山东省武城县第二中学高二化学下学期综合测试试题（三）鲁科版【会员独享】.doc

武城县第二中学2011-2012学年高二下学期综合测试（三）化学试题1、用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是a1 molcl2参加反应转移电子数一定为2nab7.8 g na2o2中含有的阴离子数为0.1nac标准状况下，5.6 l四氯化碳含有的分子数为0.25 nad1 mol fecl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为na2下列说法中，不正确的是a短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种b第三周期元素的离子半径大小比较：cl-s2-na+mg2+al3+c日本福岛核电站释放出的放射性核素131i与132i、133i互为同位素d相同条件下，通过测定同浓度的na2co3溶液和na2so4溶液的ph，可比较c和s的非金属性强弱3下列说法正确的是 a第ia族元素的金属性一定比第a族元素的金属性强 b第viia族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱c同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 d第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小4下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是a乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应b甲烷和苯都不能使酸化的kmno4溶液褪色，也均不能发生氧化反应c乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应d糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同5、下列叙述中正确的一组是酯化反应、硝化反应以及酯的水解反应均属于取代反应；二氯乙烷存在二种同分异构体；淀粉与纤维素分子式都为(c6h10o5)n而结构不同，所以它们互为同分异构体；合成纤维和人造纤维统称为化学纤维；糖类是分子组成符合cm(h2o)n通式的化合物；甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到；利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂a b c d6已知25、101kpa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kj/mol，金刚石的燃烧热为395.41kj/mol 。下列说法或表达正确的是：a 金刚石比石墨稳定b c(s、石墨)c(s、金刚石) h1.9 kj/molc h1h2d 如果使用催化剂，h1和h2都变小7下面有关电化学的图示，完全正确的是 8某温度下，对于反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92.4kj/mol。(n2) 1 3 mpa20%30%abn2的平衡转化率（%）与体系总压强（p）的关系如右图所示。下列说法正确的是：a. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1l密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kj。b. 平衡状态由a变到b时，平衡常数k(a) k(b) 。c. 上述反应在达到平衡后，增大压强，h2的转化率提高。d. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。9有体积相同、ph相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是a. 两溶液溶质物质的量浓度相同 b. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同c两溶液中oh离子浓度相同 d. 加入等体积的水稀释后，它们的ph仍相等10下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是 aph =0的溶液中：fe3+、mg2+、cl、so42b水电离出的c（h+）=11013mol/l的溶液中： k+、hco3、cl、s2c使ph试纸显深蓝色的溶液中：cu2+、no3、fe3+ 、so42d在alcl3溶液中：na+、alo2、no3、so4211下列说法正确的是a.量筒和滴定管均没有“0”刻度b.用湿润的ph试纸测naoh溶液，测得的ph值比实际的大c.在中和热的测定实验中，由于热量的散失，实际测得的值比理论值57.3 kj/mol小d.使甲基橙变黄色的溶液一定显碱性12下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项操作或现象实验目的a向alcl3溶液中加入过量的naoh溶液，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取al2o3b用饱和的na2co3溶液可以将baso4转化为baco3证明ksp(baso4) ksp(baco3)c在氯化氢气氛中加热蒸发mgcl2溶液制取无水mgcl2d将so2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证h2so3的不稳定性13能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上合成甲醇的反应原理为：co(g) 2h2(g) ch3oh(g) h， 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（k）。 温度250300350k2.0410.2700.012根据表中数据可判断h 0 （填“”、“”或“”）。 在300时，将2 mol co、3 mol h2和2 mol ch3oh充入容积为1l的密闭容器中，此时反应将 。a向正方向移动 b向逆方向移动 c处于平衡状态 d无法判断（2）已知在常温常压下：2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(l) h 1451.6 kjmol-12co (g)+ o2(g) 2co2(g) h 566.0 kjmol-1写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（3）以甲醇、氧气为原料，koh溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2ch3oh+3o2+4oh-=2co32-+6h2o，则负极的电极反应式为 ，随着反应的不断进行溶液的ph (填“增大”“减小”或“不变”)。（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为 ；如果电解一段时间后nacl溶液的体积为1l，溶液的ph为12（25下测定），则理论上消耗氧气的体积为 ml（标况下）。14、（10分）ch3cooh是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将ph=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的ph：盐酸 醋酸（填“”、“”或“”）。（2）将100ml 0.1moll-1的ch3cooh溶液与50ml 0.2moll-1的naoh溶液混合，所得溶液呈 性，原因 （用离子方程式表示）。（3）已知某混合溶液中只含有ch3coo-、h+、na+、oh-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(ch3coo-) c(h+) c(na+) c(oh-)，则该溶液中含有的溶质为 。（4）已知ka(ch3cooh)= 1.7610-5 ，ka(hno2)= 4.610-4，若用同浓度的naoh溶液分别中和等体积且ph相等的ch3cooh和hno2，则消耗naoh溶液的体积关系为：前者 后者（填“，或=”）（5）已知25时，0.1moll-1醋酸溶液的ph约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的ph增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的ph增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由 。（6）欲测定溶液中fe2+的浓度，可用kmno4标准溶液滴定，取用kmno4标准溶液应使用 （“酸式”或“碱式”）滴定管。取一定量溶液，用kmno4标准溶液滴定，终点现象为 。15.（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）。（2）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。a分子中含有分子间氢键 b属于含有极性键的非极性分子c只含有4个键和1个p-p的键 d该氢化物分子中原子采用sp2杂化（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素形成的18电子的x分子的结构式为 ；该元素还可与元素形成10电子的气体分子y ，将过量的y气体通入盛有含元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为： ；反应过程中的离子方程式为 。 （4）比较，五种元素的电负性大小，由小到大排列的顺序为 （用元素符号表示）。（5）元素单质晶体是面心立方体,立方体的每个面5个原子紧密堆砌，原子半径为d cm，求该金属的密度为_gcm-3。（该金属原子的质量为a g）高二综合练习三答案1-