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松江区2006-2007学年度第一学期期末质量监控高三化学试卷题号一二三四五六七总分得分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Al27 ；Ca40； Fe56 第I卷 (共66分)一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是（ ）A温室效应 B赤潮 C 臭氧空洞 D潮汐 2下列有关物质分类或归类正确的是（ ）A混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银B化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HDC同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2D同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 3下列各项中表达正确的是（ ）AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：Na ClCNaCl的电子式： DN2的结构式： :NN:修正液（Correction）使用方法：使用前摇匀修正液涂于修正处少许待完全干后书写注意事项：用完后请及时盖上帽严禁食用4右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（ ）A修正液是一种胶体，均一、透明B修正液中含有的化学物质有毒C修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D修正液的溶剂易挥发、易燃5“84”消毒液在日常生活中广泛使用。该消毒液为无色且pH大于7，对某些有色物质具有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）ASO2BKMnO4CNaClODNa2CO3 二、选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项6设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA B1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NAC在2升2mol/L的(NH4)2SO4溶液中所含的NH4+的数目是8NAD常温常压下，2molCaC2晶体中含有的阴离子数为 4NA7拟晶是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fel2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能，可将其看作合金，有关这种拟晶的说法错误的是（ ）AAl65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大BAl65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零CAl65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子8在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末： FeCl2 Fe2O3 Zn KNO3。铜粉可溶解的是（ ）AB CD9将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（ ）A硫酸铜的溶解度 B 溶液的质量C溶液中溶质的质量分数 D溶液中Cu的数目10下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）AFe3+、H+、SO42-、ClO- BFe3+、Fe2+、SO42-、NO3-CAl3+、Na+、SO42-、CO32- DK+ 、H+、Br-、MnO4- 11在碳酸氢钠溶液中，以下关系错误的是 （ ）Ac(CO32-) c(H2CO3)Bc(Na+)= c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)Cc(HCO3-) c(OH-)Dc(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) 12下列实验方案合理的是 （ ）A用饱和的氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质B用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物C配制溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释D用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH13“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿。所谓“纳米材料”是指研究开发出的直径从几纳米到几十纳米具有特殊性能的材料。如果将纳米材料颗粒分散到分散剂中，所得到混合物可能具有的性质是 （ ）A能全部透过半透膜 B有丁达尔现象C所得到液体带正电荷 D所得到的物质是溶液14氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述错误的是： （ ）ANH4H是离子化合物BNH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成 CNH4H与水反应时，NH4H是还原剂DNH4H溶于水，所形成的溶液显酸性15从海水中提取镁，可按如下步骤进行： （ ）把贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，在HCl气体氛围中干燥产物将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法错误的是 A此法的优点之一是原料来源丰富B第步电解时阴极产生氯气C步骤的目的是从海水中提取MgCl2D以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应16据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为： ，下列说法错误的是（ ）A酚酞的分子式为C20H14O4B酚酞可与FeCl3溶液发生显色反应C1 mol酚酞与H2完全加成，最多可消耗10 mol H2D1 mol酚酞与NaOH溶液反应，可消耗3 mol NaOH17将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性： 110-3mol/L 的氨水bL c(OH-)=110-3mol/L 的氨水cL c(OH-)=110-3mol/L 的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）Abadc Bba=dc Ca=bcd Dca=db三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分18我国化工专家侯德榜（18721974）大胆改革国外氨碱法生产工艺，发明了联合制碱法，联合制碱法所得最终的化工产品是（ ）ANaHCO3BNa2CO3 CNH4ClDCaCl2192005年是勒夏特列（18501936）诞生155周年，他发现的平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用。下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）A工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率B由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D500左右比室温更有利于合成氨的反应20下列反应的离子方程式错误的是（ ）A溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+ + 2Br- + 2C12 2Fe3+ + Br2 + 4C1-B硫化钠溶液显碱性 S2-+ 2H2O H2S+ 2OH-C苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：OHO- + CO2 + H2O + HCO3-D向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全NH4+H+SO42-Ba2+2OH-NH3H2OBaSO4H2O21关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）XA装置中，c为阳极，d为阴极B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气22在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ）A49 B11 C76 D67第II卷（共84分）考生注意：1答第卷前，考生务必将姓名、学号、班级等填写清楚。第卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。四、（本题共24分）23某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是生成物之一。 该反应中的还原剂是_。 该反应中的还原产物是_。 写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目_。 若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是_。24下表是元素周期表中短周期部分元素(1) 在短周期元素中，属于非金属元素但具有某种金属性，可做半导体材料的是 ；地壳中含量最高的是 ；形成化合物种类最多的是 （用化学符号表示）。(2) 在短周期元素中，某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的符号是 ，其单质的电子式为 。(3) 某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： _25在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)其中，H2O、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如右图所示。(1) 写出上述反应的平衡常数表达式： 。(2) 计算第1min内v(H2O)= 。(3) 反应处于平衡状态的时间是 。(4) 若反应进行至2min时，改变了温度，使曲线发生了如右图所示的变化，则温度是 （填“升高”、“降低”或“不变”），正反应是 （填“吸”或“放”）热反应。(5) 反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述中的 （填写编号）。增加了CO 增加了水蒸气加了催化剂 扩大了容器体积 五、（本题共24分）26某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含镁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含镁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸，并用玻棒与试纸不时地测溶液的pH至89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题： 上述实验中的过滤操作需要_、_、_等玻璃仪器。 步骤1过滤的目的是_。 当步骤2中的溶液pH=89时，检验沉淀是否完全的方法是_。 步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用_。27现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：(1) 第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母)：_。若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为_。(2) 第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.600g、锥形瓶和水的质量为195.000g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：（不考虑水的蒸发） 读数次数 质量/g 第1次 196.300 第2次 196.150 锥形瓶十水十试样 第3次 196.050 第4次 196.000 第5次 196.000计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是_。不必作第6次读数的原因是_。操作溶液转移操作称量样品冷却稀盐酸(3) 第三种方案：称取一定质量的试样(1.600g)，操作流程如下： 操作的名称是_。 还需直接测定的物理量是_。 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。六、（本题共20分）28有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3CH=CHCH3可表示为 ，有一种有机物X它的键线式如下： (1) X的分子式为： ；有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是 。 (2) Y可以与溴水反应，其生成物的结构简式是 ； Y在一定条件下还可生成高分子化合物，该反应的化学方程式： 。(3) Y在一定条件下还可以与H2生成环状的饱和烃Z，Z的结构简式为 。29 2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子丁烯和乙烯。现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。请按要求填空：(1) 写出下列反应的反应类型：_，_，_。(2) 反应的化学方程式是_。(3) 反应、中有一反应是与HCl加成，该反应是_（填反应编号），设计这一步反应的目的是_，物质E的结构简式是_。(4) 反应的化学方程式是_。七、（本题共16分）30铁铝合金粉末8.3g，放入过量的400mL(密度为1.05g/cm3)的15%的稀硝酸中，完全溶解后，得到NO气体4.48L(STP)。(1) 该硝酸的物质的量浓度为多少？(2) 合金中铁的质量分数为多少？32将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol/L的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO2 8.96L（标准状况）（气体溶解忽略不计）。(1) 原混合物中Na2CO3为 _g(2) 若以滴加盐酸的体积为V（mL），产生气体的物质的量为n（mol），建立n=f（V）的函数关系，将V在不同取值范围时，n=f（V）的关系式填入下表并作图 0.6 0.2 200 400 600 800 盐酸体积V(mL)0.4N CO2 (mol)V的取值范围n=f（V） 松江区2006学年度第一学期期末质量监控高三化学试卷参考答案第I卷（共66分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，只有一个正确选项。）题号12345答案DDAAC二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案BDBCDACBDBCB三、选择题题号1819202122答案BCACABCAD第II卷（共84分）四、（24分）23 (1)H2S (1分) (2)NO（1分） (3)(共4分，方程式2分，电子转移方向数目2分) （4）3.6 g (分，无单位扣分)