2019届高考化学考点11钠的氧化物必刷题.docx

考点十一 钠的氧化物1下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是 ( )A CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B 除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D 钠与水反应Na+2H2O=Na+2OH-+H2【答案】C 2根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C CO2能与水化合生成酸，NO2也能与水化合生成酸D 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应【答案】B【解析】A、钠与氧气不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A错误；B、丙烯含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾褪色，所以B选项是正确的；C、NO2与水不是化合反应，是氧化还原反应中的歧化反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，有盐和水生成，不属于中和反应，故D错误；所以B选项是正确的。3NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NAB 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NAC 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NAD 1mol的 Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA【答案】A 4A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是A 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B 甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物C 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊【答案】D【解析】A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，则C原子序数小于17，C的原子序数是A的2倍，所以A的原子序数小于9且A原子序数的2倍大于B的原子序数，结合三种元素原子序数之和为35，可推出：A为O元素、B为Na元素、C为S元素；由如图A、B、C三种元素的单质的变化可得：甲为Na2O或Na2O2，乙为SO2，丙为Na2S。A项，Na2O、Na2O2、Na2S的水溶液都显碱性，而SO2的水溶液显酸性，故A错误；B项，SO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物、Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；C项，Na2O2具有漂白性是因为具有强氧化性，而SO2漂白原理是相当于发生化合反应生成了无色物质，所以二者漂白原理不同，故C错误；D项，Na2S溶液在空气中长期放置，会发生反应：2S2-+O2+H2O=2S+4OH-，所以溶液会变浑浊，故D正确。5阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A 标准状况下，22.4LCl2溶于水转移电子数为1NAB 1 mol Na2O2与足量CO2,充分反成，转移的电子数为2 NAC 标准状况下，2mol Na2O2 与44.8LSO2完全反内，转移的电子数目为2NAD 1 molCu和足量的某浓度的硝酸充分反应，转移电子数为2NA【答案】D 6下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是。A 氢气通过灼热的CuO粉末B 二氧化碳通过Na2O2粉末C 铝与Fe2O3发生铝热反应D 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】C【解析】A.氢气与CuO反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A质量减小；B.CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，反应前固体为Na2O2，反应后固体为Na2CO3，且二者物质的量相同，所以固体质量增加，故B质量增加；C.Al与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3，反应物和生成物均是固体，根据质量守恒，反应前后固体质量相同，故C质量不变；D.Zn与Cu(NO3)2反应生成Fe(NO3)2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者的物质的量相等，Cu的摩尔质量小于Zn，所以固体的质量减小，故D质量减小。7下列变化中，气体被还原的是A 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 B 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀C 氯气使KBr溶液变黄 D 二氧化碳使Na2O2固体变白【答案】C【解析】乙烯与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，所以乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，故不选A；氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀， ，属于非氧化还原反应，故不选B；氯气使KBr溶液变黄，发生反应 ，氯气中氯元素化合价降低被还原，故选C；二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应 ，反应中二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂、Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故不选D。8卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 ()。A CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B CaO2中阴阳离子的个数比为11C CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO22CO2=2CaCO3O2【答案】C 9在25，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为A 等于6.72g B 小于6.72g C 大于6.72 D 无法计算【答案】A【解析】H2和CO与氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，都使Na2O2粉末增重，根据方程式可知，二氧化碳与过氧化钠反应增重为开始CO的质量，水与过氧化钠反应增重为开始H2的质量，HCHO（g）与氧气反应生成二氧化碳和水， HCHO相当于H2和CO按1：1混合，其燃烧生成二氧化碳和水，所以使Na2O2粉末增重为HCHO的质量，HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，与足量的氧气充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量应该是HCHO(g)、H2和CO的质量，所以Na2O2粉末增重的质量为6.72g，故A正确 。10下列应用不涉及氧化还原反应的是()A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 氢氧化钠溶液吸收SO2C 工业上电解熔融状态的NaCl制备Na D 氢氧化铁溶于氢碘酸中【答案】B 11在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A 、Ba2、 B K、C Ca2、Mg2、 D Na、【答案】B【解析】A在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，OH-与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故A错误；B.离子之间不发生任何反应，且与过氧化钠、OH-不反应，可大量共存，所以B选项是正确的；C.加入过氧化钠后，Ca2+、Mg2+、HCO3-之间反应生成沉淀和水而不能大量共存，故C错误；DNa2O2具有强氧化性，与SO32-离子发生氧化还原反应，则离子不能共存，故D错误。12Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与CO2发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()A CO2一定是氧化剂B 当有1 mol O2生成时转移电子4 molC O2一定是氧化产物D Na2O2不可能发生还原反应【答案】C【解析】Na2O2与CO2发生反应并且有氧气生成时，则说明过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，则Na2O2既发生还原反应又发生氧化反应，生成的氧气既是还原产物又是氧化产物，而CO2既不是氧化剂又不是还原剂，当有1 molO2生成时转移电子为21=2 mol，故A. CO2既不是氧化剂又不是还原剂，选项A错误；B. 当有1 mol O2生成时转移电子2 mol，选项B错误；C. O2一定是氧化产物，选项C正确；D. Na2O2既发生还原反应又发生氧化反应，选项D错误。14下列关于Na2O2的说法正确的是()A Na2O2与SO2的反应和与CO2的反应类似，生成Na2SO3和O2B Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C Na2O2投入酚酞溶液中，有气体产生且最终溶液变红D Na2O2中阴、阳离子的个数比为11【答案】B 15下列有关叙述正确的是( )A 向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2B 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2既有氧化性又有还原性C Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应D 2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应【答案】A【解析】A、新制氯水的主要成分是Cl2，加入氯水后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明产生I2，即氯水与I发生的离子反应是为Cl22I=I22Cl，根据氧化还原反应规律，氯气的氧化性强于I2，故A正确；B、H2O2具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，体现Fe2的还原性，故B错误；C、氯气置换出的Br2的反应，氯气作氧化剂，被还原，Zn置换出铜的反应方程式中锌作还原剂，被氧化，故C错误；D、过氧化钠与水的反应中，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。16下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于制疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B将Na2O2溶于水，立刻在所得的溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C氯气可用于自来水消毒杀菌氯气与水反应生成次氯酸对，对，有D铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化对，对，有【答案】C 17下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 () 选项陈述I陈述IIA铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应铝既有金属性又有非金属性BNa2CO3可以制胃药Na2CO3可以和盐酸反应C硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高DNa2O2具有强氧化性Na2O2可以作为漂白剂【答案】D【解析】A.铝能和氢氧化钠或盐酸反应，但不能说铝具有非金属的性质，故错误；B.碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强，不能做胃药，故错误；C.合金的熔点比成分金属的熔点低，故错误；D.过氧化钠具有强氧化剂，能漂白，故正确。18化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B 漂白粉可用于生活用水消毒C 碳纳米管属于有机高分子材料，可用于储存氢气D 过氧化钠可用于呼吸面具供氧【答案】C【解析】A碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，故A正确；B当把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故B正确；C、碳纳米管是碳的单质，不是有机高分子材料，故C错误；D过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源，故D正确；故选C。19某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )A 装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B 装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C 装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2【答案】C2 19下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B Na2O2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D NH3易溶于水,可用作制冷剂【答案】A 20下列叙述正确的是（ ）A SiO2是酸性氧化物，能与水反应B Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液无色【答案】D 21甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装置如下。回答下列问题：（1）装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为_。（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序：空气进入h，_接_，_接_，_接_。_（3）装置的作用是_。（4）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞溶液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_。 加入MnO2反应的化学方程式为_。【答案】NaOH溶液2Na2O22CO2=2Na2CO3O2gfeabc防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置过氧化钠和水反应生成氢氧化钠反应生成的H2O2具有漂白作用2H2O22H2OO2【解析】 (1)装置是利用NaOH溶液除去空气中的二氧化碳，故盛放的药品是NaOH溶液；若没有该装置，空气的CO2和Na2O2反应会生成碳酸钠，发生反应方程式为2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2；(2)依据上述分析确定连接顺序，组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为、，根据气流方向各接口的连接顺序为h g f e a b c；(3)利用装置中有碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置；（1） Na2O2 与水反应生成氢氧化钠，使酚酞溶液变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的H2O2具有漂白作用，能漂白有色物质；过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2。22现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)。回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用_。（2）装置B的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_，装置C的作用是_。（3）D中反应的化学方程式_。（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。【答案】6molL1盐酸选（6 molL1硫酸不给分）除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2除去水份2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO378% 23A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式_。 （2）若A为电石（CaC2）,X为深红棕色液体非金属单质，写出D + X E反应的化学方程式为_ 。（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：A与H2O反应的离子方程式为_ 。若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式为_。若X为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_。a盐酸 bBaCl2溶液 cNaOH溶液 dCa（OH）2溶液（4）若A为氧化物，X为常见的金属单质，在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色。A与H2O反应的化学反应方程式为_ 。指明X 在元素周期表中位置为_ 。【答案】OH- +HSO3- =SO32- + H2OBrCH=CHBr + Br2Br2CHCHBr22Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2O=C=Oab3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO第四周期第族的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为：ab；(4)若A为氧化物，X为常见的金属单质，在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色，说明涉及铁离子，则X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；X为Fe，铁是26号元素，位于第四周期第族，故答案为：第四周期第族。24甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。请回答：（1）X的电子式为_，写出E的化学式：_。（2）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：_。（3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：_ 。（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）_。【答案】SO3HCO3 + OH CO32 + H2O2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 25现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、Cl2、SO2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：请回答下列问题：(1)淡黄色固体最终位于_组。（填“AF”）(2)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：_。(3)F组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_。(4)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有86.021023个电子转移，则有_g该物质参与反应。【答案】E3CO+Fe2O32Fe+3CO22:1168 26Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振