2014年高三三轮冲刺强化考试理综化学试题（2014-05-16）.doc

2014年高三三轮冲刺强化考试理综化学试题7下列化学用语表达正确的是A结构为的粒子能促进水的电离 BCuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末C聚氯乙烯的结构简式：CH2CHCl DMg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O8设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A常温常压下，28g乙烯和环丁烷（ ）的混合气体含共价键的数目为6NA个B标准状况下，22.4L空气中的气体分子数目为NA个C7.45 g NaClO中含有6.021022个NaClO分子D用惰性电极电解足量硝酸银溶液，当阴极增重2.16g时，溶液中消耗0.01NA个水分子9下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K、Na、Cu2、SO B含大量Fe2溶液中：K、Cl、MnO4、Na来源:学+科+网Z+X+X+KC加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：K、Ba2、Cl、HCOD常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、SO42、NH 10第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。 则下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性：NR BZ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 CY和R形成的化合物既含离子键又含共价键 DX和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH711反应A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应是放热反应 B加入催化剂后，反应加快，E减小C反应物的总键能小于生成物的总键能 D反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大12有机物与人类生产和生活紧密相关，下列关于有机物的认识不正确的个数是 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源； 食用白糖的主要成分是蔗糖，植物油的主要成分是高级脂肪酸； 酒精能使蛋白质变性，故无水酒精通常应用于医学上进行杀菌消毒； 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯和丁二烯等气态短链烃； 和CO2反应生成可降解聚合物该反应符合绿色化学的原则； 蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象。A1个 B2个 C3个 D4个13某含铬Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 ，其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB处理废水中Cr2O72 的物质的量为molC反应中转移的电子为3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y26硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂、也可用于纸浆漂白、作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：甲乙丙 丁写出三颈瓶中发生反应的化学方程式： ；分液漏斗中使用较浓的H2SO4，不能用稀硫酸，其原因是 ；也不能用盐酸代替，其原因是 （用离子方程式说明）；为测定所得保险粉样品中Na2S2O35H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3I22NaINa2S4O6。 利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液，配制时所发生反应的离子方程式为：IO35I6H+ 3I 23H2O。准确称取一定质量的Na2S2O35H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加 作指示剂，滴定终点的现象是 ；若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O35H2O的质量分数会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；CH本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图6所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；按图6所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；冷凝管的作用是 ；待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；趁热过滤； ；将所得固体用 （填试剂名称）洗涤、干燥，得到Na2S9H2O晶体。【答案】（15分） 2Na2SNa2CO34SO23Na2S2O3CO2 （2分） 稀硫酸中含水较多不利于SO2气体逸出 （2分） S2O322H+ SSO2H2O （2分） 淀粉试液 （1分） 溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 （2分） 偏低 （1分） 平衡气压，冷凝回流乙醇，减少原料的损失。（2分） 将所得滤液冷却结晶，过滤。 （2分） 无水乙醇 （1分）27. 人工光合作用工作原理示意图如下：回答下列问题：（1）光反应为 反应（填“氧化”或“还原”），光反应式为 。（2）若X为CO2，Y为甲酸，暗反应式为 。（3）若X为N2，Y为氨气，暗反应式为 。（4）若X没有物质，Y为 。. 某实验B小组测定金属锡合金样品的纯度（仅含少量锌和铜，组成均匀），将样品溶于足量盐酸: Sn+2HCl=SnCl2+H2，过滤，洗涤。将滤液和洗涤液合并再加过量的FeCl3溶液。最后可用一定浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+。现有锡合金试样1.23g，经上述反应、操作后，共用去0.200mol/L的K2Cr2O7的酸性溶液15.00mL。（4） 列式计算样品中锡的质量分数 （5）用上述样品模拟工业上电解精炼锡，如右图：b极发生电极反应式 ，当得到11.90g纯锡时，电解质溶液质量减轻0.54g，则锡合金质量减少_ g（结果保留一位小数）。27. （14分）87.1%（ 1分 ） 由关系式6Fe2+ 3Sn2+ Cr2O72 得出n(Sn)=0.009 mol %（ 2分 ）Sn -2e-=Sn2+ Zn-2e-=Zn2+（ 2分 ）12.3（ 3分 ）28工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯,反应体系同时发生两步可逆反应,其能量变化情况如下:(1) 总反应(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)的H=。(2) 下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是(填字母)。a. v正(CO)=v逆(CO)b. c(CO2)=c(CO)c. 消耗1molCO2同时生成1molH2Od. 混合气体的平均相对分子质量保持不变(3) 某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下,CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应的影响,并设计了如下实验:实验编号乙苯/molCO2/molHe/mol温度/ 3.09.005503.09.006003.00a550表中a=mol,理由是 。经实验测得,三组实验中乙苯的转化随时间变化如右上图所示。其中未知曲线代表的是实验(填“”或“”)。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因:。在右上图中补画剩余实验的变化曲线,并进行必要的标注。【答案】(1) -166kJmol-1(2分)(2) bc(2分)(3) 9.0(1分)在改变CO2用量的同时,保持反应体系的压强不变(2分)(2分)对于平衡:+H2,通入CO2,CO2与H2反应,使c(H2)下降,平衡向正反应方向移动,乙苯的转化率提高(2分)见下图(共3分,标注1分)36选修化学与技术 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：天然水中溶解的气体主要有 、 .天然水灾净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ，（填其中任何两种）其净水作用的原理是 ；水的净化与软化的区别是 ；硬度为1的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。若某天然水中c（Ca2+）=1.210-3mol/L，c（Mg2+）=610-4mol/L 则此水的硬度为 ；若中的天然水还含有c（HCO3）=810-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2 g,后加入Na2CO3 g.【答案】O2 、 CO2 （或N2） 明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其下沉，达到净化目的；水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子； 10； 740 g 1484 g.。37选修物质结构与性质 铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：写出生成NH4CuSO3的化学方程式 ，NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为 。 Cu（NH3）4SO4H2O中所含的化学键有 （2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图1所示），a位置上氯原子的杂化轨道类型为 。已知一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为 (4) 用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 gcm3，则铜原子的直径约为_pm，阿伏加德罗常数的值为_已知Ar(Cu)63.6。（4）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO31.5H2O）。实验表明，加热至94时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是 (填元素符号)。对硝基苯酚水合物属于 （填晶体类型）。科学家把NaNO3和Na2O一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42互为等电子体，且该阴离子中的所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的化学式是 ，空间立体构型为 ，其中心原子N的杂化方式是 。【答案】(1) 2Cu（NH3）4SO4+4H2O+3SO2=2 NH4CuSO3 + 3(NH4)2SO4 1s22s22p63s23p63d10 离子键、共价键、配位键 (2)sp3 K2CuCl3 (3) ）pm （2分）6.011023（2分） （4） ONCH （分） 分子晶体（分） NO43- （分） 正四面体（分） sp3（分）38选修有机化学基础 M分子的球棍模型如图所示。(1)B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为_，B与等物质的量Br2作用时可能有_种产物。(2)CD的反应类型为_，M的分子