利用稀释过程中c(H+)或pH变化的不同进行比较.doc

一）利用稀释过程中c(H+)或pH变化的不同进行比较：例1将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释到原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH相同，m和n的关系是（ ）A. m=nB. mnC. mnD.无法确定解析：盐酸和醋酸在稀释过程中c(H+)和pH的变化如下图：从图中可看出，稀释后溶液的pH仍然相同时，从稀释的倍数上看，盐酸比醋酸小，即mn，应选C。答案：C例2将物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液稀释到原体积的m倍和n倍，稀释后pH相同，m和n的关系是（ ）A.m=nB.mnC.mnD.无法确定解析：物质的量浓度相同时，溶液中盐酸的H+浓度大于CH3COOH的H+浓度。盐酸和醋酸稀释过程中c(H+)和pH变化如下图：从上图可以看出，稀释后溶液的pH相同时，盐酸稀释的倍数比醋酸大，即mn，应 选B。答案：B例3有两瓶pH=2的酸，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法判别哪瓶是强酸？解析：pH相同的酸溶液直接用指示剂是无法区别的。应将注意力集中于“蒸馏水”上，利用稀释前后pH的变化程度不同来进行判别，即各取等体积酸溶液，用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH，pH变化大的是强酸。（二）利用跟金属反应的程度和速度不同进行比较。例4向体积均为1升、pH均为2的盐酸和醋酸溶液中分别投入0.66克锌粉，下列哪组曲线变化较符合事实（ ）解析：应同时考虑锌分别与盐酸和醋酸反应的速率和程度。第一步，1升pH=2的盐酸提供H+的物质的量比1升pH=2的醋酸溶液提供的H+少。0.66克锌（约0.01 mol）对1升pH=2的盐酸来说，锌过量，对1升pH=2的醋酸来说，醋酸过量。因此，锌与醋酸反应产生H2的体积比较大，锌与醋酸反应后溶液中c(H+)比较大。第二步，在整个反应过程中，随着反应的进行，两反应的速率均减小，但由于醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO+H+，使H+浓度减小较缓慢，所以在同一时刻锌和醋酸反应的反应速率较快。第三步，何者先停止反应？很难判断。估计锌与醋酸的反应可能先停止，尽管与醋酸反应时消耗的锌比较多，但整个反应过程中锌与醋酸反应得快。基于上述综合性评价，比较符合事实的是选项C答案：C例5一定量的镁粉与稀硫酸反应，其速率特别快，难以控制。为了能较缓慢地收集氢气，又使产生氢气的量不减少，应向稀硫酸中加入 ，理由是_。解析：要使反应速率变慢，必须使溶液中c(H+)减小；要使产生氢气的量不减小，酸最终提供H+的物质的量不能减少。综合知加入的物质应能使溶液中H+暂时储存起来，反应时又能逐步释放出来。答案：（1）直接加水稀释 使溶液中c(H+)减小，但H+总数不变。（2）加弱酸强碱盐（如CH3COONa）使其转化为弱酸，将溶液中的H+储存起来，并随时能释放出来（但不能加碳酸盐或碳酸氢盐等）。（三）利用酸碱中和反应后溶液酸碱性的不同进行比较。例6（1）一种pH=2的酸溶液和一种pH=12的碱溶液等体积混合后所得的溶液呈酸性，其可能的原因是（ ）（2）0.01 molL1的某一元酸溶液和0.01 molL1的某一元碱溶液等体积混合后所得溶液呈碱性，其可能原因是（ ）A.强酸和强碱溶液反应B.弱酸和强碱溶液反应C.强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐解析：要考虑题中所述的酸是强酸还是弱酸，碱也如此。若pH=2的强酸溶液和pH=12的强碱溶液等体积混合，则所得溶液呈中性。若浓度各为0.01 molL1的某一元强酸和某一元强碱溶液等体积混合，则所得溶液呈中性。若pH=2的强酸溶液和pH=12的弱碱溶液等体积混合，则因弱碱过量，所得溶液呈碱性。若浓度各为0.01 molL1的某一元强酸和某一元弱碱溶液等体积混合，则因生成了强酸弱碱盐，其溶液呈酸性。若pH=2的弱酸溶液和pH=12的强碱溶液等体积混合，则因弱酸过量