化学人教版九年级下册金属的化学性质第一学时

第二节 金属化学性质第一课时教学设计初中化学教材把金属的相关知识排在第八单元，有助于元素化合物知识体系的形成，降低了学生学习的难度，同时学生在前期的学习中已经做过镁带、铁丝在氧气中燃烧的实验，具备了一定的观察、分析和解决问题的能力，但要掌握金属与酸，认识金属的通性和各自的特性，特别是运用所学知识解决实际的化学问题还是有一定难度，因此根据学生情况我编写了下面的教学设计：一、教学目标：（一）知识与技能：1、初步认识许多金属能与盐酸、硫酸等发生反应。2、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。（二）过程与方法：1、通过小组实验探究、汇报、交流，逐步分析认识金属的化学性质。2、通过练习使学生学以致用，运用所学的知识解决生活中的化学问题。（三）情感态度与价值观：通过实验探究培养学生勤于思考，实事求是的科学态度，培养学生运用知识解决问题的能力，体会化学与生活、与社会的有机联系。二、教学重、难点：重点：金属的化学性质。难点：应用金属活动性顺序解决实际的化学问题。三、教学过程：教师活动 学生活动 设计意图引入课题【问题情景】黄金首饰中的假货常常鱼目混珠，社会上一些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上看，与黄金极为相似，所以很难区分。现在请同学们想想我们可以采取哪些方法来鉴别真假黄金？【学生讨论并回答】【小结】（同学们的）前一种方法利用的是金属的物理性质，后一种是利用了金属的化学质。【过渡】金属在我们的生活中用途十分广泛，要想更好的使用金属，我们就要了解金属的各种性质。上一节课我们学习了金属的物理性质，这一节课就让我们一起来学习金属的化学性质。聆听、讨论、回答：通过测密度；用火烧（真金不怕火炼）变黑的为黄铜，不变黑的为黄金。 聆听问题引入：活跃课堂氛围、激发学生学习兴趣通过老师讲述，很自然的进入新课【板书】课题2 金属的化学性质明确任务【过渡】通过前面的学习，我们知道有些金属能与氧气发生反应，且表现出不同的金属活性。下面就让我们一起来回顾一下金属与氧气的反应。【板书】一、金属与氧气的反应【设疑】在我们学习氧气的化学性质的时候，我们学习了哪些金属能够与氧气发生反应？它们反应的条件及现象相同吗？【引导】比如镁在氧气中燃烧，生成白色的固体，发出耀眼的白光。【提示】（请同学们把上述反应的化学方程式写下来，注意反应条件及配平。）从上面的反应条件及现象，我们能不能比较上述几种金属之间的活泼性强弱呢？【学生思考、讨论并回答】【板书】金属活泼性：MgFeCu 金最不活泼【补充】俗话说“真金不怕火炼”“金入于猛火，色不夺精光”，由此说明金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。 聆听聆听、思考、回答：点燃铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体；铝在空气中燃烧生成白色固体； 铜丝在酒精灯上加热生成黑色固体点燃3Fe+ 2O2= Fe3O4 Mg+O2 = 2MgO 2Cu +O2= 2CuO 金属的活泼性是：Mg Fe Cu 聆听回顾旧知，从旧知识中得出比较金属活动性大小的一种方法熟练书写化学方程式培养学生归纳总结能力【过渡】铝很活泼，在常温下能与氧气发生反应.但为什么铝制品却很耐腐蚀？【学生思考，讨论并回答】【讲解】铝制品耐腐蚀是由于铝能和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。【设疑】在我们洗铝制品的时候能不能用钢刷或沙子等擦洗？为什么？【学生思考，讨论并回答】思考 讨论 回答： 可能是铝与氧气反应生成的三氧化二铝有耐腐蚀性 聆听 回答：不能。因为若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把表面的氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。让学生体会化学与生活息息相关向同学们灌输一种化学不是问题，化学解决问题的思想【过度】请同学们回忆一下，我们在实验室制取氢气的时候，用的是什么药品？【学生思考并回答】【设疑】用锌粒与稀硫酸反应能制取氢气。那么是不是所有的金属都能与酸反应生成氢气呢？金属与酸反应会不会像金属与氧气反应一样存在差异呢？下面就让我们带着这些疑问来做个探究实验。【学生思考】【板书】二、金属与酸的反应【描述】老师给同学们提供了相关的药品和仪器，让你们自己来做实验。药品：铜片、铁丝、锌粒、镁条、稀盐酸、稀硫酸等仪器：试管及镊子等A组：四人一小组做铜片、铁丝、锌粒、镁条与稀盐酸的反应。先在试管中分别依次放入适量的铜片、铁丝、锌粒、镁条，然后加入适量的盐酸B组：四人一小组做铜片、铁丝、锌粒、镁条与稀硫酸的反应操作过程同A组【提示】注意实验操作的规范性及加入金属的顺序，认真观察、记录实验现象（老师下去指导学生实验）【提问】A，B组的同学进行分析、讨论，然后老师请同学说说你们组的实验情况，并得出了什么结论？【总结】请同学们翻开书P11的图片很形象的说明了镁条、锌粒、铁丝、铜片与盐酸的反应剧烈程度. 即金属活泼性强弱：MgZnFeCu【板书】金属的活动性顺序： MgZnFeCu【任务】请同学们把上面四种金属能与盐酸反应的化学方程式写在练习本上，有谁愿意上黑板来写？【学生上黑板写化学方程式】【设问】请同学们看到你们书写的上述金属与盐酸的反应方程式，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有没有规律？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？【板书】置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。表达式：A+BC=B+AC (对比分解、化合反应)回答：锌粒，稀硫酸思考学生认真做实验 记录实验现象小组同学进行讨论、分析、归纳总结，得出结论A组代表：镁、锌、铁可与稀盐酸反应冒气泡，生成H2，铜不能与稀盐酸反应。镁、锌、铁与稀盐酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。 结论：1.金属活动性强弱:MgZnFeCu 2.活泼的金属能与酸反应产生氢气 B组代表：镁、锌、铁可与稀硫酸反应冒出气泡，生成H2，铜不能与稀硫酸反应。镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同，镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。结论：1.金属活动性强弱:MgZnFeCu 2.活泼的金属能与酸反应产生氢气。认真看书上的图片学生板书：Mg+2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl= ZnCl+H2 Fe+2HCl= FeCl2+H2这些反应的规律是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。学生积极参与教学调动学生的好奇心，培养学生学习化学的兴趣培养学生的操作、观察、分析、归纳总结能力，信息加工能力，提高学生的合作交流能看图片加深同学们对四种金属与盐酸反应的印象，有助于记忆培养学生观察，归纳能力，让学生享受获得新知识后的喜悦【结课】这节课你学到了什么？还有什么疑问吗？学生自我总结体现学生的主体性【学以致用】1.判断下列反应属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ） A、 CaCO3 = CaO + CO2 B 、CH4 + 2O2 = CO2 + H2O C、 CO2 + H2O = H2CO3 D、 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2.家用铝锅、铁锅为什么不能长时间盛放酸性食品？ 3.写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反类型。 联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。板书设计第二节 金属的化学性质（1）一、 金属与氧气的反应金属活泼性：Mg Fe Cu , 金最不活泼二、 金属与盐酸、硫酸的反应1、 活泼的金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气。（学生板书）Mg + 2HCl