高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应第三课时.ppt

第三节氧化还原反应第三课时 1 根据金属活动顺序表比较判断 对应的金属阳离子得电子的能力增强 即氧化性增强 2 根据元素非金属性强弱判断 氧化性和还原性强弱比较 3 根据氧化还原反应方程式判断 在同一氧化还原反应中 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 例如 已知2Fe3 2I 2Fe2 I22Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 则有关离子的还原性由强到弱的顺序是 A Cl Fe2 I B Fe2 2I Cl C I Fe2 Cl D Fe2 Cl I C 氧化性 Cl2 S 4 根据与同种物质反应生成价态不同的生成物的情况 被氧化或被还原的程度不同 判断 5 根据反应条件来判断 条件越苛刻 反应越难发生 其性质便越弱 例如 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2OMnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 H2O KMnO4与浓HCl常温下就能制得Cl2 而与浓HCl需加热条件下才能制得 故KMnO4的氧化性大于浓HCl的氧化性 例如 Cu和浓HNO3反应较剧烈 Cu与稀HNO3反应较微弱 所以氧化性浓HNO3 稀HNO3 6 根据反应剧烈程度判断 氧化还原反应的基本规律 1 表现性质规律元素有可变化合价时 处于最高价态时只具有氧化性 如Fe3 只能做氧化剂处于最低价态时只有还原性 如Fe只能做还原剂处于中间价态既具有氧化性又有还原性 如Fe2 既可以做氧化剂也可以做还原剂 如浓H2SO4中的S只有氧化性 H2S中的S只具有还原性 单质S既具有氧化性又具有还原性 2 性质强弱规律 前面讲了六点 这里补充一点 一般来说 同种元素价越高 氧化性越强 价越低还原性越强 例如 氧化性等 还原性 但是 氧化性 3 反应先后规律 同等条件下 谁强谁先反应 同一氧化剂与含多种还原剂 CB相同 的溶液反应 首先被氧化的是还原性较强的物质 同一还原剂与含多种氧化剂 CB相同 的溶液反应 首先被还原的物质是氧化性较强的物质 如 将足量镁粉和铁粉的混合物加入到一定量的稀硫酸中 硫酸是氧化剂 对硫酸而言 镁粉和铁粉都是还原剂 二者还原性强弱Mg Fe 所以Mg先与硫酸反应 4 价态归中规律 同种元素不同价态的原子或离子之间发生氧化还原反应时 价态的变化是 只靠拢 不交叉 即 高价 低价中间价 分析反应H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O中的氧化产物和还原产物 5 歧化反应规律 发生在同一物质分子内 同一价态的同一种元素之间的氧化还原反应 其反应规律是 所得产物中 该元素化合价一部分升高 一部分价态降低 即 中间价高价 低价 具有多种价态的元素如氯 硫 氮和磷等都可以发生歧化反应 如 Cl2 NaOH NaCl NaClO H2O 6 电子守恒定律 还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数 例 M2O7x 3S2 14H 2M3 3S 7H2O 则M2O7x 中M元素的化合价是 6 练习 1 在反应2H2S SO2 3S 2H2O中 氧化产物和还原产物的质量之比为多少 2 NaOH HCl NaCl H2O HCl体现 性 3 H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O H2SO4体现 性 4 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O HCl体现 性 酸 氧化 酸性和还原 A NO HNO3 N2O3 H2OB NH3 NO HNO2 H2OC N2O4 H2O HNO3 HNO2 某同学写出以下化学方程式 未配平 其中你认为一定不可能实现的是 3 5 2 3 2 3 4 5 3 B 1钾钠氢与银 2钙镁钡与锌 3金属元素铝 2 3铁元素 Cl 1 1 5 7 S 2 4 6 N 3 2 4 5 牢记各常用元素化合价 单质化合价为0 Mn 2 4 6 7 O 2 1 一价氯氢钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝金 四硅五价磷 二三铁 二四碳锡铅 二四六硫都具全 二价铜汞最常见 助记词 氧化还原反应的应用 生活 生产中 有利的氧化还原反应 例如 金属的冶炼 电镀等 生活 生产中 有害的氧化还原反应 例如 易燃物的自燃 食物的腐败 钢铁的锈蚀等 利用氧化还原反应原理 用科学的