高考化学复习配套课件：2-1钠、镁及其化合物.ppt

专题二金属及其化合物 考纲展示 1 了解钠及其主要化合物的性质及应用 2 了解铁的性质及应用 知道从海水中提取镁的过程 第一单元钠 镁及其化合物 主干知识 一 钠1 物理性质 2 化学性质钠的原子结构示意图为 是活泼金属 在反应中表现出很强的 1 与非金属反应 2 与水反应 离子方程式 还原性 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释 3 与酸反应离子方程式 钠与酸的反应比与水的反应更剧烈 4 与盐溶液的反应先与水反应生成碱 再考虑碱与盐的反应 如Na投入CuSO4溶液中 反应的化学方程式为 3 钠的制取 保存 1 制取 2 保存 密封保存 通常保存在或中 2Na 2H 2Na H2 2Na 2H2O CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 H2 石蜡油 煤油 钠能否保存在CCl4中 提示 不能 因钠的密度比CCl4的密度小 会浮在液面上 起不到隔绝空气的作用 二 钠的重要化合物1 Na2O与Na2O2 1 比较 2 写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 3 写出Na2O2与H2O反应的离子方程式 上述两个反应中 每消耗1molNa2O2转移电子的物质的量为mol 每生成1molO2 转移电子的物质的量为mol 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 1 2 2 碳酸钠和碳酸氢钠 1 碳酸钠 写离子方程式 下同 2 碳酸氢钠 3 转化 3 焰色反应 1 概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 焰色反应属于变化 是元素的固有性质 2 操作步骤 3 常见元素的焰色钠元素 钾元素 透过蓝色钴玻璃 物理 黄色 紫色 能否用澄清石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 用盐酸呢 提示 由于二者均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀 故不能用澄清石灰水鉴别 用盐酸可以鉴别 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸 开始发生反应Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl 无气体生成 待盐酸达到一定量时才产生CO2 而向NaHCO3溶液中滴入盐酸立刻便有气体产生 三 镁的提取与性质1 海水提镁往海水中加入贝壳煅烧得到的 可使镁元素转化为富集起来 通过一系列操作 最后电解熔融的MgCl2得到金属镁 其反应为 CaO Mg OH 2 2 镁的性质镁的原子结构示意图为 是较活泼的金属 在化学反应中表现较强的性 还原 CO2一定不支持燃烧吗 金属镁着火 能否使用泡沫灭火器灭火 提示 CO2可以与金属镁发生反应 可以支持金属镁等活泼金属燃烧 泡沫灭火器产生的CO2 H2O等能与金属镁反应 故镁着火不能使用泡沫灭火器 自我诊断 1 饱和Na2CO3溶液通入足量CO2时有沉淀析出 2 Na2O2晶体中阴 阳离子个数比为1 1 3 金属钠非常活泼 通常采用电解饱和食盐水的方法制备 4 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时NaHCO3放出的CO2多 5 Na2O Na2O2 MgO均能与盐酸反应 故三者均为碱性氧化物 6 海水提镁过程中结晶出的MgCl2 6H2O可在空气中受热分解制取无水MgCl2 1 下列对于Na2O Na2O2的比较中正确的一项是 A Na2O2 Na2O都是钠的氧化物 都是碱性氧化物B Na2O Na2O2都是易溶于水 与水反应 的白色固体C Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D Na2O2与水反应时 消耗1molNa2O2时转移2mol电子解析 A项中Na2O2与酸 如HCl 反应除生成盐 NaCl 和水外 还有O2生成 所以Na2O2不是碱性氧化物 B项中Na2O2是淡黄色固体 C项中Na2O2与CO2反应时电子转移关系为2Na2O2 2CO2 2Na2CO得到2 e 3 O2失去2 e Na2O2中 1价O变成了 2价O和0价O2 过氧化钠的特性及计算 D项中Na2O2与H2O反应时电子转移关系为2Na2O2 2H2O 4NaO得到2 e H O失去2 e 2 由方程式可知 有2molNa2O2反应时 转移2mole 则1molNa2O2与H2O反应转移1mole 答案 C你可以有n个情人可你只有1个命根子即使你是亿万富翁 对着美女也只能空想你可以买7000块的7Sp你可以买上千块的衣服鞋子你也要知道对你而言什么才是重要的如果它不给力 那有再多钱都没用 咨询加马忠医的V msdf003愿您早日康复 1 过氧化钠的强氧化性 2 Na2O2与CO2 H2O g 反应的重要关系 1 气体体积差的关系2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2气体体积差 21 V 12Na2O2 2H2O g 4NaOH O2气体体积差 21 V 1 2 先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O g 的混合物反应 可视为Na2O2首先与CO2反应 剩余的Na2O2再与H2O g 反应 3 电子转移关系当Na2O2与CO2或H2O反应时 每产生1molO2就转移2mol电子 4 固体质量变化关系 足量过氧化钠与水 CO2反应的计算 足量过氧化钠与H2 CO和O2反应的计算H2 Na2O2 2NaOH 仅是计算关系 所以 有ag通式符合 CO m H2 n m 0 1 2 3 n 0 1 2 3 的物质 包括纯净物和混合物 在氧气中燃烧 将其通过足量过氧化钠 反应完毕后 固体增重ag 特别提醒 1 用脱脂棉包裹住过氧化钠 滴加少量水时脱脂棉可以燃烧 不仅可以说明Na2O2与H2O反应生成O2 还可以说明该反应放热 2 Na2O2与H2O反应时H2O既不是氧化剂也不是还原剂 典例1 下列关于Na2O2的叙述正确的是 A Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间 变成白色粘稠物 其反应为2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2B Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C 将0 01mol的Na2O和Na2O2分别加入100mL蒸馏水中 恢复至室温 所得溶液中阴离子浓度相同 溶液体积变化忽略 D 1molNa2O2与足量CO2和H2O充分反应 转移的电子数相同E 将10g乙酸 CH3COOH 充分燃烧 将生成物 H2O CO2 通入足量的Na2O2固体中充分反应 固体增重为10gF 将Na2O2投入FeSO4溶液中生成白色沉淀 解析 A项 Na2O2放置在潮湿的空气中 Na2O2先和水反应生成NaOH固体 NaOH固体吸水形成白色粘稠物 再与空气中的CO2反应 B项 Na2O2与呼出的CO2和H2O反应生成O2 C项 根据反应Na2O H2O 2NaOH Na2O2 H2O 2NaOH O2 可知 生成NaOH物质的量相同 浓度也相同 D项 转移的电子均为NA E项 两过程消耗和生成O2的量相同 固体增重的质量等于乙酸质量 F项 Na2O2具有强氧化性 应生成红褐色沉淀 Fe OH 3 答案 BCDE 1 下列对于过氧化钠的叙述中 正确的是 A 将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中 溶液变蓝B 1molNa2O2与H2O完全反应 转移2mol电子C 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物 剩余物质为Na2CO3D agCO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后 固体质量增加ag解析 A项 Na2O2与H2O反应产生NaOH使石蕊试液变蓝 但Na2O2具有强氧化性 过量的Na2O2又会使蓝色褪去 B项 Na2O2与水反应时 既作氧化剂 又作还原剂 1molNa2O2转移1mol电子 C项 在计算时可处理成先让CO2与Na2O2全都反应 若剩余Na2O2 则再与H2O反应 1molNaHCO3受热分解产生0 5molCO2和0 5molH2O 则生成的CO2 H2O恰好与Na2O2反应 故残留的固体物质为Na2CO3 NaOH D项 组成符合 CO m H2 n的物质 完全燃烧的产物通过Na2O2后 固体增加的质量等于原物质的质量 所以agCO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后 固体质量增加ag 答案 D Na2CO3 NaHCO3的鉴别与计算 2 现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体 下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是 A 加入过量的氢氧化钠溶液B 加入适量的盐酸C 将固体充分加热 直到质量不变为止D 加入氯化钙溶液解析 由于碳酸氢钠不稳定 受热时会分解生成碳酸钠 CO2和H2O 所以当碳酸钠固体中混有碳酸氢钠时可用加热的方法除去 答案 C 1 差量法在NaHCO3分解计算中的应用在化学反应中 根据质量守恒定律 反应物和生成物按一定的质量比发生反应 碳酸氢钠固体的分解反应 产物中的二氧化碳是气体 水是液体 反应中固体物质反应前后的差值与反应物 生成物的质量成正比例关系 具体如下 2 84g106g44g18g62g其固体差量可用下列两种方法得出 2NaHCO3 Na2CO3 或 CO2 H2O 2 84g 106g 或 44g 18g 2 Na2CO3 NaHCO3的鉴别 3 Na2CO3 NaHCO3与足量盐酸反应的比较 4 Na2CO3溶液与盐酸反应滴加顺序不同 现象不同 化学方程式不同 向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液 开始时酸过量 2HCl Na2CO3 2NaCl CO2 H2O 向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸 开始时酸不足 HCl Na2CO3 NaCl NaHCO3 无气泡 HCl NaHCO3 NaCl CO2 H2O 后来有气泡 特别提醒 1 Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别 2 滴加顺序不同 放出CO2的量可能相同 也可能不同 典例2 下列实验方案中 不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A 取a克混合物充分加热 减重b克B 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应 加热 蒸干 灼烧 得b克固体C 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应 逸出气体用碱石灰吸收 增重b克D 取a克混合物与足量Ba OH 2溶液充分反应 过滤 洗涤 烘干 得b克固体 解析 C项混合物与硫酸反应的产物被碱石灰吸收的不仅是二氧化碳 还有水蒸气 所以无法准确的计算 其他三个选项的方法都可以通过计算得出结果 答案 C 2 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体 用不同的方法做了以下实验 如图所示 1 只根据图 所示实验 不能够达到实验目的的原因是 2 图 所示实验均能鉴别这两种物质 其反应的化学方程式为 与实验 相比 实验 的优点是 填选项代号 A 比 复杂B 比 安全C 比 操作简便D 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验 而 不行 3 若用实验 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 则试管B中装入的固体最好是 填化学式 解析 1 NaHCO3 Na2CO3都与盐酸反应放出CO2 不能达到目的 2 都是利用NaHCO3的不稳定性进行鉴别 3 试管B装入碳酸氢钠 试管A装入碳酸钠 这样直接加热的碳酸钠温度高 不分解 不能使澄清石灰水变浑浊 而间接加热的碳酸氢钠分解 使澄清石灰水变浑浊 表明了碳酸氢钠很不稳定 答案 1 无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2 两者的现象一样 故达不到鉴别目的 镁的提取 3 镁粉在焰火 闪光粉 鞭炮中是不可缺少的原料 工业制造镁粉时 使镁蒸气在某气体中冷却 下列可作为冷却气体的是 空气 CO2 Ar H2 N2A 和 B 和 C 和 D 和 解析 镁蒸气在某气体中冷却 说明高温下镁与这些气体不反应 由于O2 CO2 N2在加热的条件下均能与Mg反应 故 不能用作冷却气体 答案 C 1 流程 2 基本步骤及主要反应CaO H2O Ca OH 2 沉淀 Mg2 2OH Mg OH 2 酸化 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 蒸发结晶 析出MgCl2 6H2O 脱水 在氯化氢环境中使MgCl2 6H2O脱水制得无水氯化镁 电解 电解熔融氯化镁制得镁 特别提醒 1 MgCl2溶液蒸干时 MgCl2易水解生成Mg OH Cl 因此必须在HCl气氛中蒸干抑制水解 才能得到MgCl2 2 因镁蒸气能与N2 O2 CO2 H2O反应 故应在H2或稀有气体中冷却生成的镁 3 注意在海水中钠 镁 溴和碘都以化合态形式存在且含量较低 需要先富集再提取 提取过程中要通过发生氧化还原反应获得它们的单质 典例3 海水是镁的主要来源之一 从海水中提取镁可按如下步骤进行 把贝壳制成石灰乳 向引入的海水中加入石灰乳 沉降 过滤 洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应 结晶 过滤 干燥 电解得到产物 1 以上提取镁的全过程中 没有涉及的化学反应类型是 填序号 A 分解反应B 化合反应C 置换反应D 复分解反应 2 下列关于提取镁的说法中 不正确的是 填序号 A 此法的优点之一是原料来自大海B 进行 步骤的目的是富集MgCl2C 可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D 电解冶炼镁要消耗大量电能 解析 1 根据镁的提取过程 2 由于MgO的熔点高 不能使用电解熔融MgO的方法冶炼Mg 答案 1 C 2 C 3 世界上60 的镁是从海水中提取的 其提取步骤如下 把贝壳制成生石灰 在海水中加入生石灰 过滤 洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应 结晶 过滤 在氯化氢热气流中加热晶体 电解上述所得盐 熔融条件下 下列说法正确的是 A 向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B 上述变化过程中包括了分解 化合 复分解 置换四种反应类型C 在氯化氢热气流中干燥晶体是为了加快干燥速度D 步骤 也可以采用电解该盐水溶液的方法 解析 A中洗涤液中如果含有Ca2 滴加碳酸钠溶液会生成白色沉淀 所以可检验沉淀是否洗涤干净 B中提取镁的过程中涉及的反应主要有 CaCO3CaCO3CaO CO2 CaO H2O Ca OH 2 Ca OH 2 MgCl2 CaCl2 Mg OH 2 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O MgCl2 6H2OMgCl2 6H2O MgCl2 熔融 Mg Cl2 上述反应中没有置换反应 故B项错误 C中在氯化氢热气流中干燥晶体是为了抑制MgCl2水解 D中电解MgCl2溶液将得到氢氧化镁 答案 A 1 物质性质探究性试题的考查形式 1 对已知物质的未知性质进行探究 2 对未知物质的未知性质进行探究 3 对有关物质性质的实验方案进行评价 4 将定性和定量的探究实验相结合进行考查 突破性质探究型实验题 2 解题策略有关物质性质的探究实验题 一般通过新颖的情境来探究 在试题命制上主要体现以下特点 很多试题来源于教材 但在药品使用 仪器使用 实验操作等方面进行了优化 有时则是对教材上的多个实验进行组合考查 重视实验过程的创新 如实验原理的创新 实验途径的创新和实验条件的创新等 给出新信息 增加陌生度 在设计或探究过程中 一定要重视这些信息 要多问 该信息体现了物质的什么性质 这样的性质会对本实验带来什么影响 如何才能消除这些影响 等 只要把学过的知识运用到位 基本上都可以顺利作答 典例 2014年衡水模拟 为了