离子反应 第二课时.doc

课题离子反应 （第二课时）课型新课授课班级宝山中学高一（11）班授课人陈燕杉教学目的1、巩固电解质的概念及电离方程式的书写2、熟悉掌握离子反应及离子方程式的含义3、掌握离子方程式的书写教学重点离子方程式的书写教学方法讲授法、实验法教具黑板、粉笔教学步骤内 容 记 要【复习导入】复习电解质和非电解质的概念，电离方程式书写的注意事项。请三位同学到黑板写电离方程式 1、Na2SO4= 2、KCl= 3、BaCl2= 【生】思考、回答、到黑板书写【师】评讲、分析【讲述】电解质溶于水便电离成为离子，所以，电解质之间的反应实质上就是离子之间的反应。那什么是离子反应呢？阅读课本P31页，将离子反应的概念划出来。【板书】一、离子反应：有离子参与的反应。P31【过渡】那么，离子反应到底是如何进行的呢？我们通过实验2-1一起来分析【实验】实验前让学生根据初中所学复分解反应猜想实验现象。两位学生到讲台上做演示实验，教师指导，其他学生指出错误或不规范操作【分析】分析实验结果，得出实验2-1实验1不发生反应，实验2是Ba2+与SO42-反应生成白色沉淀BaSO4。再由实验2得出离子方程式的概念。（P32）【板书】二、离子方程式 1、定义：P32【过渡】离子方程式该如何书写呢？我们以实验2为例一起来分析一下 （1）写出正确的反应化学方程式。（2）将易溶易电离的物质拆写成离子形式。（3)删去不参与反应的离子。（4）查看原子个数、电荷总数是否相等，标明反应条件及沉淀、气体符号。【板书】2、书写步骤（1）写：Na2SO4+ BaCl2BaSO4+2NaCl（2）拆：2 Na+SO42-+ Ba2+2 Cl-BaSO4+2Na-+2 Cl-（3）删：Ba2+SO42-BaSO4（4）查 客观事实 原子个数、电荷总数是否相等 化简【强调】在书写离子方程式时，写是关键，只有写对化学方程式，才能进行下面步骤的书写，而拆写是难点，要了解哪些物质可拆，哪些物质不可拆。下面，我们一起来总结一下。【板书】可拆 强酸：H2SO4、HNO3、HCl 注意：浓硫酸不可拆 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性盐：P110溶解性表。如：钾钠铵硝酸盐 不可拆 难溶物 难电离 弱酸： 弱碱 水 单质、气体、氧化物 多元弱酸的酸根离子 反应物 澄清：拆写 微溶物 浑浊：不拆写 生成物：不拆“”【总结】总结本节课学习的内容【练习】1、H2SO4+Ba(OH)2 2、Ca(OH)2+CO2 3、CH3COOH+NaCO3 三位学生到黑板上书写【作业】课本P34 8、9【板书设计】 离子反应 （第二课时）一、离子反应：有离子参与的反应。P31二、离子方程式 1、定义：P322、书写步骤（1）写：Na2SO4+ BaCl2BaSO4+2NaCl（2）拆：2 Na+SO42-+ Ba2+2 Cl-BaSO4+2Na-+2 Cl-（3）删：Ba2+SO42-BaSO4（4）查 客观事实 原子个数、电荷总数是否相等 化简注： 可拆 强酸：H2SO4、HNO3、HCl 注意：浓硫酸不可拆 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性盐：P110溶解性表。如：钾钠铵硝酸盐 不