化学人教版九年级下册氢氧化钠变质的探究之旅

氢氧化钠变质的探究之旅1、 教学目标：1、 进一步理解NaOH与CO2的反应及相关物质的性质和转化；2、 复习巩固NaOH和 Na2CO3的化学性质；3、 学会一些物质检验和除杂的方法。二、重点和难点：氢氧化钠部分变质的检验3、 仪器和药品学生：待测NaOH溶液、稀盐酸、酚酞、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、CuSO4溶液； 试管（每组3支）、试管架、试管刷（共8组）。教师：NaOH溶液、 Na2CO3溶液、酚酞、CuSO4溶液；试管（2支）、试管架、试管刷。4、 教学过程： 【引入】阳光明媚的春天，总会让人有一种出门旅行的冲动，在今天的化学课上，我们将进行一场特殊的旅行氢氧化钠变质的探究之旅， 【提示】这次旅行的目标有三个，第一是进一步理解氢氧化钠与二氧化碳的反应及相关物质的性质和转化，第二是复习和巩固氢氧化钠和碳酸钠的化学性质，第三是学会一些物质的检验和除杂的方法。旅行现在开始，我们出发吧。 【投影】在化学实验课上，你发现氢氧化钠溶液的瓶塞上出现了白色固体，如图，你会怀疑该溶液的溶质成分吗？原因是什么？请大家把答案写在学案上。 【板书】一、变质原因： 【提问】说出你的答案。 【学生回答】NaOH与空气中的CO2 反应生成Na2CO3 。 【板书】2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 【过渡】为了确定该溶液的成分，首先来到探究第一站：氢氧化钠溶液变质了吗？ 请在学案上写下你的猜想。 【板书】二、氢氧化钠是否变质： 【提问】告诉我你的猜想。 【学生回答】NaOH 已经变质；NaOH 没有变质 。 【提问】 这两种猜想溶质的成分有什么区别呢？ 【学生回答】是否含有碳酸钠。 【讲解】对，要证明哪种猜想正确，实质上就是证明溶液中是否含有碳酸钠。 我为同学们提供了以下五种试剂，请结合碳酸钠的化学性质设计你的实验方案。 【学生思考】 【提问】说出你的方案 【板书】1、足量稀盐酸 2、Ca(OH)2溶液 3、CaCl2溶液 【投影】实验方案 【讲解】请同学们选择一种方案分组实验，注意每组选一人操作，其他成员观察记录现象，填写学案，时间两分钟。 【学生分组实验】 【展示】时间到，刘祖昊告诉大家你们组所选的试剂以及现象和结论。 【提问】思考一下，为什么不选择酚酞和硫酸铜呢？ 【学生回答】Na2CO3溶液也可使酚酞变红，Na2CO3溶液也可与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀。 【演示实验】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中分别滴加酚酞；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中分别滴加CuSO4溶液。【学生观察】【过渡】这瓶变质的氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质呢？下面进入探究第二站，在学案上写下你的猜想。【板书】三、变质程度 【提问】告诉我你的猜想。 【学生回答】NaOH 全部变质；NaOH 部分变质 。 【提问】这两种猜想溶质的成分有什么区别呢？【学生回答】完全变质溶液的溶质成分是Na2CO3； 部分变质溶液的溶质成分是NaOH、Na2CO3。【讲解】想要证明哪种猜想正确，实质就是证明溶液中是否含有氢氧化钠。【回顾提问】NaOH的化学性质【学生回答】使酚酞溶液变红，与CO2 反应，与酸反应，与盐（CuSO4）反应；【讲解】要检验NaOH需要选择现象明显的化学性质，即选择酚酞或者CuSO4溶液。【提问】我们可以取待测液直接滴加酚酞或者硫酸铜来检验NaOH是否存在吗？原因是什么？ 【学生回答】不可以，因为这两种猜想都含有Na2CO3，Na2CO3溶液也可使酚酞变红，Na2CO3溶液也可与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀，现象与检验NaOH完全相同。【讲解】Na2CO3的存在干扰NaOH的检验。【提问】如何排除干扰呢？【学生回答】除去Na2CO3。【提问】结合Na2CO3的化学性质思考如何除去Na2CO3？【学生回答】稀盐酸；Ca(OH)2溶液 ；CaCl2溶液【讲解】首先看稀盐酸，HCl + NaOH = NaCl + H2O 稀盐酸除去Na2CO3的同时会把NaOH反应掉；Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 ，Ca(OH)2溶液在除去Na2CO3的同时生成了NaOH，不能确定原溶液中是否含有NaOH；CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 ，生成的NaCl 不影响NaOH的检验。为了保证将Na2CO3 完全除去，所加CaCl2溶液必须过量或者说足量，然后再滴加试剂检验原溶液中是否含有NaOH。【提问】根据分析，说出你的实验方案【学生回答】【板书】先除 Na2CO3 ，再检验NaOH【投影】实验方案 【讲解】请同学们根据方案分组实验，注意每组选一人操作，其他成员观察记录现象，填写学案，时间两分钟。【学生分组实验】【展示】时间到，告诉大家你们的现象和结论。【小结】这就是我们本节课的主要内容，实验探究NaOH是否变质以及变质程度，下面通过学案上的【精兵演练】检测大家的掌握情况。时间7分钟。【学生练习】【精兵演练】1、下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是【 】序号实验目的实验过程除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用石灰水吸收气体，称量 A B C D2、端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外的发现实验桌上有瓶敞口放置已久的氢氧化钠溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液一定变质了，变质的程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：氢氧化钠溶液部分变质。 你的猜想： 。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象：实验操作实验现象实验结论NaOH溶液部分变质【实验反思】（1）下列物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液，不能代替小丽实验中CaCl2溶液的是 （填序号）。为什么？（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用 代替。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。 【练习讲解】 【提问】第1题【分析小结】已经变质的NaOH中含有的杂质就是Na2CO3，除去杂质的方法是滴加适量Ca(OH)2 溶液。【板书】四、除杂：NaOH（Na2CO3） Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 【投影】如何将部分变质的NaOH溶液重新变成NaOH溶液？【学生回答】【提问】第2题【学生回答】【教师分析】【提问】这次化学旅途中你的收获是什么？【