 弱碱 NH4HCO3 NH HCO H2SO4 2H SO NH3 H2O NH OH CH3COOHCH3COO H Fe OH 3Fe3 3OH 沉淀 气体 水 4 3 2 4 4 一 离子反应1 概念在溶液中有或生成的化学反应 2 实质溶液中某种离子浓度的 3 复分解型离子反应发生的条件生成难溶物质或生成难电离的物质或生成挥发性物质 满足其中之一即可发生离子反应 离子参加 降低 二 离子方程式1 概念用实际参加反应的来表示离子反应的式子 2 意义 1 表示具体物质间的化学反应 2 表示所有的化学反应 离子符号 一个 同一类型 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O CaCO3 2H 2Cl Ca2 2Cl CO2 H2O 离子 不参加反应 原子个数 化学式 电荷 总数 3 书写步骤 CaCO3和稀盐酸反应为例 三 离子反应的应用1 离子检验 白色沉淀 不溶解 沉淀 产生白色沉淀 2 离子共存离子之间发生反应 则不能大量共存 1 判断正误 1 只要生成气体的反应就是离子反应 2 溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应 3 发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小 4 任何化学反应都是离子间的反应 5 复分解反应一定有沉淀或气体或水生成 6 Na2O2固体放入水中 发生了离子反应 答案 1 2 3 4 5 6 2 写出下列反应的离子方程式 1 Na投入水中 2 NaOH溶液和FeCl3溶液 3 Cu OH 2和H2SO4 4 Na2O2投入水中 3 某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀 该沉淀不溶于稀硝酸 该溶液中 A 一定含有SOB 一定含有Ag C 含有SO或Ag D 一定含有Ag SO分析 加入BaCl2后生成的白色沉淀可能是AgCl 也可能是BaSO4 二者均难溶于稀硝酸 答案 C 2 4 2 4 2 4 4 微溶物如作为反应物 若是澄清溶液应拆写成离子形式 若是悬浊液则应写成化学式 微溶物如作为生成物 一般视为沉淀 应写成化学式并标 符号 如Ca OH 2 若是澄清水溶液应写成离子 若是石灰乳应写成化学式 作为产物写成化学式 5 浓硫酸作为反应物时 H2SO4不能拆写 应写成化学式 2 正误判断 1 看离子反应是否符合客观事实 例 铁与稀盐酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 错误 Fe 2H Fe2 H2 正确 2 看离子反应是否遵守质量守恒定律 例 钠与水的反应 Na H2O Na OH H2 错误 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 正确 3 看离子反应是否遵守电荷守恒 例 铜与硝酸银溶液的反应 Cu Ag Cu2 Ag 错误 电荷数 左边 右边 Cu 2Ag Cu2 2Ag 正确 电荷数 左边 右边 4 看反应物和生成物拆分是否正确 例 NaHCO3溶液与稀盐酸反应 CO 2H CO2 H2O 错误 HCO H CO2 H2O 正确 2 3 5 看是否漏掉离子反应 例 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba2 SO BaSO4 错误 Ba2 2OH Cu2 SO BaSO4 Cu OH 2 正确 6 看反应物量的关系是否符合题目要求 2Br Cl2 Br2 2Cl 错误 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 正确 2 4 2 4 7 看是否遵守定组成原理 即阴 阳离子的配比关系 例 Ba OH 2溶液和稀硫酸混合 Ba2 OH H SO BaSO4 H2O 错误 Ba OH 2中 Ba2 与OH 组成之比为1 2 H2SO4中H 与SO组成之比为2 1 而离子方程式中Ba2 与OH 组成之比为1 1 H 与SO组成之比也为1 1 与实际情况不符 所以该方程式错误 Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O 正确 2 4 2 4 2 4 2 4 解析 小苏打治疗胃酸过多是NaHCO3和盐酸反应 A正确 B中MgCO3是难溶物 应写化学式 错误 C中电荷不守恒 D中产物应为HCO 答案 A 3 书写离子方程式特别注意 1 离子方程式两端元素种类 原子个数 电荷数守恒 2 少量CO2通入澄清石灰水生成CaCO3沉淀 过量CO2通入澄清石灰水中生成易溶于水 易电离的Ca HCO3 2 1 共存原则离子间不能发生化学反应 它们在同一溶液中能大量共存 离子间能发生化学反应 它们在同一溶液中不能大量共存 2 判断方法 1 生成微溶物或沉淀而不能大量共存 如 OH 与Mg2 Fe3 Al3 Cu2 Fe2 Ca2 等 Ba2 与SO CO SO Cl 与Ag 等 2 生成气体逸出而不能大量共存 如 H 与CO HCO SO S2 HSO HS 等 NH与OH 等 2 4 2 3 2 3 2 3 3 2 3 3 4 3 生成弱电解质而不能大量共存 如 H 与CH3COO OH ClO 等 4 在 无色溶液 中不能存在有色离子 如Fe3 棕黄色 Fe2 浅绿色 MnO 紫红色 Cu2 蓝色 等 特别提醒 在判断离子共存时 应特别注意题中的隐含条件 如 酸性环境 碱性环境 无色 指示剂变色等 答案 D 1 石蕊在酸性 中性 碱性环境中分别是红色 紫色 蓝色 2 注意带有颜色的离子 如Fe3 棕黄色 Fe2 浅绿色 Cu2 蓝色 MnO 紫红色 等 4 1 复分解型离子反应发生的条件 生成难溶物 生成难电离物质 生成挥发性物质 2 难电离的物质包括弱电解质和难