11-12版高中化学新课标同步授课课件：3.2.1钠的重要化合物（人教版必修1）.ppt

第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物 请写出下列反应的化学方程式 1 4Na O2 2Na2O 2 2Na O2Na2O2 3 2Na Cl22NaCl 4 2Na 2H2O 2NaOH H2 知识温习 1 氧化钠和过氧化钠 Na2O H2O 2NaOH 一 钠的重要化合物 1 回忆前面做过的实验 描述氧化钠和过氧化钠的颜色 状态 2 氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似 请你写出氧化钠与水反应的化学方程式 Na2O是白色固体 Na2O2是淡黄色固体 思想交流 实验3 5把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中 立即把带火星的木条放在试管口 检验生成的气体 用手轻轻摸一摸试管处壁 有什么感觉 然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液 有什么现象发生 过氧化钠与水的实验视频 产生大量气泡 带火星的木条复燃 试管发热 溶液颜色先变红后褪色 现象 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 放热 失2 e 得2 e 酚酞 先变红后褪色 Na2O2 强氧化性 漂白性 氧化剂还原剂 2 Na2O2与水反应 提出猜想 过氧化钠与二氧化碳反应有什么产物 实验验证 向包着过氧化钠的脱脂棉吹气 观察现象 过氧化钠与二氧化碳的反应 过氧化钠与二氧化碳的反应实验视频 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 实验现象 脱脂棉燃烧 1 氧化剂 还原剂 2 在这个反应中 转移 个电子 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 失2e 得2e 放热 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O2的用途 在呼吸面具 潜艇紧急情况时作供氧剂 作秸杆 织物的漂白剂 氧化剂还原剂 Na2O2Na2O2 3 与盐酸的反应 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 是碱性氧化物吗 不属碱性氧化物 问题讨论 碱性氧化物有以下特征 与酸反应只生成盐和水 与水化合生成相应的碱 与酸性氧化物反应生成相应的含氧酸盐 反应中各元素的化合价不会发生变化 三 过氧化钠的主要用途 1 漂白剂漂白对象 织物 麦杆 羽毛和酸碱指示剂等 其中的有色物质为有机物 漂白原理 过氧化钠将有色有机物氧化为无色物质 主要优点 漂白后的物质颜色比较稳定 不易再恢复原色 2 供氧剂适用范围 呼吸面具 潜水艇内 反应原理 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 主 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 次 主要优点 供氧的同时吸收CO2 2 1 白色 固体 淡黄色 固体 Na2O H2O 2NaOH Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 氧化剂 供氧剂 漂白剂 杀菌剂 隔绝空气 密封保存 隔绝空气 远离易燃物 密封保存 碱性氧化物 过氧化物 不稳定 易转化为 a 较稳定 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 宋朝文坛有三苏 苏洵苏轼苏辙 化学中的三苏 苏打 Na2CO3 NaHCO3 大苏打 小苏打 纯碱 Na2S2O3 引课 海波 2 碳酸钠和碳酸氢钠 1 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 白色粉末 加水结块变成晶体 放热 细小白色粉末 加水部分溶解 感受不到热量变化 振荡时间长时可溶解 固体量减小 溶液变红 较深 溶液变微红色 加水先变成含结晶水的晶体 溶液碱性比NaHCO3的强 加水部分溶解 溶液碱性比Na2CO3的弱 俗称 纯碱 苏打 小苏打 化学式 Na2CO3 Na2CO3 10H2O NaHCO3 色态 白色粉末 白色晶体 无色晶体 溶解性 很大 较大 小结 碳酸氢钠受热分解的实验视频 2 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 澄清的石灰水不变浑浊 澄清的石灰水变浑浊 受热不分解 受热易分解 3 Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 速度谁快 为什么 碳酸钠与盐酸反应分析 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl 总 Na2CO3 2HCl CO2 H2O 2NaCl NaHCO3 HCl CO2 H2O NaCl 4 向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2 一段时间以后 可见有细小的晶体析出 设温度不变 如何解释 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 106g 18g 168g 分析 水量减少 溶质质量增加 溶解性 NaHCO3 Na2CO3 质的变化 5 向饱和NaHCO3溶液中 加入适量浓NaOH溶液 无晶体析出 如何解释 分析 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 质的变化 84g 106g 18g 水量增加 溶质质量增加 溶解性 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3性质比较 纯碱 苏打 小苏打 白色粉末Na2CO3 XH2O为晶体 细小白色晶体 可溶于水溶解度小于碳酸钠 稳定 受热难分解 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 易溶于水 不稳定 受热易分解 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 快 HCO3 H H2O CO2 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOHNa2CO3 NaOH不反应 2NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 Na2CO3 2H2O NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl 不反应 Na2CO3 NaHCO3 CO2 H2O或少量H 固 溶液 加NaOH 怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 加热固体 产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠 2 在溶液中加入相同浓度的盐酸 反应剧烈的是碳酸氢钠 CO32 Ca2 CaCO3 3 溶解 加入氯化钙溶液 产生沉淀的是碳酸钠 能不能用Ba OH 2 Ca OH 2 4 溶解 测pH值 pH值相对大的是碳酸钠溶液 1 如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 2 如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3 3 如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3 加热到固体质量不再改变为止或不再产生气体为止 通入过量的CO2 加入适量的NaOH 思考 3 Na2CO3和NaHCO3的用途 玻璃纤维 纳米自净玻璃 1 制造玻璃制品 2 制肥皂 3 造纸 4 发酵剂 碳酸钠的用途 灭火剂 碳酸氢钠的用途 发酵粉 治疗胃酸过多等 大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗 3 焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 这在化学上叫做焰色反应 实验3 6 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液 在火焰上灼烧 概念 操作步骤 洗 烧 蘸 烧 3 Na和K焰色反应的颜色Na K 透过 玻璃 黄色 紫色 蓝色钴 药品 K2CO3 1 铂丝为什么要用盐酸洗涤 2 为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色 除去铂丝上的挥发性杂质 为了去黄色的光 避免所含微量的钠造成干扰 几种金属的焰色 LiNaKCaSrBaCu 紫红黄紫砖红洋红黄绿绿 焰色反应 焰色反应为物理变化过程 焰色现象与金属元素的存在有关 与物质组成无关 如 钠元素的焰色为黄色 包括钠单质以及钠的所有化合物 K的焰色要通过蓝色钴玻璃片看 目的是滤去黄色的光 节日燃放的五彩缤纷的烟花 就是碱金属以及锶 钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩 Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl 1 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A 都是白色固体B 都是碱性氧化物C 都能和水反应形成强碱溶液D 都是强氧化剂 C 2 少量的金属钠长期暴露在空气中 它的最终产物是 A NaOHB Na2CO3 10H2OC Na2CO3D NaHCO3 C 3 下列说法中不正确的是 A Na2CO3比NaHCO3易溶于水B Na2CO3比NaHCO3稳定C Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2 1 D 4 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A 加热这两种固体物质 并将生成的气体通入澄清的石灰水中B 在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C 在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D 在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 D 5 胃酸的主要成分是盐酸 在医疗上 用以治疗胃酸过多的一种药剂是 A 小苏打B 纯碱C 烧碱D 石膏 6 下列关于 焰色反应 的理解正确的是 A 只有金属单质才有焰色反应B 只有金属化合物才有焰色反应C 某些金属或其化合物才