化学人教版九年级下册碱的性质复习

第十单元 碱的性质复习教案民权初级中学 王发强教学目标：1、知识与技能：（1）、通过对所学知识的回顾，加深对碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。（2）、巩固碱的化学性质，加深对某些反应的认识。（3）、通过相关习题的练习，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。2、过程与方法通过创设情境引入课题，然后提出问题、学生解决问题，回顾已有知识，总结构建出知识网络，学会用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。3、情感态度与价值观：通过碱的性质复习，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。教会学生学会学习。教学重点：碱的化学性质的归纳以及化学方程式的书写，以及碱的性质的巩固与应用。教学难点：构建碱性质的知识网络，使知识形成系统化。教学方法：对比与讲练相结合 实验与探究相结合教学设计意图：酸和碱的知识，无论是从它们的物理性质还是从化学性质上来讲都比较易混淆，更主要的是化学反应以及化学方程式的书写不知遵循哪些规律。所掌握的都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。通过本节的学习，完善并提高学生对酸和碱的性质及反应规律的进一步掌握。酸和碱的知识，从学习程序来说对学生并不陌生。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。此节教学的重点是碱化学性质的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力有着相当重要的作用。教学过程：一、情景导入教师演示“塑料瓶变瘪”的实验提问：请同学们利用所学化学知识解释一下瓶子变瘪是什么原因引起的？通过创设真实、生动的问题情境，激发学生的学习兴趣，引发学生联想碱发生的反应二. 常见的碱 （一）碱的物理性质1. 氢氧化钠（NaOH） （1）俗称：苛性钠、火碱、烧碱 （2）易潮解干燥剂 2. 氢氧化钙（Ca(OH)2）（1）制法：CaO + H2O = Ca(OH)2（2）俗称：熟石灰、消石灰（二）碱的化学性质碱的通性（OH）1与指示剂反应紫色石蕊溶液遇碱变蓝 无色酚酞溶液遇碱变红2碱+酸性氧化物盐+水（大多数非金属氧化物）CO2 + NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2ONaOH +SO3 = Na2SO4+ H2O学生问题：思考:如何验证氢氧化钠与二氧化碳的发生了反应呢?可以有哪些方法？3碱+酸盐+水 H2SO4 CaCl2 HCl + NaOH = NaCl + H2O HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O H2SO4 + NaOH = Na2SO4+ H2O强调：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 实质： H+ + OH - H2O 学生练习：如何解释中和胃酸的反应？4盐+碱新盐+新碱温故知新Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH 实验探究：（1）将氢氧化钠投入硫酸铜溶液中（2）将氢氧化钠投入氯化铁溶液中CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 +Na2SO4 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl 三、课堂小结碱的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟非金属氧化物的反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O3、跟酸的反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O4、跟某些盐反应 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH 四、课堂练习1、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（） A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色2、下列物质露置在空气中，会发生化学反应且质量增加的是（） A、氢氧化钠 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体3、指出下列化学方程式的错误所在:SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OCuO