江苏省淮安市高中教学协作体高二化学下学期期中试卷（含解析）(1).doc

淮安市高中教学协作体2013-2014学年度第二学期期中考试高二化学试卷 考试时间：100分钟 总分：120分相对原子质量: h-1 c-12 n-14 o-16 mg-24 s-32 cu-64 ba-137 i-127第卷（选择题 共45分）一、 选择题（每小题只有一个正确答案，共23小题，共69分）1. 关于吸热反应的说法，正确的是a、凡需加热的反应一定是吸热反应 b、只有分解反应才是吸热反应c、使用催化剂的反应是吸热反应 d、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应【考点】本题考查了反应的类型与能量变化的关系【解析】a、加热的反应不一定是吸热反应，故a错误；b、分解反应大多是吸热反应，但有的也是放热反应，故b错误；c、催化剂只是改变反应速率，不改变反应进行的程度，和吸热放热无关，故c错误；d、酸碱中和反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应，故d正确；故选d。【答案】d2. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到满的顺序是a、b、c、d、【考点】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀。【解析】根据图知，2、3装置是原电池，在2中，金属铁做负极，3中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以23，4装置是电解池，其中金属铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀最快，所以腐蚀速率是：4213，故选d。【答案】d3. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是a、加入一种反应物 b、升高温度c、对平衡体系增加压强 d、使用催化剂【考点】本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键。【解析】a、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故a错误；b、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故b正确；c、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故c错误；d、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故d错误。故选b。【答案】b4. 已知反应：101时，稀溶液中：下列说中正确的是a、若碳的燃烧热用表示，则b、若碳的燃烧热用表示，则c、浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kjmol-1d、稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出57.3kj的热量【考点】本题考查燃烧热、中和热的概念的理解和应用，题目难度中等，做题时注意要准确利理解概念【解析】a、碳的燃烧热：完全燃烧1molc生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即h3h1，故a正确；b、碳的燃烧热：完全燃烧1molc生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即h3h1，故b错误；c、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀naoh溶液反应的中和热大于57.3kj/mol，故c错误；d、醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kj，故d错误。故选a。【答案】a5. 已知放应的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法正确的是a、低温下能自发进行 b、高温下能自发进行c、低温下不能自发进行，高温下能自发进行d、任何温度下都不能自发进行【考点】本题考查反应能否自发进行的判断，注意根据g=h-ts进行判断【解析】根据g=h-ts进行判断，如g0，则反应能自发进行，如g0，则不能自发进行。反应co（g）=c（s）+o2（g）的h为正值，s为负值，则g=h-ts0，反应不能自发进行，故选d。【答案】d6能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是 a乙烯、乙炔 b苯、己烷 c己烷、环己烷 d苯、甲苯【考点】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机物的异同，根据性质的不同性选择鉴别方法。【解析】高锰酸钾具有氧化性，两种物质中有一种能与高锰酸钾反应的可用高锰酸钾鉴别。a乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能使酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故a错误；b苯、己烷都不与酸性高锰酸钾反应，不能鉴别，故b错误；c己烷和环己烷都不与酸性高锰酸钾反应，不能鉴别，故c错误；d苯和酸性高锰酸钾不反应，甲苯和酸性高锰酸钾反应而使溶液褪色，可鉴别，故d正确。故选d。【答案】d7. 下列关于铜电极的叙述不正确的是a、铜锌原电池中铜是正极 b、用电解法精炼铜时粗铜作阳极c、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 d、电解稀制时铜做阳极【考点】本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，易错选项是d，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，而不是电解质溶液中阴离子放电，为易错点。【解析】a铜锌原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故a正确；b电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，粗铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子放电析出铜，故b正确；c电镀铜时，铜作阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故c正确；d如果用铜作阳极电解稀硫酸溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应而得不到氧气，应该用惰性电极电解稀硫酸，故d错误；故选：d。【答案】d8.下列实验操作中，不能用于物质分离的是【考点】本题考查学生物质分离的方法和仪器，根据物质分离的方法选择仪器，较简单。【解析】根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析。a、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故a不选；b、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故b不选；c、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故c选；d、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故d不选；故选：c。【答案】c9据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：，则下列有关说法不正确的是a、放电时化学能转变为电能 b、放电时参与正极反应c、充电时阴极产生 d、充电时每生成1mol，则转移6mol电子【考点】本题考查了原电池和电解池原理，明确元素化合价变化、氧化还原反应与电极反应式的关系是解本题关键，结合电极反应式来分析解答，题目难度中等。【解析】放电时，根据电池反应式知，c元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，o元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应，以此来解答。a、放电时该装置成为原电池，原电池实现了化学能转变为电能，a正确；bc元素的化合价升高，甲醇在原电池的负极发生氧化反应，故b成为；c、充电时，碳酸根离子得电子生成甲醇，则有ch3oh生成的电极为阴极，故c正确；d、充电时每生成1molch3oh转移1mol（4+2）=6mol电子，故d正确；答案选b。【答案】b10在2a + b = 3c + 4d的反应中，下列表示该反应速率最大的是 ( )a.v（c） =0.5mol / (lmin) b.v（a）=0.8mol / (lmin)c.v（b）=0.3mol / (lmin) d.v（d）= 1mol / (lmin)【考点】本题考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，此类习题的解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同。【解析】对于反应2a+b=3c+4d，都转化为d表示的速率进行比较，av（c）=0.5mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，故v（d）=v（c）=0.67mol/（lmin）；bv（a）=0.8mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，故v（d）=2v（a）=1.6mol/（lmin）；cv（b）=0.3mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，故v（d）=4v（a）=1.2mol/（lmin）；dv（d）=1mol/（lmin），故选b。【答案】b11. 一种海水电池的反应原理可表示为：5mno22ag2naclna2mn5o102agcl，有关该反应的说法正确的是（） a反应中mno2是还原剂 bag的还原性比na2mn5o10强c该反应中mno2具有催化作用 d每生成1 mol na2mn5o10转移1 mol电子【考点】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大【解析】a该反应中锰元素的化合价由+4价+价，所以二氧化锰得电子作氧化剂，故a错误；b该反应中，银是还原剂，na2mn5o10是还原产物，所以银的还原性比na2mn5o10强，故b正确；c该反应中，二氧化锰参加反应作氧化剂，故c错误；d每生成1molna2mn5o10转移（4-）mol5=2mol电子，故d错误；故选b。【答案】b12.下物质分类组合正确的是（ ）abcd强电解质hclfecl3h3po4hclo弱电解质hfch3coohbaso4ba(oh)2非电解质nh3cuh2oc2h5oh【考点】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大。【解析】b、cu属于非电解质；b、baso4属于强电解质；d、hclo属于弱电解质。【答案】a13.在密闭容器中发生如下反应：ma(g)+nb(g) pc(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，c的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 ( )a. 平衡向逆反应方向移动 b. a的转化率降低 c.m+np d.c的体积分数减小【考点】本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时c的浓度为原来的2倍，根据实际c的浓度，判断平衡移动。【解析】平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时c的浓度为原来的2倍，但此时c的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，a、由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，故a正确；b、增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故a的转化率降低，故b正确；c、增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+np，故c错误；d、平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低，即c的体积分数降低，故d正确；故选c。【答案】c14.根据碘与氢气反应的热化学方程式(1) i2(g)+ h2(g) 2hi(g) h = 9.48 kj/mol(2) i2(s)+ h2(g) 2hi(g) h = +26.48 kj/mol下列判断正确的是 ( )a254 g i2(g)中通入2 g h2(g)，反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定d反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低【考点】热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；（2）算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答。【解析】a因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kj，故a错；b由盖斯定律知（1）-（2）得，9.48-（-26.48）=35.96kj，故b错；c一样稳定，都是hi的气态；故c错；d对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低；故d对；【答案】d15.在一密闭烧瓶中注入no2，在25时建立下列平衡：2no2n2o4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况： 颜色，平均相对分子质量， 质量， 压强， 密度。其中不变的是 ( )a. b. c. d.【考点】本题考查学生温度对化学平衡的影响知识，难度不大，注意根据平衡移动原理理解。【解析】可逆反应2no2n2o4，正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向着逆反应方向移动。二氧化氮的浓度增大，颜色加深；混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据m=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pv=nrt可知，容器内压强增大；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据=可知，混合气体的密度不变。故选c。【答案】c16.可以证明可逆反应n2 + 3h22nh3已达到平衡状态的是 ( )一个nn断裂的同时，有3个hh键断裂；一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂；其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其它条件不变时，体系压强不再改变；nh3、n2、h2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率v(h2) = 0.6 mol/(lmin)，逆反应速率v(nh3) = 0.4 mol/(lmin) a.全部 b. c. d.【考点】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握平衡状态的实质以及判断的依据。【解析】：无论是否达到平衡状态，只要一个nn断裂的同时，就有3个h-h键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；反应达到平衡状态时，只要一个nn键断裂的同时，就有有6个n-h键断裂，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以nh3%、n2%、h2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故正确；恒温恒容时，密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；v正（h2）表示消耗h2的速率，v逆（nh3）表示消耗nh3的速率，且v正（h2）：v逆（nh3）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，故正确；故选c。【答案】c17.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b装置的总反应是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+c装置中钢闸门应与外接电源的负极相连d装置中的铁钉几乎没被腐蚀【考点】本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为d，注意浓硫酸的性质对金属腐蚀的影响。【解析】a、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液，故a正确；b、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为fe+2fe3+=3fe2+，故b错误；c、装置为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故c正确；d、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故d正确。故选b。【答案】b18.在容积相同的a、b两个密闭容器中，分别充入2molso2和1molo2，使它们在相同温度下发生反应：2so2+o22so3并达到平衡在反应过程中，若a容器保持体积不变，b容器保持压强不变，当 a 中的 so2 的转化率为 25% 时，则 b 容器中 so2 的转化率应是 （ ） a.25% b.25% c.”、“ 、 或 = )，正反应_ 热 (2)若e、f表示两种压强，则 m + n_p + q 【考点】本题考查了温度、压强对速率和平衡的影响，图象的解题方法是“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响确定答案。【解析】（1）f曲线到达平衡时间短，速率快，所以温度高，即温度ef；升高温度，c%减小，平衡逆移，所以正方向为放热反应，故答案为：；放；（2）f曲线到达平衡时间短，速率快，所以压强大；增大压强，c%减小，平衡逆移，正方向为体积增大的方向，所以m+np+q，故答案为：。【答案】（6分）(1) e f 放 (2) m + n p + q27. （4分）某学生实验小组用50 ml 0.50 moll-1的盐酸与50 ml 0.50 moll-1的naoh溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为_。（2）下列说法正确的是_。a小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小b酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅c烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯d可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验【考点】本题考查学生有关中和热的装置和误差分析，可以根据所学知识进行回答，难度不大。【解析】（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）a、小烧杯内残留有水，会导致混合液的体积变大，混合液温度降低，温度差减小，测得的反应热数值偏小，故a正确；b、在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上，故b错误；c、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故c错误；d、中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验求出的中和热数值相同，故d正确；故答案为：ad。【答案】（4分） 环形玻璃搅拌棒 ad28(6分)在稀氨水中存在下述电离平衡nh3+h2o nh3 h2o nh4+oh，分别加入少量下列物质，溶液中c(oh)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)加入的物质少量(nh4)2so4固体少量hno3溶液少量koh溶液c(oh-)的变化平衡移动方向【考点】本题考查弱电解质电离，加入相同的离子则抑制弱电解质电离，加入和溶液中离子反应的物质则促进其电离，难度不大。【解析】氨水中存在nh3+h2onh3h2onh4+oh-，向氨水中加入少量硫酸铵，硫酸铵中含量铵根离子，导致溶液中铵根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，所以溶液中氢氧根离子浓度减小；向氨水中加入少量硝酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致氢氧根离子浓度减小，促进氨水电离，平衡向右移动；向氨水中加入少量氢氧化钾，导致氢氧根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，故答案为： 加入的物质少量（nh4）2so4固体少量hno3溶液少量koh溶液c（oh-）的变化减小减小增大平衡移动方向左移右移左移【答案】(6分)各1分逆向正向逆向减小减小增大29(2分)已知： c(s)o2(g) = co2(g) h393.5 kj/mol 2co(g)o2(g) = 2co2(g) h566 kj/mol tio2(s)2cl2(g) = ticl4(s)o2(g) h+141 kj/mol 则tio2(s)2cl2(g)2c(s) = ticl4(s)2co(g) h 。【考点】本题考查反应热的计算、盖斯定律等，难度中等，理解盖斯定律并根据盖斯定律构造目标热化学方程式是解答本题的关键。【解析】已知：c（s）+o2（g）=co2（g）h12co（g）+o2（g）=2co2（g）h2tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（s）+o2（g）h3由盖斯定律可知，2-+得tio2（s）+2cl2（g）+2c（s）=ticl4（s）+2co（g），h=h3+2h1-h2=80 kjmol-1【答案】(2分) 80 kjmol-130(12分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：铝材脱脂碱洗水洗除灰电解h2so4溶液耐蚀铝材废电解液槽液 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。anh3 bco2 cnaoh dhno3 以铝材为阳极，在h2so4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为 。取少量废电解液，加入nahco3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 。（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若x为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关k应置于 处。若x为锌，开关k置于 处。x铁 kmn海水【考点】本题考查金属的性质、盐类的水解、电解、电镀以及金属的腐蚀及防护知识，考查较为综合，做题时注意把握好al、alo2-、al（oh）3等物质的性质，掌握电解、电镀等知识的原理，了解金属的防护措施，难度不大，但要注意知识的积累，厚积而薄发。【解析】（1）铝能与强碱反应产生氢气，al（oh）3具有两性，既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水，碱洗槽液中有alo2-，故应通入co2来回收al（oh）3，发生反应2alo2-+3h2o+co22al（oh）3+co32-或co2+2h2o+alo2-hco3-+al（oh）3；若加hno3，生成的沉淀还会继续溶解故答案为：2al+2oh-+2h2o2alo+3h2；b；铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2al+3h2o-6e-al2o3+6h+；加入nahco3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有al3+，和hco3-发生了互促水解或hco3-与h+反应使h+浓度减小，产生al（oh）3沉淀故答案为：2al+3h2o-6e-al2o3+6h+；hco3-与h+反应使h+浓度减小，产生al（oh）3沉淀；（2）电镀铜时用铜做阳极，阳极上铜被氧化，电解质溶液浓度不变，用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的cu2+，保持其浓度恒定，采用石墨无法补充cu2+，故答案为：阳极cu可以发生氧化反应生成cu2+；（3）金属的防护有牺牲阳极保法和外加电源阴极保护法，若k置于n处，必须让被保护的金属接电源负极；若开关k置于m处，形成原电池，锌作负极，为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）。【答案】(12分) （1）b（2分） 2al+3h2o-6e=al2o3+6h+（2分）因为 al3+和hco3-发生了互促水解（2分）（2）阳极cu可以发生氧化反应生成cu2+（2分）（3）n （2分） m（2分）31. (8分)（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以ch4和h2o为原料，通过下列反应来制备甲醇。i：ch4 ( g ) + h2o ( g )co ( g ) + 3h2 ( g )h +206.0 kjmol1ii：co ( g ) + 2h2 ( g )ch3oh ( g )h129.0 kjmol1ch4(g)与h2o(