四川省宜宾市一中2018_2019学年高中化学上学期第19周周考题.docx

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第19周周考题双向细目表题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1各类晶体性质了解50.82晶胞的计算了解50.753键与键了解50.74熔沸点高低比较理解50.65杂化轨道了解50.66原子晶体的结构与性质理解50.57分子晶体的结构与性质理解50.558各类晶体的结构与性质的比较理解50.759微粒空间构型理解50.810晶体密度计算理解50.65非选择题11化学键和晶体类型的判断理解50.512配合物、分子的性质理解100.613元素推断理解180.614元素推断理解170.61下列叙述不正确的是ACO在水中的溶解度比N2大，因为CO是极性分子，N2是非极性分子B稀有气体原子序数越大，沸点越高C分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D原子晶体的熔点一定比金属晶体高2高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如下图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的是AKO2中只存在离子键B超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K和1个O2C晶体中与每个K距离最近的O2有6个D晶体中，所有原子之间都以离子键相结合3下列关于乙烯的说法正确的是A分子中只含极性键B分子中键数与键数之比为14C分子中所有原子均在同一平面D分子中键比键更稳定4下列物质的熔沸点高低顺序正确的是A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2ON2O2D金刚石生铁钠纯铁5下列关于杂化轨道的叙述中正确的是A甲醛分子中的C原子为sp3杂化B杂化轨道可能被孤电子对所占据C中心原子为sp2杂化的分子的空间构型一定为平面三角形D杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果相互矛盾6在40GPa高压下，用激光加热到1 K800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A在该原子晶体中，OCO键角是180B原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C该原子晶体中仍存在CO双键D原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度，可用作耐磨材料7下列叙述不正确的是A分子晶体中相邻分子间作用力较小，故分子稳定性较差B石墨晶体中层与层之间以范德华力相互作用，故石墨质软CN2和CO互为等电子体，故在结构和性质上具有相似性DHCl和H2O均为极性分子，故HCl易溶于水8下表列出了有关晶体的说明，有错误的组合是选项ABCD晶体名称碘化钾干冰氖二氧化硅组成晶体的微粒名称阴、阳离子分子原子原子晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键共价键9下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是ANOBNH3CH3ODCO210某固体仅由一种元素组成，其密度为5 gcm3，用X射线研究该固体的结果表明在棱长为1107cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近A32B65C120D15011（5分）现有八种物质：干冰金刚石晶体硫晶体硅过氧化钠氖溴化铵三氧化硫晶体。请用编号填写下列空白：(1)通过非极性键形成原子晶体的是_；(2)极性键形成的非极性分子是_；(3)属于分子晶体，且分子为直线形的是_；(4)由单原子分子构成的分子晶体是_；(5)含有极性键的离子化合物是_。12（10分）按要求完成下列问题：(1)指出配合物K3Cr(CN)6中的中心离子是_，配体中提供孤电子对的原子是_，键的数目是_。(2)写出Cr的基态原子电子排布式_；写出与CN互为等电子体的氧化物的结构式：_；比较C、N、O三种元素第一电离能的大小：_。(3)判断BCl3分子的空间构型是_，中心原子成键时采取的杂化轨道类型是_，分子中共价键的键角_。(4)下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。13(18分)甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层电子排布图是，它的单质常温时为气态。试用化学符号回答以下问题。(1)甲_乙_丙_丁_戊_。（填元素符号）(2)丙晶体的堆积方式是_，空间利用率为_。(3)丙的硫酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是：_。(4)甲和乙元素组成的化合物的化学式是_，用电子式表示该化合物的形成过程_。(5)乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是_。(6)丙的硫酸盐中逐渐加入过量氨水的现象是：_。(7)丙元素原子外围电子排布式是_。(8)乙和丁形成的化合物的电子式是_。14（17分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中C原子的价电子排布图为_。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式），原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。（4）化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a0.566nm，F的化学式为_，晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度_（g.cm3）。宜宾市一中2017级第19周化学周考试题参考答案选择题每个5分，共50分15：DCCBB 610：DACAD11（每空1分，共5分）(1)(2)(3) (4) (5) 12（每空1分，共10分）(1) Cr3+C12(2) 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1CO NOC(3)平面正三角形sp2120(4)13（除标注外，每空1分，共18分）(1)CSCuKO(2)面心立方最密堆积 74%（或）(3)Cu2H2S=CuS2H（2分）(4)CS2（2分）(5)H2OH2S(6)蓝色溶液中逐渐产生蓝色沉淀，随着氨气的过量，蓝色沉淀逐渐溶解，形成深蓝色的溶液（2分）(7)3d104s1(8)KK14（除标注外，