九年级化学下册 10_2 酸和碱的中和反应课件1 （新版）新人教版

第十单元 酸和碱的中和反应 活动与探究 通过前几堂课的学习 我们已经知道了酸 碱的一些性质 那么酸和碱混合在一起 会怎样呢 会发生化学反应吗 复习回顾 酸 H 酸根离子 1 常见的酸有 2 酸加入紫色石蕊试液 溶液变色 加入无色酚酞 溶液 这说明了酸中含有 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 等 碱 金属离子 OH 1 常见的碱有2 在碱中加入紫色石蕊试液变色 加入无色酚酞溶液变色 这说明了碱中含有 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca OH 2 等 蓝 红 OH 红 不变色 H 走进生活 实验验证 A 无现象 没有发生反应 B 发生反应 但无明显现象 探究一酸和碱会发生反应吗 如何验证他们之间是否发生化学反应呢 温馨提示 可以借助酸碱指示剂的显色作用 活动与探究 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 一 中和反应 实验10 9 在试管中加入2ml氢氧化钠溶液 滴入1滴无色酚酞溶液 再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的试管中 并不断振荡 至溶液刚好变成无色为止 思考 为什么酚酞会变成无色呢 说明了什么 回答 因为氢氧化钠和盐酸反应被消耗 这说明了盐酸和氢氧化钠能发生化学反应 思考 什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 当滴加盐酸到溶液由红色刚好变为无色时 思考 某同学滴加盐酸时速度太快 溶液变无色后 如何判断盐酸是否过量 1 滴入氢氧化钠溶液 若没有立即变红 说明过量 2 滴入石蕊溶液 若变红 说明过量 3 加入镁条 若有气泡冒出 说明过量 HCl H Cl NaOH Na OH 氢氧化钠 碱 和稀盐酸 酸 发生的反应 NaOH HCl NaCl H2O 碱 酸 氧化物 盐 酸与碱的反应实质是 酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水 一 中和反应 2 盐 由金属离子和酸根离子构成的化合物 1 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应 反应实质 H OH H2O HCl NaOH NaCl H2O 酸 碱 盐 水 2HCl Ca OH 2 H2SO4 2NaOH CaCl2 2H2O Na2SO4 2H2O 是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化 才能判断反应是否发生 请思考 实验探究 产生白色沉淀 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O 产生蓝色沉淀 加入酸后又溶解 Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 腌制过程中生成了碱 吃起来有涩味 蘸少量的食醋 涩味消失 发生了什么反应 我会解答 发生了中和反应 二 中和反应在实际中的应用 1 改变土壤的酸碱性 VS 酸性土壤 熟石灰 VS 碱性土壤 碳酸 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 能否用NaOH 碱性太强 价格太贵 2 处理工厂的废水 VS 含酸废水 熟石灰 玉米地的土壤由于工厂排出的废水而变酸性 怎么办 碱性废水可用酸中和 酸性废水可用碱中和 胃乐说明书 药品名称 胃乐胶囊 性状 本品为胶囊剂 内容物为灰黄棕色 气味香 味微苦 主要成分 氢氧化铝 Al OH 3 甘草提取物 白芨 木香等 药理作用 中和胃酸过多 抗溃疡 镇痛 抗炎 功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛 行气止痛 收敛生肌 促进溃疡愈合 用于胃胀闷疼痛 嗳气泛酸 恶心呕吐 气滞引起的胃腕疼痛 用法与用量 口服 一次2 3粒 一日3次 空腹服用 规格 0 4g 粒 贮藏 密封 置干燥阴凉处 包装 20粒 盒 有效期 两年 胃乐 胶 囊 3 用于医药 你知道它的作用吗 盐酸 氢氧化铝 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗 4 用于生活 被蚊虫叮咬可涂一些碱性物质如肥皂水 牙膏减轻痛痒被黄蜂蜇到 毒液呈碱性 可涂食醋 VS 蚁酸 氨水 VS 学完本节课你知道了什么 2 酸和碱能发生中和反应 生成盐和水 3 酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用 1 盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物 练习 判断 下列化合物中 哪些是酸 哪些是碱 哪些是盐 KOH HCl CaCl2 HNO3 SO2 BaSO4 CuO Ca OH 2 H2SO4 Na2CO3 NH3 H2O CaCO3回答 酸 HCl HNO3 H2SO4碱 KOH Ca OH 2 NH3 H2O盐 CaCl2 BaSO4 Na2CO3 CaCO3氧化物 SO2 CuO 课堂练习一 1 下列物质属于盐的是 A CuOB Cu OH 2C CuSO4D HCl 2 填写下表 类别按酸 碱 盐 氧化物填写 C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习二 下列反应