化学人教版九年级下册生活中的盐2

课题1 生活中常见的盐2(教学设计)艾明勇一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）知识与技能：（1）了解盐的化学性质；（2）能根据复分分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。过程与方法：（1）会对实现中出现的问题进行分析归纳；（2）会观察实现现象，并能通过讨论、分析、归纳整理实验现象；（3）对组成或结构决定性质有进一步的了解。 情感、态度与价值观：体验化学与生产、生活的联系。二、教学重点、难点1、盐的化学性质 2、复分解反应的类型及条件三、教学模式（或方法）实验类比迁移归纳。四、教学过程（应有教学过程的一般环节，目标揭示、自主探究、内容新授、教学小结、作业布置等，并且必须有内容设计、训练设计、方法设计、板书设计。）教师活动学生活动教学意图【复习提问】1、碱的化学性质回忆、回答复习旧知、引出新课【学生分组实验】：盐的性质探究盐的化学性质有几许？【学生分组实验】探究实验1：铁分别和硫酸铝、硫酸铜溶液能否反应？探究实验2：Na2CO3 、NaHCO3分别与稀盐酸能否反应？如何检验生成的气体是什么？探究实验3：碳酸钠溶液和石灰水、硫酸铜溶液和KOH溶液溶液能否反应？探究实验4 ：碳酸钠溶液和氯化钡溶液、硝酸银溶液和氯化钠溶液能否反应？2、【板书总结】一、盐的化学性质（1）盐+金属盐+金属条件：前换后，盐可溶（小结）反应条件：a、前面的金属把后面的金属从它的盐溶液里置换出来b、不用K、Ca、Na （2）盐+酸新盐+新酸（3）盐+碱新盐+新碱（小结）反应条件：a、反应物都可溶b、生成物须有一沉淀（4）盐+盐另外两种盐（演示）NaCl+AgNO3 BaCl2+Na2SO4（小结）反应条件：反应物都可溶生成物须有一沉淀学生分组实验，观察现象，交流讨论，得出结论：1、Fe+CuSO4 Fe+Al2(SO4)3 2、Na2CO3+HCl-NaHCO3+HCl- （CO32-的检验）3、CuSO4+KOHNa2CO3+Ca(OH)2 （制备NaOH）4、Na2CO3+BaCl2=AgNO3+NaCl=巩固练习2、 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可表示为： ABCD=ADBC 通过比较分析得出复分解反应的定义【讲解】复分解反应的条件生成物中须有沉淀、气体、或水生成1、酸+金属氧化物2、酸+碱3、酸+盐4、碱+盐5、盐+盐（学生练习）判断下列反应能否进行(能进行的写出化学方程式,不能进行的说明理由)AgCl+HNO3Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+BaCl2 K2CO3+HCl Fe(OH)3+KNO3 Hg+AgNO3 KCl+H2SO4体现“四主”理念：通过训练加深理解会应用条件判断反应能否发生。小试牛刀！1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuS2、能在水中大量共存的一组离子是（ ）A、K+、Na+、Cl-、SO42- B、H+、NO3-、Na+、CO32-C、H+、SO42-、Ba2+、OH- D、K+、Ag+、NO3-、Cl-学生当堂检测检查教学效果【板书设计】课题1 生活中常见的盐（第2课时）1、 盐的化学性质1 能跟金属反应2 能跟酸反应3 能跟碱反应4 能跟盐反应2、 复分解反应：3、 复分解反应的