周练1原子、周期律.doc

周练一 原子结构与周期律本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 Fe：56一、单项选择题：（每题2分，共20分）。1、19世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质由原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是( )A.汤姆生 B .道尔顿 C.卢瑟福D.波尔2、16O、18O、O2-、O2、O3是（）A氧的五种同位素 B五种氧元素C氧的五种同素异形体 D氧元素的五种不同微粒3、下列说法中正确的是()A处于最低能量的原子叫做基态原子B3s2表示3s能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多4、已知原子序数，可能推断原子的( )质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置A. B. C. D.5、下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是() 6、利用核聚变发电，3He是最安全最清洁的能源，地球上3He仅有15吨左右。月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He。下列说法正确是()3He、4He的化学性质基本相同；3He、4He具有相同的中子数；3He核聚变是化学变化；3He液化是物理变化；3He和4He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；由3He和4He分别组成的气体单质，在相同条件下密度比为34A B C D7、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。已知N5是可用作烈性炸药的一种分子，下列说法正确的是（ ）A.相同质量的N4、N5分子其原子数之比为5：4 B.N5、N4与N2互为同素异形体C.N4、N5均属于新型的化合物 D.N5的摩尔质量为708、aXn+和bYm两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是：Aa+n=bm Bba=n+mC氧化物为YOm D氢化物为YHm9、下列表达方式正确的是ANa+的电子排布图：B硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4C碘化铵的电子式DH2O电子式为：10、现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。因此，硒被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确的是AH2Se比H2O稳定 B最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4 C它有两种氧化物SeO2和SeO3 D其单质常温下呈固态二、单项选择题：（每题3分，共33分）。11、某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX分子。在 a g HmX中所含质子的物质的量是A (AN+m) mol B (A一N) molC(AN) mol D (A一N+m) mol12、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是（ ）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYX13、运用元素周期律分析下面推断，不正确的是 （）H-的半径比Li+的半径大砹(At)为有色固体，HAt不稳定锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A. B. C. D.14、X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）。AY的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X-BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强CX的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价15、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是A阴离子的半径从大到小排列顺序为：X Y Z WBX元素的氢化物分子间可以形成氢键CY的两种同素异形体在常温下可以相互转化D最高价氧化物对应的水化物的酸性：W HBrO4HIO4 离子还原性：S2-Cl-Br-I- 沸点：HFHClHBrHI金属性：KNaMgAl 气态氢化物稳定性：HFHClH2S 半径：O2-Na+NaCl A、 B、C、 D、17、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是 ALi、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强 B钚(Pu)属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子CHF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 D14C与14N质量数相同，可以互称为同位素18、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点19、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（）AX、Y元素的金属性XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来20、国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如碱金属是第1列，稀有气体元素的列序号为18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的是A.第3列中元素种类数最多，第14列的元素的化合物种类最多 B第10列中既有非金属元素，也有金属元素 C原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列D随原子序数的递增第1列元素到第17列元素的单质熔点依次降低21、X和Y均为短周期元素，已知aXn比bYm多两个电子层，则下列说法中一定正确的是( ) AY元素为Na元素 BX只能位于第3周期Canbm10或16 DY不可能位于第2周期二、多项选择题：（每题有1-2个选项，每题4分，共28分）。22、两种粒子的质子数、电子数均相等，它们不可能是A、一种单质分子和一种化合物分子 B、一种原子和一种分子C、一种分子和一种离子 D、一种阳离子和一种阴离子23、已知铍(Be)的原子序数为4下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是（）A铍的原子半径大于硼的原子半径 B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D单质铍跟冷水反应产生氢气24、氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（）A5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:225、某氯原子的质量为a g , C-12原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A.则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为 B. 1 mol该氯原子的质量为aNAg C. m g该氯原子的物质的量为mol D. n g该氯原子所含的电子数为26、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )A.元素金属性：BA；元素非金属性：DC B.原子半径：ABCDC.离子半径：D(n+1)-Cn-B(n+1)+An+ D.原子序数：bacd27、根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位于第七周期A族，下列有关此元素的预测中，正确的是( )A.其单质的硬度较小，熔点较低 B.它具有+2，+4价C.其氢氧化物显强碱性 D.其离子比Cu2+离子的氧化性强28、稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是（） A已知Ce原子序数是58,则其为镧系元素 B铈有四种稳定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce，它们互为同位素C用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2四、填空题（本部分6题，共64分）29、(10分)在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属于长周期在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：（写元素符号）（1）原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ；（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ；（3）原子半径最大的元素是 ；（4）剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是 和 。30、(8分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B最外层电子数是内层电子数的3倍C1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2D原子最外层电子数等于其周期序数E负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同(1) E的简单离子的核外电子排布式(2) D在周期表中的位置为_；(3)B和C简单离子的半径大小为_；(用离子符号和“”、“=”或“”表示)(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_（填序号）；a.比较两种单质的颜色b.比较氢化物的稳定性c.依据两元素在周期表中的位置d.依据两元素单质在自然界中的存在状态(5)B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是_（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是_。31、(14分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子（1） 写出元素X的离子结构示意图 。写出元素Z的气态氢化物的电子式 （2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式 （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。32、(15分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_。（3）元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。（填、，用元素符号表示）（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。（5）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式 。（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程 。 33、(12分)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：（1）铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。（3）硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2OCaO6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为 （4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。a高温时Al的活泼性大于Ba b高温有利于BaO分解c高温时BaOAl2O3比Al2O3稳定 dBa的沸点比Al的低 五、计算题（本题10分）33、相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物，1分子X中含A、B原子各1个，1分子Y中含1个A原子和m个B原子已知7.0gX在标准状况下的体积约为5.6L，同温同压下1.0LY（g）的质量与22L氢气的质量相等通过计算分析A、B各是何种元素？X、Y各是何种化合物？周练一 测试卷答题纸 班级 姓名 学号 一、二、三选择题(共81分)题号1234567891011121314答案题号1516171819202122232425262728答案四、填空题（本部分6题，共59分）29、(10分)（1） ；（2） ；（3） ；（4） 和 。30、(8分) (1) ；(2) ；(3) _；(4) _（填序号）；(5)B _， _。31、(14分)（1） ， 。（2） （3） （用元素符号表示）， （4） ，理由 。32、 (15分)（1）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。33、 （2） _。（3）_， _。（填、，用元素符号表示）（4） 。（5） 。（6） 。 33、(12分)（1）， 。（2） 。（3） 。 （4）（选填“