金属及其化合物分类复习题.doc

第 4 页 共 4 页金属及其化合物分类复习题 可能用到的相对原子质量： H 1 Be 9 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共150分。考试时间为100分钟。第 卷 ( 选择题 共84分 ) 一. 选择题：(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是 ( ) A. FeCl2 B. CuS C. Na2O2 D. SO3 2. 用石灰软化含Mg(HCO3)2的硬水时，产生的沉淀是 ( ) A. CaCO3 B. MgCO3 C. CaCO3和MgCO3 D. CaCO3和Mg(OH)2 3. 下列各种矿石，其主要成分属于氧化物的是 ( ) A. 菱镁矿 B. 硫铁矿 C. 铝土矿 D. 黄铜矿 4. 不慎误服BaCl2后，可服用的解毒剂是 ( ) A. CuSO4 B. Na2CO3 C. AgNO3 D. MgSO4 5. 为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 ( ) A. 浓H2SO4 B. 稀硝酸 C. NaOH溶液 D. 浓HNO3二. 选择题：(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)6久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是 ( )A浓硝酸 B氯化亚铁溶液 C 溴苯D溴化银(MCE00) 7. 炼钢时加入生石灰的目的是 ( ) A. 造渣 B. 调整钢水中的硅锰 C. 是脱氧剂 D. 除去硫磷 8. 今有含Mg2+和Al3+的溶液，欲将其中的Al3+沉淀出来，应该采取的正确方法是( ) A. 加入过量的NaOH溶液 B. 加入过量的氨水 C. 加入氯化铵溶液后，再加过量氨水 D. 加入氯化铵溶液后，再加过量NaOH溶液 9. 把铁片投入下列溶液中，铁片溶解且其质量减轻，也没有气体产生的是 ( ) A. Al2(SO4)3 B. FeSO4 C. Fe2(SO4)3 D. CuSO4 10. 过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是 ( ) A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH C. Na2CO3 D. Na2O、Na2O2及Na2CO3 11. 某无色溶液能与铝作用产生氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 ( ) A. H+、Ba2+、Mg2+、Cl B. K+、Na+、Cl、C. K+、OH、 D. Fe2+、H+、Cl、12. 由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有 ( ) A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种13. 某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知 ( ) A. 当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼 B. 当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼 C. 当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D. 当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属14下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 ( )AAg BCu CA1 DFe(MCE00)15. 有人曾用汞合金补过牙齿，当他用铝制牙签剔牙后，发现铝制牙签表面长出了白色毛状物，此白色毛状物是 ( ) A. Hg B. HgAl合金 C. HgO D. Al2O316. 要制得较纯的硫化亚铁沉淀，在氯化亚铁溶液中加入的试剂是 ( ) A. (NH4)2S B. Na2S C. H2S D. NaHS17. 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 ( ) A. 先生成白色沉淀，然后变为灰绿色沉淀，放置较长时间后，逐渐变为红褐色沉淀 B. 产生黄绿色有剌激性气味的气体 C. 立即生成红褐色沉淀 D. 放出无色无味气体 根据以下叙述，回答第18至20题。 某化工厂按侯德榜制碱法生产纯碱。生产步骤如下：以空气、水、煤为原料合成氨 以煤为原料煅烧石灰石 用饱和食盐水、氨水吸收CO2，使其生成NaHCO3晶体 将中的NaHCO3分离出来，并煅烧得到纯碱。18. 整个生产过程中，涉及的化学反应类型是 ( ) 置换反应 复分解反应 分解反应 化合反应 氧化还原反应 A. 全部 B. 只 C. 只 D. 只19. 该厂生产过程中的优点可能是 ( ) 排放的气体对大气无污染 无高温作业 生产过程的部分产品可以循环使用 副产品可作化肥和工业原料 A. B. C. D. 20. 在分离出NaHCO3晶体后的母液中还存在一定量的NH4Cl、NaCl，为了提高NaCl 的利用率，可采用的分离方法是 ( ) A. 蒸发 B. 结晶 C. 渗析 D. 分馏三. 选择题：(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)21. 有甲、乙、丙三种试液。在氢氧化钡溶液中加入甲，有白色沉淀生成；在沉淀中加入乙，沉淀溶解并产生气泡；最后加入丙，又产生白色沉淀。则试液甲、乙、 丙依次是 ( ) A. Na2CO3、HNO3、MgSO4 B. Na2CO3、HCl、CaCl2 C. H2SO4、(NH4)2CO3、AgNO3 D. Na2SO3、Na2CO3、MgSO422. X、Y、Z是三种可溶性且不含有相同离子的离子化合物。它们的阳离子是、Na+、Mg2+，阴离子是、OH， 取等质量的三种化合物配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是XYZ，则Y物质是 ( ) A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. Mg(NO3)2 D. NH4NO323. R为AB2型化合物，其阴、阳离子的电子层结构相同，且每摩R中含54 mol 电子。根据以下反应式： R H2O X H2 B2 H2 B2 点燃 C X B2 Y R H2O Y C R Z 判断R、Y、Z的化学式为 ( ) A. CaCl2 Ca(ClO)2 HClO B. KCl KClO HClO C. NaCl NaClO HClO D. MgCl2 Mg(ClO)2 HClO24. 向500 mL FeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，过滤， 所得滤液的质量比原溶液的质量增加1 g。则原FeCl3溶液的物质的量浓度是 ( ) A. 2 molL B. 1 molL C. 0.1 molL D. 0.2 molL25. 在甲、乙两个质量相等的烧杯中，分别装入200 mL的3 molL盐酸溶液，再在甲、乙杯中分别加入A g铝和B g镁，反应完全后，甲、乙两杯的质量仍然相等，则A与B的关系是 ( ) A. AB23 B. AB34 C. AB7.2 g D. A5.4 g B7.2 g 26. 有A、B、C、D、E五种金属，已知下列实验事实： 在水溶液中可发生 AB2+A2+B 的反应 C2H2O(g)C(OH)2H2 以D、E为电极与盐酸组成原电池，发生电极反应为 D2e-D2+ B可溶于稀硫酸，D却不能被稀H4SO4所氧化 则A、B、C、D、E的金属活动性由强到弱的顺序是 ( )A. C、B、A、E、D B. A、B、C、D、E C. C、A、B、D、E D. C、D、E、A、B第 卷 ( 非选择题 共66分 )四. (本题包括2小题，共14分) 27. (8分)用高岭土(主要成分是Al2O3SiO22H2O，并含少量CaO、Fe2O3)制新型净水剂(铝的化合物)。进行实验的步骤如下： 将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔炔，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。(1) 写出熔融时，主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al2O3与SiO2跟纯碱的反应相似) A. _， B. _。 (2) 最后的沉淀物是(写化学式)_，生成该沉淀的离子方程式是 _。 (3) 实验室中常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时应选用_坩埚。 28. (6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl和I。取该溶液进行以下实验： (1) 用pH试纸试验，表明溶液呈酸性； (2) 取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色； (3) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成； (4) 取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； (5) 将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定： 在该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。五. (本题包括3小题，共17分) 29. (6分)镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出跃眼的白光， 生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A有下列一系列变化： (1) 写出A、C、D的化学式：A_ _、C_ _、D_ _。 (2) 写出下列变化的化学方程式： A盐酸：_ _， 溶液BNaOH溶液：_。30（6分）已知在一定温度下可发生反应： NO2+SO2=NO+SO3(g)（1）且此反应为不可逆。现将一定温度下的NO和SO2混合气体100 mL通入容积固定的密闭容器中，试回答下列问题。（不考虑NO2转化为N2O4，气体体积均在相同条件下测定）（1）若向容器中通入40 mL O2后，容器中才开始出现不再褪去的红棕色，则原混合气体中SO2的体积分数为 。（2）若向容器中通入V mL O2后，容器中只有NO2和SO3两种气体，则V= mL。（3）若向容器中通入V mL O2时，要使容器内的压强保持不变，则V的取值范围是 。31. (5分)向一盛有足量Na2O2的密闭容器中充入一定量CO与CO2的混合气， 不断用电火花引发，最后剩余气体是_ _，所充入的混合气中CO2与CO的物质的量之比为_ _ _若测得反应后容器内压强为反应开始时的 (相同条件下)，则原混合气的平均相对分子质量为_ _。六. (本题包括3小题，共17分) 32. (6分)现有六种金属：金、银、铜、铁、铝、铂。 依次阅读至的描述，确定a至f分别代表上述哪一种金属。把答案填在答案栏内。 c和d都能溶于稀硫酸，并放出氢气； c和d分别放入氢氧化钠的水溶液中，c被溶解同时放出氢气，d不能反应； a和b只溶于王水； a可用作氨氧化法合成硝酸中的催化剂； e和f不能和盐酸反应，但能溶于硝酸； 将e放入含f离子的水溶液中，e溶解而析出f。答案栏：代 号 a b c d e f元素符号 33. (7分)将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物W g 加入到FeCl3和盐酸组成的混合液中，充分反应后： (1) 若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是_， 可能有的金属离子是_ _。(2) 若剩余固体g，则溶液中金属离子一定有_ _ _一定没有_ _。 34. (4分)由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为26。已知Na2Sx与NaClO2反应的化学方程式如下： Na2Sx NaClO2 NaOH Na2SO4 NaCl H2O 试配平上述化学方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO2和NaOH的物质的量之比为74，试从求得的x值写出该多硫化钠的化学式_ _。七. (本题包括2小题，共18分) 35. (8分)某FeCl3溶液20 mL中放入5.2 g铁钉，5 min后取出