化学人教版九年级下册第八单元课题2：金属的化学性质

课题2 金属的化学性质（授课人：阿布都热合曼买买提明）一、教学目标1知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。2.过程与方法：通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。3.情感、态度与价值观：通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。二、教学重难点重点：金属与氧气反应；金属与酸的反应；置换反应的判断难点：金属与酸的反应；金属活动性顺序；实验准备：多媒体课件三、教学方法实验探究法、讨论法，讲解法，引导法，总结法四、教学过程引入新课：多媒体展示下列实物照片：坎土曼、铝锅、铁锅、金莲、银链教师：是否为各种金属的本质颜色? 原因是什么？学生：观察、讨论与回顾并表示意见讲解新课教师：学生的意见为基础总结有些金属与氧气的反应教师：让学生写出镁、锌、铁、铜、金跟氧气的化学方程式学生：教师的指导下写出化学方程式并小结金属与氧气的反应2Mg+O22MgO 2Zn+O22ZnO3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuOAu+O2学生讨论、回顾，小结：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的，有的金属还不能与氧气发生反应。 教师：很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。那下面我们一起来观察金属与盐酸和稀硫酸的反应现象学生：观察实验现象填表格金属现象反应的化学方程式是否有气泡反应速度镁有气泡快Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2锌有气泡较快Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁有气泡较慢Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2铜没有气泡没有现象教师：根据实验结果你们有何收获？学生：（教师的指导下提出小结）不是所有的金属都可与酸发生反应。金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。产生的气体能燃烧，经检验是氢气。教师：让学生在黑板上书写上述反应的化学方程式（教师指导）学生：Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2教师：那这些反应方程式有什么共同点吗？学生：观察与互相交流并提出自己的意见教师：小结讲解置换反应的定义这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。由上述探究我们可以得出，镁、锌、铁的金属活动性比铜的强。下面我们观察实验现象判断铝、铜和银的金属活动性学生：观察实验现象填表格实验现象反应的化学方程式铝条浸入氯化铜溶液中铝条上按红色的铜2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上按银Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag教师:上述反应的化学方程式属于哪种反应类型？本实验你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？学生：通过本节课所学的内容判断反应类型与铝、铜、银的活动性顺序AlCuAg教师：小结通过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：它可以给你以下一些判断的依据：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢；3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。反思小结通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？你还有哪些收获或疑惑不解的地方？五、巩固练习（大屏幕展示练习题，教师引导学生完成） 六、板书设计课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应2Mg+O22MgO 2Zn+O22ZnO3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O22CuO金属+氧气金属氧化物2、金属与酸的反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2金属+酸金属化合