萧城一中2017届高三一轮复习课时练习：5-4化学键 分子的立体结构.doc

萧城一中2017届高三一轮复习课时练习物质结构与性质5-4共价键 分子的立体结构一.选择题（每题一个合理的选项，）1下列说法正确的是()A分子中一定存在化学键 B分子中若有化学键，则一定存在键Cp和p轨道不能形成键 D含键的物质不如含键的物质稳定2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2L苯乙烯含有SP2杂化碳原子数为 4NAB10.4g苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAC标准状况下，22.4L某气态烷烃分子含键为（3n+1）NAD标准状况下，22.4L乙烯与乙炔的混合物平均相对分子质量为27，混合物中含有键3NA3下列关于键和键的理解不正确的是()A键能单独形成，而键一定不能单独形成B键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强C双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键D气体单质分子中一定存在键，可能存在键4. 下列关于原子轨道的表达正确的是()A凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体形BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道与C原子2p轨道混合而形成的Csp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的一组能量相等的新轨道D凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5下列物质的分子中既有键又有键，既有极性键也有非极性键的是 ()苯H2ON2H2O2C2H4C2H2A 全部 B只有 C D6磷化氢俗称膦，是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它由白磷与过量热的氢氧化钾的浓溶液反应产生： P4+3KOH+3H20=PH3+3KH2PO2下列说法正确的是( ) APH3中各原子最外层都达到了8电子稳定结构 B白磷与膦互为同素异形体 C该反应属于氧化还原反应，在反应中有3mol电子转移 D白磷分子空间结构呈正四面体7下列化学反应过程中形成配合物的是()A除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B向一定量的AgNO3溶液中加入少量氨水产生沉淀C向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色D向一定量的CuSO4溶液中加入少量氨水生成沉淀8. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法不正确的是()A分子中形成的共价键有非极性键也有极性键 B该分子中4个N构成正四面体C该物质既有氧化性又有还原性 D该分子中不连接O原子的N原子是SP3杂化9. 短周期元素X和Y，它们的原子最外电子层上的电子数分别为个和个，次外层上的电子数分别为个和个，X和Y两元素形成的化合物为z，则下列说法正确的是（ ） AX的第一电离能大于Y Bz的晶体能溶解于浓硫酸 C化合物为z中含有一种极性共价键 Dz的化学式为YX210. 碳和硅的有关化学键键能如下所示，分析数据：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/(kJmol1)356413336226318452判断下列说法不正确的是（ ）A. C=O的键能为672 kJmol1 B. SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物C.一般原子半径越大，键长越长，键能越小D.硅与碳同族，也有系列氢化物，硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多11. 下列说法正确的是()A. HF、HCl、HBr、HI分子中共价键的极性依次增强B. HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小C. 物质中若有化学键，则一定存在键 D.离子化合物只有离子键12. 氯仿(CHCl3)医疗上可以作为麻醉剂，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3O22HCl2COCl2。下列说法正确的有()ACHCl3分子的空间构型为正四面体 BCOCl2分子中中心C原子采用sp3杂化来源:学 CCOCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D不能用硝酸银溶液检验氯仿是否变质13根据氢气分子的形成过程示意图，判断下列说法不正确的是（ ）AHH键的键长0.074nm B由到，电子在核间出现的概率增加C由到，向外界释放出能量过程 D中，体系能量由高到低的顺序是14.结合下列化学键键能数据判断，下列说法不正确的是（ ）COCOC=OCO键能(kJmol1)357.7798.91 071.9N2NNN=NNN键能(kJmol1)154.8418.4941.7A.CO比N2相对更活泼 B.C=O键和N=N键中键不如键稳定C.CO键和NN键中键比键稳定 D.CO与N2分子中，原子都属于sp杂化15.CH、CH3(甲基)、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（ ）A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化CCH与NH3、H3O互为等电子体，几何构型均为三角锥形DCH3与CH或CH3与CH结合均可得到CH3CH3二.非选择题16 Fe与C、H、N、O形成多种化合物。完成下列问题：(1)H、C、N、O四种元素电负性由大到小的顺序为_。关于C、H、N、O形成的化合物中，下列叙述正确的是_。A HCHO分子为三角锥型分子 BHCHO和CO2分子中的碳原子均采用sp2杂化CHCHO与CO2分子中，都含有极性共价键、键、键D. N2与CO互为等电子体，两分子成键类型相同，(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_。六氰合亚铁离子Fe(CN)64中存在_(填字母序号)。A共价键B非极性键 C配位键 D键 E键 (3) .CO2与N2O互为等电子体，N2O分子构型 。17非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物（1）Fe2+基态核外电子排布式为 （2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN互为等电子体的一种分子为 （填化学式）（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是 ；1mol乙酸分子中含有的键的数目为 （4）把氯气通入黄血盐（K4|Fe（CN）6|）溶液中，得到赤血盐（K3|Fe（CN）6|），写出该变化的化学方程式 。18. 含氯化合物在自然界中广泛存在。（1）氯化铝的分子式实际是Al2Cl6，熔点：190 C（2.5大气压），易升华，分子中每个原子最外层都达到8电子结构，其结构式是 （若有配位键请表示出），晶体中含有的化学键为 。（填：键、键）（2）CuCl2溶液浓度不同颜色不同，浓度大显绿色，浓度低呈蓝色；CuCl2溶液的颜色是由溶液中Cu(H2O)42+（显蓝色）与CuCl42-（显绿色）的浓度相对大小决定，Cu(H2O)42+内所含的化学键有 ；浓溶液中，离子浓度较大的是 。 （3）碳、氧、氯三种元素形成一种化合物，俗称光气。其分子中含有四个原子，每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构，光气的结构式： ；从电负性角度看分子中C元素的化合价为 。19. 元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，成为科学研究的热点。(1)锗(Ge)可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式_。(2)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构为第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。无机苯分子中1个氮原子给有空轨道的硼原子提供1个孤电子对，形成1个_键。硼、氮原子的杂化方式是_。(3)硅烷分子式为SiH4，其中的氢元素显1价，其原因为_，SiH4分子中键角为 （填：度数）(4)根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测：AsCl3的VSEPR模型名称：_；AsO的立体构型：_。物质结构与性质5-4共价键 分子的立体结构参考答案1-5 BCDCD 6-10 DCBCA 11-15BCCBC16【答案】：（10分）(1)ONCH（2分） CD（2分）(2)具有孤对电子 （2分） ACDE（2分） (3)直线型（2分）17【答案】（8分）（1）Ar3d6 （2分） （2）CO2、N2O、CS2、COS（任何一个） （2分） （3）sp3 7NA （2分） （4）2K4Fe（CN）6+Cl2=2K3Fe（CN）6+2KCl（2分）18答案（9分