【文档】习题《物质的转化》（第2课时）（浙教科学九上）.docx

九年级上册 第二章 物质的转化及材料利用（第5节）一、选择题1.下列实验操作中能与实验预期结果相一致的是（ ） A.验证质量守恒定律 B.检验Cl- C.配制溶液时量取水 D.干燥氧气 2.下列各组物质在PH=3水溶液中能大量共存的是( ) A.AgNO3 ， NaClB.Na2SO4 ， MgCl2 C.NaCl，Na2CO3D.MgCl2 ， KOH 选项物质ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca(OH)2Cu(OH)23.下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（表示反应一步完成）（ ）4.下列表中物质、用途、反应方程式和基本反应类型完全正确的是（ ）选项物质用途反应方程式反应类型A过氧化氢制氧气H2O2=H2+O2分解反应B稀硫酸制氢气2Fe+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2复分解反应C生石灰干燥剂CaO+H2O=Ca（OH）2化合反应D一氧化碳冶炼金属CO+CuO Cu+CO2置换反应A.AB.BC.CD.D5.科学中较多的化学实验，据图判断下列能达到实验目的的实验是（ ） A.探究Cu、Ag两种金属的活动性强弱B.鉴别化肥KNO3和NH4ClC.干燥氨气D.粗测空气中氧气的体积分数6.离子检验是化学检验的重要组成部分。下列结论与实验内容相符合的是（ ）A.AB.BC.CD.D7.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）A.只有B.C.D.8.在混合物中逐渐滴加X溶液，产生的气体或沉淀质量与X溶液质量之间的关系如图所示，则符合的选项是（ ）A.AB.BC.CD.D9.下列物质中含少量杂质（括号内为杂质），除去杂质所用试剂均适量，其它操作或反应条件已略去，其中利用甲、乙两试剂都能除去的选项是（ ）A.B.C.D.10.按下列装置实验，能达到对应目的是（ ）A.B.C.D.11.甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸、碱B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应D.若只有甲、丁是单质，则该反应一定是置换反应12.如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（ ）A.装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B.在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气C.待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验13.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ） A.Na+、CO32-、SO42-B.Cu2+、CO32-、SO42-C.Cl-、CO32-、SO42-D.Na+、Ba2+、Cl-14.向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是（ ）A.ab产生的沉淀为硫酸钡B.ab产生的沉淀为氢氧化镁C.bc产生的沉淀为氢氧化镁D.bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁15.氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质很相似。现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钾溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，m、n是曲线上的点，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系图。试结合实验及关系图像进行分析，下列叙述中正确的是（ ）A.由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为KOHB.瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为乙图C.原瓶内溶液中R与另一种溶质的质量之比为69：112D.溶液的溶质在m、n点时分别有2种、3种二、填空题（共7题；共20分）16.根据图示变化，回答问题：（1）写出氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式_； （2）下列有关分析合理的是 。（选填字母） A.烧杯中溶液一定含有硫酸B.烧杯中溶液一定没有硫酸C.烧杯中溶液一定为硫酸亚铁溶液D.烧杯中的固体一定含铜17.已知某固体粉末是KOH、FeCl3、BaCl2、Na2CO3、K2SO4之一或几种，为探究其组成，探究小组同还查阅资料得知KCl、BaCl2溶液呈中性，BaSO4不溶于酸。经思考设计如下实验，请分析实验过程，回答下列问题：（1）原粉末中一定没有_，可能含有_。 （2）写出沉淀全部溶解的化学方程式_。 18.一包白色粉末，由 CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的一种或几种组成。为探究其组成，进行如下实验：取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀硫酸，产生无色气体，沉淀不溶解。 则原白色粉末中一定含有_。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_。 19.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有_； （2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有_。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_。 20.A，B，C，D是初中科学常见的四种物质，其中A，B属于相同物质类别的化合物，C，D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，请回答：（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则BA的化学方程式是_； （2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式_（物质类别不同的两种即可） 21.有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种某个科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；继续向的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。 （1）仅通过可以得出的结论是：原白色固体中一定有_； （2）无色溶液甲中一定不存在的物质是（ ）（填字母） A.碳酸钠B.硫酸钠C.硝酸钡D.氢氧化钠22.下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“”表示在一定条件下的物质转化。（1）A物质是_（填化学式）。 （2）C与E反应的基本类型是_。 （3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有_（填序号）。2类 3类 4类 5类 四、实验探究题（共6题；共28分）23.在老师的指导下，小敏开展如下实验探究活动： （1）A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示（“”表示物质之间的转化关系，“”表示物质之间可以发生化学反应）.四种物质中，属于盐类的物质是（填化学式，下同）_.物质D是_. （2）设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图二所示.药品溶液的pH_7，试剂甲是_溶液. 24.已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。（查阅资料可知：CuO+H2Cu+H2O；CuO+COCu+CO2 ）根据方案回答下列问题： （1）装置C在实验中的作用是_。 （2）若证明混合气体中一定存在CO，那么依据的现象是_。 （3）小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改进意见。_。 （4）图1方案中B装置可用来吸收CO2但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是 。 25.某科学小组同学为探究a、b、c三种金属的活动性强弱顺序，设计了如下实验：（1）进行甲实验是为了_。 （2）通过实验发现a、b表面均有金属析出，而c表面没有变化，由此某同学得出了“a的活动性b强”的结论，你认为是否合理?理由是什么?_。 （3）在以上实验基础上，小组同学利用已有试剂增加一组实验丁，得出了三种金属的活动性顺序为abc，请在丁图中补充填写相应的试剂名称。 26.氮化铝（AlN）是一种新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。现用如图所示中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，观察实验现象并确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。资料：氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体；氨气极易溶于水，且密度比空气小；实验步骤：a打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOHb往锥形瓶中放入适量的AlN样品c测定收集到水的体积d检验装置气密性 （1）将以上实验步骤按正确顺序排列_（ 用a、b、c、d 字母表示）。 （2）选用试剂X为植物油的目的是_。 （3）待量筒中水面不再变化后，发现锥形瓶底部残留少量固体，则固体成分是什么?并说明判断依据_。 27.现有一份二氧化锰样品（含有杂质炭），为测定该样品中二氧化锰的质量分数，兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入某气体a，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2 ， 通过吸收气体来进行测定分析。（1）在使用图甲装置前应先检查气密性，操作是：先用夹子夹紧橡皮管，再往仪器中加入足量水，使长颈漏斗下端内出现一段高于锥形瓶中的液面的液柱，当观察到的现象为_时，说明气密性良好。 （2）甲装置制取a气体的化学方程式为_。 （3）兴趣小组同学认为在装置与之间接入丙装置更加合理，若没有丙接入，则不能确定_，从而使测量值很可能偏小。 28.兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分 进行探究。【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳?【实验与讨论】打开 K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。通入氮气的目的是_。关闭 K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是_。【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，若 A 中的固体选用 CuO，B 中溶液为澄清石灰水，若出现_现象，可说明气体样品中含有一氧化碳。 五、解答题（共2题；共19分）29.某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液和一定质量的氯化钙粉末做实验。五次实验结果如下表所示：实验次数氯化钙质量/g碳酸钠溶液的质量/g碳酸钙的质量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400a根据实验结果回答下列问题： （1）实验过程中，最明显的反应现象是_； （2）表中的a值是_； （3）实验中所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 30.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算： （1）表中第三组实验的m值为_。 （2）第_组实验恰好完全反应。 （3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） （4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 答案一、选择题1.A 2.B 3.B 4.C 5.B 6.D 7.D 8.B 9.C 10.C 11.D 12.B 13.A 14.C 15.C 二、填空题16.（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）D 17.（1）FeCl3和K2SO4；KOH（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 18.Na2CO3、BaCl2；NaOH 19.（1）CuSO4（2）CaCO3；BaCl2和KOH 20.（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH（2）Na2CO3 ， CuO，NaOH 21.（1）Ba（NO3）2（2）A,B,D 22.（1）Fe（2）复分解反应（3） 三、实验探究题23.（1）Na2SO4、Na2CO3；NaOH（2）大于；BaCl2 24.（1）二氧化碳是否除尽（2）C中不变浑浊D中固体黑色变红色F 中变浑浊（3）不可靠，应在CD之间加一个干燥装置（如:浓硫酸）（4）BaCl2 和 NaOH 25.（1）比较a金属与Fe的金属活动性强弱（2）不合理，因为甲实验只能得出活动性a比Fe强，乙实验只得出活动性b比Cu强，a、b之间无法比较（甲、乙试管中的溶液不同，无法比较）（3）26.（1）d b a c（2）防止氨气溶于水（3）炭