化学键与分子间作用力.ppt

化学键和分子间作用力 一 化学键1 定义 3 化学反应的本质 2 类型 旧化学键断裂和新化学键形成的过程 直接相邻的离子或原子之间存在的强烈的相互作用力 离子键共价键金属键 二 离子键 1 定义 称为离子键 2 成键的微粒 阴 阳离子 成键的实质 阴阳离子间的静电作用 吸引和排斥 阴阳离子间强烈的相互作用 4 含有离子键 3 特征 离子键没有方向性 也没有饱和性 金属与非金属形成的化合物 除AlCl3和BeCl2 铵盐 1 以下叙述中 错误的是 A 钠原子和氯原子作用生成NaCl后 其结构的稳定性增强B 在NaCl中 除Na 和Cl 的静电吸引作用外 还存在电子与电子 原子核与原子核之间的排斥作用C 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D 钠与氯气反应生成氯化钠后 体系能量降低 C 课堂练习 Na2O2NaOHCaC2Na3N Mg3N2K2SCaBr2NH4Cl 2 用电子式表示下列物质 5 影响离子键强弱的主要因素 r越小 电荷数越大 则离子键越强 晶格能 U 越大 硬度 熔沸点越高 CaOMgOK2SO4MgSO4 课堂练习 1 定义 2 成键微粒 成键实质 原子间通过共用电子对所形成的化学键 原子 共用电子对 三 共价键 3 特征 具有方向性和饱和性 s s 键无方向性 4 含有共价键 非金属单质共价化合物离子化合物 5 影响共价键强弱的主要因素 键长 成键原子的核间距 一般键长越 键能越 共价键越 分子就越 小 大 牢固 稳定 6 共价键的表示方法 写出下列物质的电子式和结构式N2H2O2HClOCO2NH3CH4CCl4 1 按原子轨道的重叠方式可划分为两种键型 键和 键 2 按共用电子对是否发生偏移可划分为极性键和非极性键 3 按两原子之间共用电子对的数目可划分为单键 双键 叁键 4 按提供共用电子对的方式可划分为普通共价键和配位键 7 共价键的分类 沿轴方向 头碰头 平行方向 肩并肩 轴对称 镜像对称 强度大 不易断裂 强度较小 易断裂 共价单键是 键 共价双键中一个是 键 另一个是 键 共价三键中一个是 键 另两个为 键 键与 键的比较 7 3 1 一般情况下 同种元素的原子之间形成共价键 不同种元素的原子之间形成共价键 非极性 极性 2 在极性共价键中 成键原子电负性差值越大 共用电子对的偏移程度 共价键的极性 越大 越大 极性 HFHCl 8 配位键 定义 由一方提供孤对电子对 另一方提供接受孤对电子对的空轨道而形成的特殊共价键叫配位键 表示方法 举例 H3O NH4 Cu NH3 4 2 1 离子化合物中可以含有共价键 极性或非极性都有可能 2 共价化合物中可能含有离子键 3 只含共价键的就是共价化合物 4 所有物质中都有化学键 5 有化学键的断裂或生成就一定是化学反应 正误判断 导学案P47 例1 下列物质中 只含有共价键是 只含有离子键的是 既含有极性共价键又有离子键的是 含有极性共价键和非极性键的是 含有离子键和非极性键的是 同时含有离子键 共价键和配位键的是 NaCl Na2O Na2O2 CaC2 HCl SiO2 C2H2 H2O2 N2 P4 NH4NO3 NaOH Cu NH3 4 SO4 导学案P48 课堂练习5 金属离子与自由电子之间的强烈的相互作用 2 成键粒子 金属阳离子和自由电子 1 定义 四 金属键 3 特征 没有方向性和饱和性成键电子可以在金属中自由流动是遍布整个晶体离域的化学键 存在 金属单质和合金中 一般情况下 金属元素的原子半径越小 单位体积内自由电子数目越多 金属键越强 金属晶体的硬度越大 熔 沸点越高 但是金属性越弱 如 KNaMgAlLiNaKRbCs 4 影响金属键的强弱的因素 1 金属元素的原子半径 2 单位体积内自由电子的数目 同一周期金属原子半径越来越小 单位体积内自由电子数增加 故熔点越来越高 硬度越来越大 同一主族金属原子半径越来越大 单位体积内自由电子数减少 故熔点越来越低 硬度越来越小 五 分子间作用力1 定义 其中最常见的是 范德华力和氢键 存在于分子间的一种较弱的相互作用力 2 特点 分子间作用力比化学键 影响物质的 溶解度等物理性质 没有方向性和饱和性 弱得多 熔点 沸点 思考1 水分解时分子内的改变 而水的三态转化过程则是改变 范德华力作用能比化学键键能要 所以融化NaCl晶体比融化冰温度要 共价键 分子间作用力 小得多 高 1 组成结构相似 相对分子质量越大 范德华力越大 熔沸点越高 如 I2 Br2 Cl2 F2 2 相对分子质量相同或相近时 分子的极性越大 范德华力越大 其熔沸点越高 如 CO N2 3 同分异构体中 支链越少 分子间作用力越 沸点越 如 正戊烷的熔沸点比新戊烷 大 高 高 4 分子间作用力对物质的溶解度也有影响 即相似相溶原理 非极性分子组成的气体如稀有气体 F2 Cl2 Br2 I2等易溶于CCl4等 而极性分子如HF HCl HBr HI等易溶于水 酒精等 非极性溶剂中 极性溶剂中 3 规律 2 氢键的存在与分类 分子间氢键 分子内氢键 4 氢键 1 特点 有方向性和饱和性 作用力的强弱 氢键 分子间作用力 化学键 一种特殊的分子间作用力 3 氢键对物质性质的影响 对熔点和沸点的影响分子间形成氢键会导致物质的熔沸点升高分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点降低 对溶解度的影响溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶质溶解度增大 例1 化学键与物质类别的关系 1 只含非极性共价键的物质 同种非金属元素组成的单质 如 I2 N2 P4 金刚石 晶体硅等 2 只含有极性共价键的物质 一般是不同非金属元素组成的共价化合物 如 HCl NH3 SiO2 CS2等 3 既有极性键又有非极性键的物质 如 H2O2 C2H2 CH3CH3 C6H6 苯 等 4 只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 如 Na2S CsCl K2O NaH等 5 既有离子键又有非极