离子反应是每年高考的稳定考点.doc

离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以选择题为主，高考命题的主要内容有：判断离子间能否大量共存；离子方程式书写及正误判断；离子的检验；溶液中所含离子的推断。随着环境污染已成为严重的社会问题，污水中的离子反应及治理污水的方法可能成为今后高考命题的热点。离子反应的概念，离子反应发生的条件，离子方程式的判断，主要考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别离子反应是高考的热点，每年必考，离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识应是今后高考的新趋势。难点一 离子方程式1离子方程式书写易错点：(1)忽视文字叙述的化学反应情境与离子方程式的对应性。(2)忽视离子方程式表达的基本要求，如：“配平”、“”“”、“”、“”“(胶体)”等。2书写与量有关的离子方程式的易错点由于反应物量的不同反应进行的程度及其产物的类型可能不同。所以在写方程式时一定要注意题目对反应物用量的描述。如“过量”、“适量”、“少量”、“足量”、“恰好完全反应”等。(1)对与量有关的常见反应记忆不全面碱与多元酸(或酸性氧化物或酸式盐)反应：若酸过量，生成酸式盐；若碱过量，则生成正盐。铝盐与强碱反应：若碱过量，生成AlO；若碱不足，则生成Al(OH)3。AlO与酸反应：若酸过量，生成Al3；若酸不足，则生成Al(OH)3。变价金属Fe与硝酸反应：一般生成Fe3；若Fe过量，生成Fe2。(2)未掌握有效的书写方法该类问题一般应用“少定多变”书写法，具体如下：“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定；来源:学+科+网“多变”即过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应，可设1 mol Ca(OH)2完全反应，则需要2 mol NaHCO3，生成1 mol CaCO3、1 mol Na2CO3和2 mol H2O。反应的离子方程式为：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。例1、能正确表示下列反应的离子方程式是()A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3【举一反三】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33H CNa2O2溶于水产生O2：Na2O22H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O难点二、离子是否共存1.下列情况下离子不能大量共存：(1)离子之间相互结合成沉淀析出时不能大量共存。(2)离子之间相互结合有气体逸出时不能大量共存。如：H与S2、HCO、SO、HSO和OH与NH等。(3)离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。(4)离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。如：Al3与AlO，Fe3与HCO，Al3与HS、S2、HCO、CO等离子。(5)离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存。如：Fe3与S2、I，Fe2与NO(H)，ClO与Fe2、I、S2、SO等。(6)离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如：Fe3与SCN生成Fe(SCN)2，Ag和NH3H2O生成Ag(NH3)2。(7)HCO、HS、HSO在强酸性(H)、强碱性(OH)溶液中均不能大量共存。2离子共存问题中限制条件的易错点离子共存问题中的限制条件包含溶液的颜色、溶液的酸碱性以及离子之间发生的反应类型，其中易错点包含以下两个方面。(1)不能正确分辨溶液的酸碱性表示酸性溶液的是：常温下pH7的溶液或c(OH)110(814) mol/L的溶液或能使pH试纸变红的溶液；表示碱性溶液的是：常温下pH7的溶液或c(H)110(814) mol/L的溶液或能使pH试纸变蓝的溶液； (2)没有挖掘出限制条件下的隐含条件如“pH1的溶液中，Ca2、Fe2、 K、NO不能大量共存”，原因是存在NO。即相当于有HNO3，具有强氧化性，Fe2不能大量存在。例2、水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Al3、Cl、CO BH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NO DK、NH、OH、SO【举一反三】在一含Na的澄清溶液中，可能还存在NH、Fe2、I、Br、CO、SO六种离子中的几种：在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色，向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是()A溶液中一定存在Br、CO B溶液中可能存在NHC溶液中一定不存在Fe2、I、SO D溶液一定呈碱性 【2】在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）ANH4+、Mg2+、SO42、Cl BBa2+、K+、OH、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、Cl DNa+、Ca2+、Cl、AlO2【3】加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3 C、NO3、Cu2+、K+、ClD、NO3、K+、AlO2、OH 【4】下列离子方程式中，正确的是 （ ）A把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B碳酸钡和稀硫酸反应 BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2OC澄清石灰水跟盐酸反应 H+OH H2OD向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液 Ba2+ SO42BaSO4【5】下列离子方程式正确的是 （ ）A碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应：Ca22HCO2OHCaCO3CO2H2OB向溴化亚铁溶液中通入足量的氯水：2Cl22Fe22Br2Fe34ClBr2C碳酸铵的浓溶液与氢氧化钡溶液混合后反应：NHOHNH3H2OD向碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：2Ca22HCO4OHMg22CaCO3Mg（OH）22H2O【6】下列离子方程式正确的是（ ）A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-=ClO3-+H2O1下列各溶液中能大量共存的离子组是()Ac(H)1014 molL1的溶液中：Na、AlO、S2、SOB使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、I、NO、ClC碳酸氢钠溶液中：K、SO、Cl、HD使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、K2某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()A至少存在5种离子 BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在 DCO、Al