河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破12 氨 硝酸 硫酸（含解析）.doc

氨 硝酸 硫酸1、下列叙述中正确的是()na2o与na2o2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物;na2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀;钠在常温下不容易被氧化;na2o2可作供氧剂,而na2o不行;cu与hno3溶液反应,由于hno3浓度不同可发生不同的氧化还原反应。a.都正确b.c.d.【答案】d【解析】na2o2与水发生氧化还原反应生成o2,不属于碱性氧化物;nahco3与cacl2不反应。钠在常温下与氧气反应生成na2o;cu与hno3溶液反应,由于hno3浓度不同可发生不同的氧化还原反应,故正确。2、对下列事实的解释，错误的是( )a. 常温下，浓h2so4可以用铝（或铁）容器贮存，说明浓h2so4与al（或fe）常温下不反应b. 在蔗糖中加入浓h2so4后出现发黑现象，说明浓h2so4具有脱水性c. 浓h2so4能使胆矾由蓝变白，说明浓h2so4具有吸水性d. 稀h2so4能与fe反应产生h2，说明稀h2so4也有氧化性【答案】a 3、下列各组物质相互反应时，产生无色无味气体的是（ ） ana2o2与h2o bna2so3 与h2so4 cnh4cl与浓naoh溶液 dcu与浓硫酸加热【答案】a4、可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是（ ）a锌和稀硫酸反应制氢气 b浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气c亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 d铜与稀硝酸反应制一氧化氮【答案】c 5、在隔绝空气的情况下，9.8gfe、mg混合物溶于一定量某浓度的稀hno3中，当金属完全溶解后，收集到0.2molno气体，在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为a18g b20g c22g d无法计算【答案】b6、将mg、cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的no气体8.96l，向反应后的溶液中加入过量的5mol/l的naoh溶液300ml，金属离子完全沉淀则形成沉淀的质量是（）a32.8g b46.8gc53.6g d63.8g【答案】b【解析】根据电子转移守恒可知，mg、cu生成8.96lno转移的电子为：（52）=1.2mol，mg、cu在反应中失去电子，最终生成mg（oh）2、cu（oh）2，根据电荷守恒可知，生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量等于mg、cu失去电子的物质的量，所以反应后生成沉淀的质量为：26.4g+1.2mol17g/mol=46.8g，故选b7、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是no,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 moll-1的naoh溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是（）a.开始加入合金的质量可能为16.4 gb.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molc.生成沉淀完全时消耗naoh溶液的体积为100 mld.标准状况下产物no的体积为22.4 l【答案】c【解析】合金增加的质量即为oh-的质量,则n(oh-)=0.3 mol,v(naoh溶液)=0.1 l,即为100 ml,c对;根据电子守恒和电荷守恒可知,反应中转移的电子为0.3 mol。若全部为mg,质量为3.6 g,若全部是铜,质量为9.6 g,a错;被还原的硝酸为0.1 mol,起酸性作用的硝酸为0.3 mol,b错;标准状况下产物no的体积为2.24 l,d错。8、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项甲乙丙实验结论a浓盐酸na2co3na2sio3溶液非金属性：碳硅b双氧水mno2na2s氧化性：h2o2o2sc浓硫酸na2so3酸性kmno4溶液so2具有漂白性d浓氨水氢氧化钠固体酚酞碱性：naohnh3？h2o【答案】b【解析】a浓盐酸易挥发，应将氯化氢除掉后再通入na2sio3溶液，故a错误； b双氧水分解生成氧气，氧气与硫化钠反应生成硫单质，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性：h2o2o2s，故b正确；c因so2具有还原性，能被kmno4氧化，则将so2通入酸性kmno4溶液中，溶液褪色，可说明so2具有还原性，故c错误；d氢氧化钠固体易潮解，溶于水放热，使氨气挥发，与碱性无关，故d错误故选b9、在某稀溶液中含有0.1 mol hno3和0.1 mol h2so4，向其中加入9.6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（）a.1.12 l b.1.68 l c.2.24 l d.3.36 l【答案】b10、下列制备和收集气体的实验装置合理的是 a.用氯化铵和氢氧化钙制nh3 b.用铜片和稀硝酸制no c.用锌粒和稀硫酸制h2 d.用双氧水和二氧化锰制o2【答案】b11、下列实验装置或操作正确的是 ( )红磷白磷a实验 制取氨气b实验 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应c实验 比较红磷和白磷的着火点d实验 用cac2和饱和食盐水反应制取c2h2【答案】a【解析】a、生石灰遇水放大量热，浓氨水和生石灰可以治氨气，故a正确；b、实验会产生so2杂质，也会使溴水褪色，故b错误；c、白磷着火点为40，红磷着火点为200，应该把酒精灯放在红磷处，故c错误；d、cac2和饱和食盐水反应制取c2h2反应剧烈，不能用带孔的试管装置，应该用分液漏斗控制水的流量，故d错误。故答案选a12、在含有cu(no3)2、mg(no3)2和agno3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 a.mg b. cu c. ag d. h2【答案】c【解析】考查氮及化合物的应用13、氢化铵与氯化铵的结构相似，又知nh4h与水反应有h2生成，下列叙述中不正确的是（）anh4h是离子化合物bnh4h溶于水所形成的溶液显酸性cnh4h与水反应时，nh4h是还原剂dnh4h固体投入少量的水中，有两种气体产生【答案】b【解析】利用类比方法：nh4hh2o=nh3h2oh2(当水少溶液浓度大nh3h2o=nh3h2o溶液应为碱性，且nh4h作还原剂)。14、向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120 ml 4 moll1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 l no（标准状况），往所得溶液中加入kscn溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）a0.24 mol b0.16 mol c0.21 mol d0.14 mol【答案】c【解析】硝酸和混合物反应后溶液中的溶质是硝酸亚铁，其物质的量是（0.12 l4 moll11.344 l22.4 lmol1）20.21 mol，硝酸亚铁的物质的量和铁的物质的量相等，所以用加热法还原可得到铁的物质的量是0.21 mol。15、已知x、m都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中正确的是(甲)xo3nxnhx单质h2o(未配平)；(乙)mmmoh=m(oh)m（）若n1，则xo3n中x元素为5价，x位于周期表第a族若n2，则x的某种氧化物可以与它的简单氢化物反应若m1，则m(no3)m溶液和氨水互滴现象可能不同若m2，则在空气中蒸干、灼烧mso4溶液一定能得到mso4若m3，则mcl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成m(oh)ma b c d【答案】d【解析】n1，xo3中x呈5价，常见非金属元素中呈5价的元素可以位于第a族也可以位于第a族，符合条件的甲反应主要有：clo35cl6h=3cl23h2o，io35i6h=3i23h2o，错。n2，xo32中x为4价，常见非金属元素中，碳、硅、硫有4价，结合(甲)反应式，只有x为硫符合题意。离子方程式为so322s26h=3s3h2o，so2与硫化氢可以反应，对。中，m1，1价阳离子有：ag、na、k等，其中只有氢氧化银是难溶于水的沉淀，且氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水中生成银氨络离子，无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同，现象不同，对。m2，m可以为fe，但硫酸亚铁中2价铁在空气中易被氧化成3价，故错。m3，常见金属中只有铁、铝符合条件，但alcl3与足量naoh反应生成的是naalo2，错。16、对下列事实的解释正确的是 a浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸不稳定，且产物有红棕色气体且可溶于浓硝酸 b向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定有so42- c常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷、浓硫酸中钝化 d氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气与淀粉反应【答案】a17、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有so42。(1)甲的实验为：乙认为甲的实验不严谨，因为试样a中若含有_(仅填一种离子)也会有此现象。(2)乙的实验为：若乙方案合理，回答：其中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_。【答案】(1)ag(2)足量稀盐酸无明显现象bacl2溶液白色沉淀【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。18、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）【答案】磁铁加naoh溶液过滤19、某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像h2那样还原cuo呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：(一)制取氨气(1)写出实验制取氨气的化学方程式_；(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？_(填“能”或“否”)。(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_。(2)利用改进后的装置进行实验，观察到cuo变为红色物质，无水cuso4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与cuo反应的化学方程式_。(三)问题讨论：有同学认为：nh3与cuo反应生成的红色物质中可能含有cu2o。已知：cu2o是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，cu的稳定性差(cucucu2)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有cu2o：_；【答案】(一)(1)2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o (2)否(二)(1)在装置a与b之间增加装有碱石灰的干燥管(2)3cuo2nh33cun23h2o(三)(1)取少许样品，加入稀h2so4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有cu2o反之则没有20、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(nano2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_，锥形瓶中还可观察到的现象是：_。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有h、oh、_、_离子。【答案】(1)ab(2)干燥气体控制氢气和氮气的流速(3)不会混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体(4)氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生(5)4nh35o24no6h2o(6)nh4no3【解析】(1)制取n2应选液液气体的装置，所以选a。制取h2应选固液气体的装置，所以选b。(2)浓h2so4具有吸水性，所以可做干燥剂；再仔细观察通h2与通n2的导管伸入到浓h2so4中的深度一样，有利于观察气泡情况。有利于控制h2和n2的流速。(3)此题很多同学可能不加思考就答“会”发生倒吸。但稍微思考一下就知道，这是实验室模拟合成氨，在常压下进行合成氨实验，转化率较小，所以混合气体中含有大量难溶于水的h2和n2，不能发生倒吸。(4)审题时抓住关键字，“铂丝保持红热”，只能靠自身反应来维持。不难答出氨的氧化反应是一个放热反应。产生的no与o2会继续反应产生红棕色的no2气体。(5)从nh3与水反应及nh3h2o的电离都是可逆反应很容易想到溶液中还有nh4，又因为产生的no2气体可溶于h2o产生no3。从另一个角度去考虑，no2气体与氨水反应既能产生nh4，又能产生no3。21、用铜和浓硫酸反应，得到so2的体积为2.24l（标准状况）。（1）试计算被还原的硫酸的物质的量。（2）将得到的cuso4溶液加水配成500ml溶液，则500mlcuso4溶液中cuso4的的物质的量浓度是多少。【答案】（1）0.1mol （2）0.2moll1【解析】试题分析：（1）浓硫酸被还原生成二氧化硫，因此被还原的硫酸的物质的量等于二氧化硫的物质的量，即2.24l22.4l/mol0.1mol。（2）根据反应式cu2h2so4(浓)cuso42h2oso2可知生成的硫酸铜的物质的量等于so2的物质的量，都是0.1mol所以硫酸铜的浓度是0.1mol0.5l0.2mol/l考点：考查铜与浓硫酸反应的有关判断和计算点评：该题是基础性的试题的考查。试题基础性强，难易适中。该题的关键是明确浓硫酸与铜的反应原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，提高学生灵活运用知识解决实际问题的能力。22、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外k、l层电子数之和等于m、n层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素o；乙：钙元素ca；丙：钠元素na；丁：氯元素cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为na2o、na2o2、cao、nacl、cacl2。23、x、y、z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：y+xa(气)，y+zb(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下x、y、z均为气体，且a和b化合生成固体c时有白烟产生，则：y的化学式是 ；生成固体c的化学方程式是 。(2)若常温下y为固体，x、z为气体，a在空气中充分燃烧可生成b，则：b的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入过量的a，所发生反应的离子方程式是 ；将y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。【答案】(1) h2 nh3 + hcl = nh4cl (2) so2 h2s + oh- = hs- + h2o s+3cl2 + 4h2o = h2so4 + 6hcl24、已知a、b、c、d、e、f是含有同一种元素的化合物，其中f能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应： a+h2o b+c c+f d d+naoh f+e+h2o （1）写出它们的化学式：d_，f_。（2）写出反应的化学方程式：_.com（3）写出反应的离子方程式：_。（4）工业生产c的过程中有如下一步反应：即f经催化氧化生成b和h2o，写出该步反应的化学方程式：_。【答案】【解析】25、(8分)三位同学设计了下述3个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中含有so。方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述甲、乙、丙三个方案是否严密，并分别简述其理由。_。【答案】方案甲不严密。因为若试液中含有ag时，也会出现类似现象；方案乙严密。因为加入稀hcl，既可排除ag的干扰，又可消除co、po、so等的干扰；方案丙不严密。因为当试液中含有so离子时，也会出现类似现象26、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是no气体，设计了如下实验。实验装置如图所示：(1)设计装置a的目的是_，为达此目的应进行的操作是_；a中反应的化学方程式是_。(2)在(1)中的操作后将装置b中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置b中的现象是_；b中反应的离子方程式是_。(3)装置e和f的作用是_；为实现此目的，操作方法是_。(4)d装置的作用是_。【答案】(1)利用生成的co2将整套装置内的空气赶尽，以排除对cu与稀hno3反应生成的气体产物观察的干扰打开k，当装置c中产生白色沉淀时，关闭kcaco32hno3=ca(no3)2co2h2o(2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为蓝色3cu8h2no=3cu22no4h2o(3)验证无色气体为no将注射器f中的空气推入e中(4)吸收no2、co2等尾气，防止污染大气【解析】利用生成的co2将整套装置内的空气赶尽，以排除对cu与稀hno3反应生成的气体产物观察的干扰27、某一个化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：(1)进行下面的实验，必须用到上述何种仪器，请用该仪器的名称填空：欲干燥nh3，需使用仪器_；欲分离互不相溶的两种液态物质，需使用_；欲分离液态混合物中沸点不同的组分，需使用_；欲分离悬浮于液体中的固体物质，需使用_；欲用胆矾(cuso45h2o)制无水cuso4，需使用_；欲提纯含有泥沙的粗盐，需使用_。(2)关于f的用途，乙同学说：组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？_；_。(3)丙同学想用下图装置用大理石和稀盐酸反应制取co2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。【答案】(1)干燥管分液漏斗蒸馏烧瓶、酒精灯漏斗坩埚、酒精灯漏斗、蒸发皿、酒精灯(2)往细口容器中加液体组成过滤装置(只要答对两个即可，其他合理答案亦可)(3)(只需画对试管的位置即可)【解析】(1)使cuso45h2o失去结晶水，要给cuso45h2o(固体)加热，所以需要坩埚和酒精灯；首先把粗盐溶于水，过滤、蒸发；(3)只要想法用很少的液体把漏斗尖端封堵即可，那么就得想法加很少液体，使液面升高很多。28、碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水中可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。 完成下列填空：(1)二氧化碳通入氨水的过程中，先有_(填写化学式)晶体析出，然后晶体溶解，最后析出nh4hco3晶体。(2)含0.800 mol nh3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2 g，则nh4hco3的产率为_。(3)粗盐(含