化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应 第一课时

酸和碱的中和反应第一课时【学习目标】1、掌握中和反应及其实质； 2、了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用；3、通过实验探究的方法，培养动手操作能力、锻炼语言表达能力。【学习重点】1、掌握中和反应及其实质；2、了解中和反应的应用。【教具准备】烧杯、玻璃棒、酚酞溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、滴管【教学过程】一、情景引入：观看视频斯达舒广告，提出疑问：“斯达舒的主要成分是Al(OH)3，胃酸的主要成分是HCl为什么吃了斯达舒之后能缓解由胃酸过多引起的胃痛呢？”引出今天要探究的问题：酸与碱会发生反应吗？二、实验探究：一）、演示实验1、实验用具：烧杯、氢氧化钠溶液、稀盐酸、玻璃棒、滴管2、实验步骤： 1）、在烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液 2）、逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，观察实验现象。3、在实验过程中提醒同学们注意观察溶液颜色的变化，并思考氢氧化钠溶液与稀盐酸有没有发生反应？预设学生反应：一部分认为有发生反应，一部分认为没有发生反应，还有小部分同学不知道是否发生。此时，学生意见不统一，存在较大的争议，教师可以此为契机，统计认为 “有发生”与“没有发生”的学生人数，两队人马进行比拼，看谁的观点正确，并以此为切入点继续进行问题的探究。4、讨论：在以往的经验中，我们知道物质发生变化时如果伴随有颜色的改变那么很有可能是发生了化学变化，可不可以从“颜色的改变”这一方面入手对实验加以改进？二）、分组实验1、小组长按照实验报告单上的要求对小组成员进行明确分工。（实验报告单见附录）2、实验用具：烧杯、玻璃棒、酚酞溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、滴管3、实验步骤： 1）、在烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液 2）、向氢氧化钠溶液中滴加两滴酚酞溶液 3）、向溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，观察溶液颜色的变化。4、小组在进行实验时还需讨论以下三个问题：1）、实验现象是什么？实验现象说明了什么？ 2）、什么时候标志着反应恰好完成？ 3）、为什么要加入酚酞指示剂？（分组实验过程中，教师要在学生中间进行指导，并提醒学生注意观察实验现象，并做好详细记录；实验结束后，小组成员要讨论PPT上的三个问题）5、实验展示：请一组实验操作员在展示台上演示实验，便于同学能更加清楚的观察到实验现象。6、实验交流：1）、实验现象是什么？实验现象说明了什么？ 实验现象：将酚酞溶液滴进氢氧化钠溶液时，溶液变红；逐滴滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色。实验现象说明使酚酞溶液变红的碱性溶液没有了，所以溶液呈无色，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。2）、什么时候标志着反应恰好完成？ 当溶液刚好由红色变成无色时，标志着反应恰好完成。3）、为什么要加入酚酞指示剂？加入酚酞指示剂的作用：能帮助我们判断反应是否反生；还能明确告诉我们什么时候反应恰好完成。三、中和反应1、微观角度，氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应1）、在氢氧化钠溶液中，溶质以离子（钠离子、氢氧根离子）的形式存在；在稀盐酸中溶质以离子（氢离子、氯离子）的形式存在。2）、物质发生反应是离子重新进行组合：氢离子和氢氧根离子结合生成了一种新物质水；氯离子和钠离子结合理论上会形成物质氯化钠，但氯化钠在溶液中是以离子的形式存在。3）、思考：在上述反应中哪些离子参与了反应？哪些没有参与反应？2、酸和碱的反应1）、根据微观角度的分析，写出下列化学方程式：NaOH + HCl = Ca(OH)2 + 2HCl = 2NaOH + H2SO4 = 2）、通过观察上述三个化学方程式，发现酸和碱反应的规律，并介绍什么是盐？盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物酸 + 碱 = 盐 + 水3）、想一想这些反应中，哪些离子参与反应，哪些离子没有参与反应？ 中和反应的实质： 3、要点点拨：下列反应是中和反应吗？说说你的理由。 1）、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O2）、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + 2H2O3）、Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O【总结】判断一个反应是不是中和反应的关键: 反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水。 四、中和反应的应用1、斯达舒的主要成分是Al(OH)3为什么吃了斯达舒之后能缓解由胃酸过多而引起的胃痛呢？Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2、写出下列各物质反应的化学方程式。1）、某处硫酸厂的废水中含有硫酸等物质，这些废水如不经过处理而排放到环境中，不仅会使水体或土壤酸化，还会对生态环境造成危害，于是工厂先向废水中加入熟石灰【Ca(OH)2】再进行排放 ： Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O。2）、农作物在土壤的生长环境是中性或接近中性的土壤，如果土壤显酸性（主要成分是HNO3）太强时，作物一般就难于生长了，这时可撒熟石灰来降低土壤酸性，使土壤适合农作物的生长： Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O。【总结】中和反应在我们实际的应用： 1、治疗胃酸过多2、改良土壤的酸碱性3、处理工业废水五、课堂小结学完本节课我们要掌握： 1、什么是中和反应？ 2、中和反应的实质是什么？ 3、中和反应在生活中的应用。 六、课堂练习1、下列物质属于盐的是（ ） A、CuO B、Cu(OH)2 C、CuSO4 D、HCl 2、下列反应，属于中和反应的是（ ） A、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 B、CuO +2HCl =CuCl2 + H2O C、Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O D、CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 3、下列应用与中和反应原理无关的是（ ） A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸4、在“酸与碱的中和反应”中，将一定量的稀HCl加入有酚酞指示剂的NaOH溶液中，溶液由红色变为无色，反应后溶液中溶质成分可能存在哪些情况？请你设计一个实验来判断反应后溶液呈什么性？ 七、课后练习完成教材P65 1、3、5八、课后反思亮点：1、以观看广告的形式导入新课，引发学生思考：为什么斯达舒能治疗胃酸过多引起的胃痛，能引起学生的好奇心，抓住学生的注意力。2、增加教师演示实验（未滴加酚酞溶液）与学生分组实验（滴加酚酞溶液）进行对比，学生更容易理解酚酞溶液在此实验中起到的作用。3、在氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的分析中，通过动画展示微观粒子的结合，并提出问题：哪些离子参与反应，哪些离子没有参与反应为后面中和反应的实质埋下伏笔，降低学生的理解难度。4、对几个化学方程式进行判断，从而加深对中和反应的理解，并不是生成了盐和水的反应就是中和反应，中和反应反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水。5、通过几个生活实例，既能加深学生对中和反应的理解，练习中和反应方程式的书写，又能从中抽象出中和反应在实际生活中的应用。不足：课堂延伸做的不够：可根据上课情况考虑增加以下探究题【在“酸与碱的中和反应”中，将一定量的稀HCl加入有酚酞指示剂的NaOH溶液中，溶液由红色变为无色，反应后溶液中溶质成分可能存在哪些情况？请你设计一个实验来判断反应后溶液呈什么性？ 】这个探究题的设计起着醍醐灌顶之功效，通过探讨这一问题，使学生更加清楚的认识到两种物质“恰好完全反应”与“充分反应”溶液溶质成分的区别，为此类题打下基础。【