高中化学新人教版必修一铁铜及其化合物优质课比赛课件

第三章金属及其化合物 第三节铁 铜及其重要化合物 欢迎光临谢谢指导 1 理解并能应用常见金属的活动顺序 2 了解常见金属 如Na Al Fe Cu等 及其重要化合物的主要性质和主要应用 3 了解金属材料在生产和生活中的重要应用 4 了解常见不同类型化合物之间转化的条件和方法 认识化学在海水 金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用 1 以氧化还原反应 离子反应的理论和视角并联系 铝三角 来学习铁及其化合物 特别是Fe Fe2 Fe3 之间的相互转化关系 铁三角 2 采用 对比法 认识铁的化合物 3 用 实验法 直观了解亚铁盐 铁盐的状态 离子的颜色以及Fe2 和Fe3 相互转化时的现象 了解Cu的性质 Cu2 的颜色及Cu CuO Cu OH 2 Cu2 相互转化时的现象 一 铁 铜 1 铁元素简介 1 位置 铁的原子结构示意图为位于元素周期表第周期族 是过渡金属元素的代表 2 化合价 铁通常显 价和 价 且 价更稳定 四 3 2 3 铜元素简介 1 位置 铜的原子结构示意图为位于元素周期表第周期族 是过渡金属元素 2 化合价 铜通常显 价和 价 且溶液中 价更稳定 固态 价更稳定 四 B 2 1 2 1 2 物理性质 铁 银白色固体 能被磁铁吸引铜 紫红色固体铁 铜都是热和电的良导体都有延展性 3 化学性质 1 与非金属反应Fe与S I2 O2 点燃 Cl2反应的化学方程式分别为 由此推断单质的氧化性强弱为 Cl2 I2 O2 S Fe SFeS 3Fe 2O2Fe3O4 2Fe 3Cl22FeCl3 Fe I2FeI2 2 与水反应 化学方程式为 高温 实验装置图 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 3 与酸反应 a 与非氧化性酸反应Fe与稀H2SO4反应的离子方程式为 b 与氧化性酸反应Fe 过量 HNO3 稀 Fe 不足 HNO3 稀 在冷的浓硫酸 浓硝酸中铁会钝化 Fe 2H Fe2 H2 3Fe 8HNO3 稀 3Fe NO3 2 2NO 4H2O Fe 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2O 4 与盐反应 Fe与CuSO4 FeCl3溶液反应的离子方程式分别为 Fe Cu2 Cu Fe2 Fe 2Fe3 3Fe2 Fe2O3 赤铁矿 二 铁的重要化合物 1 铁的氧化物 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 2 3 2 3 不溶 不溶 不溶 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 高温时 都能与C CO H2反应 被还原生成Fe 炼铁原理 铁的氧化物的用途 氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 作为冶炼金属的原料 2 铁的氢氧化物 白色固体 红褐色固体 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 方案一 能否通过铁和水反应制得 方案二 能否通过铁的氧化物和水反应得到 方案三 用可溶性铁盐 亚铁盐与碱溶液反应 思考1 如何制备铁的氢氧化物 Fe OH 3 Fe OH 2的制备 可溶性铁盐 可溶性碱 Fe OH 3 可溶性亚铁盐 可溶性碱 Fe OH 2 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 思考2 实验室制备Fe OH 2时怎样避免被氧气氧化 方案 1 使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液 2 把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下 3 加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下 4 如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油 则生成的Fe OH 2保存的时间会更长一些 5 3 铁盐和亚铁盐 1 Fe3 性质 Fe3 离子的强氧化性 Fe3 Fe2 还原剂C CO Al Zn H2等 还原剂Fe Cu SO2 I S2 SO32 0Fe Fe3 Fe3 离子的水解性 溶液的配制 双水解离子共存问题 Fe3 离子的络合性 2 Fe2 性质 Fe2 离子的还原性和氧化性 Fe3 Fe2 氧化性 0Fe 还原剂C H2 CO Zn等 Fe3 Fe2 还原性 氧化剂Cl2 Br2 O2 HNO3 KMnO4 H H2O2等 铁三角 还原性 氧化性还原性 氧化性 3 Fe2 Fe3 常用的检验方法 1 Fe3 的检验 a 观察颜色 Fe3 的溶液呈棕黄色 b 加碱液 Fe3 3OH Fe OH 3 c 加KSCN溶液 Fe3 3SCN Fe SCN 3 血红色溶液 2 Fe2 的检验 a 观察颜色 Fe2 的溶液呈浅绿色 b 加碱液 Fe2 2OH Fe OH 2 白色絮状沉淀 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色 最后变为红褐色 c 将Fe2 转化为Fe3 检验 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe3 3SCN Fe SCN 3 血红色溶液 思考 先氯水还是先加KSCN溶液 例1 用下面两种方法可以制得白色的Fe OH 2沉淀 方法一 用不含Fe3 的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备 1 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 2 除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法 稀H2SO4 铁屑 煮沸 3 生成白色Fe OH 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液 插入FeSO4溶液液面下 再挤出NaOH溶液 这样操作理由是 方法二 在如图装置中 用NaOH溶液 铁屑 稀H2SO4等试剂 避免生成的Fe OH 2沉淀接触O2 1 在试管 里加入的试剂是 2 在试管 里加入的试剂是 3 为了制得白色Fe OH 2沉淀 在试管 和 中加入试剂 打开止水夹 塞紧塞子后的实验步骤是 4 这样生成的Fe OH 2沉淀能较长时间保持白色 其理由是