四川省宜宾市一中2018_2019学年高中化学上学期第18周周考题.docx

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第18周周考题双向细目表题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1中和反应后离子关系判断了解60.62氢键与物质性质了解60.73配合物了解60.654元素性质的递变性理解60.555电负性的判断了解60.456电离能与元素性质理解60.57元素周期律理解60.78等效平衡理解60.659离子浓度关系理解60.5510化学反应速率影响因素理解60.55非选择题11工艺流程理解200.512物质结构与性质理解200.6宜宾市一中高2017级第17周练习题班级：_ 姓名：_1常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c(HA)/(molL1)c(NaOH)/(molL1)混合溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.20.2pH9丙c10.2pH7丁0.20.1pH9B在乙组混合液中由水电离出的c(OH)105 molL1Cc10.2D丁组混合液：c(Na)c(A)c(H)c(OH)2下列现象与氢键有关的是H2O的熔、沸点比第VIA族其他元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低水分子在较高温度下也很稳定ABCD3向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法不正确的是A开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42，配位数为4C反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变D在Cu(NH3)42中，NH3给出孤电子对，Cu2提供空轨道4镭的价电子排布是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的是A在化合物中呈2价 B单质与水反应放出氢气C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水5不能说明X的电负性比Y的大的是A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来6已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是电离能/kJmol1元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是1价B元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC元素Y是第IIIA族元素D若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应7中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO8一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2 PCl5 ,各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和1molCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为A0.8molB0.4mol C0.4molx0.8molD0.4mol9常温下，等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是A0.2molL1CH3COOH溶液 B0.1molL1Ba(OH)2溶液C0.2molL1Na2CO3溶液 D0.2molL1的氨水1010 mL浓度为1 molL-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液K2SO4CH3COONaCuSO4Na2CO3,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是AB. CD11(14分) 钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。（1） TiO2+钛的化合价为_。（2） 步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是_。（3）操作a是_、冷却结晶、过滤、洗涤。（4）步骤III中发生反应的化学方程式为_。（5）已知，步骤中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=110-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中_Fe(OH)2（填“有”或“没有”，并列式说明原因）。 （6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2 nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因_。（7）步骤中发生反应的化学方程式为_。12（15分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/85.5115.2600（分解）75.516.810.3沸点/60.3444.610.045.0337.0回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_。（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。答案1.B 2.B 3.C4.C 5.C 6.D 7.D 8.D 9.C 10.A11.（14分，每空分）（1）+4 （2）KSCN溶液 （3）加热浓缩或蒸发浓缩（4）FeSO42NH4HCO3=FeCO3(NH4)2SO4H2OCO2； （5）没有（列式略）（6）溶液中存在水解平衡TiO2+（n+1）H2OTiO2n H2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），促进水解平衡向生成TiO