化学人教版九年级下册常见的

第2课时 常见的酸学习目标1 了解盐酸、硫酸的主要性质和用途。2 认识浓硫酸的腐蚀性，了解浓硫酸的稀释、使用时的注意事项。3 熟练地掌握酸的化学性质。学习重点1酸的化学性质 2浓硫酸的腐蚀性学习难点 酸的化学性质教具准备多媒体课件（盐酸、硫酸的用途）烧杯、玻璃棒、小木棍、白色点滴板、试管（2支）、镊子、浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈铁钉教学过程一、 导入1工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清，以使焊接后的接头更牢固。为什么用稀盐酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢？2课件展示：盐酸、硫酸的用途。引出本课题常见的酸二、新授 （一）自主学习请同学们自学教材第52页，初步感知教材，了解盐酸、硫酸的有关性质和用途1.(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态。（2）分别打开盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖。观察现象并闻气味。 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）颜色、状态打开试剂瓶后的现象 气 味 密 度常用浓盐酸（37%38%） 1.19g/cm3常用浓硫酸（98%） 184g/cm3（3）打开瓶盖后，浓盐酸的瓶口出现的是白烟还是白雾？这说明浓盐酸具有什么性质？保存时要注意什么？（4）找一个同学闻以上药品的气味，其他同学判断是否正确。2人体胃液中含有 ，可帮助消化；还可以用于除锈。硫酸也可以用金属除锈；浓硫酸有 ，在实验室中常用它做 。3若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化？将推断的结果填入下表。物 质溶质质量 溶剂质量 溶液质量溶质质量分数浓硫酸浓盐酸（二）展示1（演示）实验10-3学生根据现象完成教材P53页的表格1浓硫酸具有强烈的 性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黒色的 。所以使用浓硫酸时应十分小心。2在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断用 搅拌。切不可将 倒入 。如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的 能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。3如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的 溶液。（讨论交流）：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行处理？为什么？（三）点拨1稀硫酸沾到皮肤或衣服上，要进行处理，稀硫酸里的水分蒸发会变成浓硫酸，具有强烈的腐蚀性。（四）展示2探究酸的化学性质,完成下列问题：1紫色石蕊溶液遇酸变 色，酚酞溶液遇酸 色。2回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 锌 铁 镁 铝3 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成份是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 现 象化 学 方 程 式铁锈+稀盐酸Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2O铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O（讨论交流）将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象和较长时间后观察到的现象各是什么？写出有关的化学方程式。将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液变成棕黄色，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O；较长时间后观察到的现象是铁钉表面有气泡产生，化学方程式：Fe +H2SO4=FeSO4+H2。（反思）用稀盐酸或稀硫酸除锈时，要注意什么问题？（五）点拨21稀盐酸、稀硫酸等酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色，说明酸能与指示剂反应。2锌、镁、铝、铁等活泼金属都能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。3稀盐酸、稀硫酸都能使生锈铁钉上的锈逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物（Fe2O3、CuO等）发生反应。三、小结1盐酸的物理性质及用途2浓硫酸的特性、硫酸的用途3酸的化学性质四、达标检测1（2013.北京市）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（ ） A碳酸钙 B氯化钠 C浓盐酸 D氢氧化钠 2下列物质的性质属于物理性质的是（ ）A浓盐酸的挥发性 B浓硫酸的腐蚀性C浓硫酸的氧化性 D 碳酸的不稳定性3右图是稀释浓硫酸的操作的示意图，据图作答： （1）写出图中标有序号的仪器名称： a b （2）图中试剂瓶中盛装的是 ，而下面的容器中装的应该是 。如果把它们换过来，可能出现的现象是 。4某不纯的铁粉样品5.6g，与稀硫酸完全反应，生成氢气0.22 g,则样品中所含杂质是( )AZn BC CCu DAl5.(20