河南省南阳一中高二化学上学期第二次周考试题新人教版(1).doc

河南省南阳一中2013-2014学年高二化学上学期第二次周考试题新人教版一选择题（共12小题，每题5分）1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深d对于2hi（g）h2（g）+i2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深2.反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是a(d)=0.4 mol / (ls)b(c)=0.5 mol / (ls) c(b)=0.6 mol / (ls)d(a)=0.15 mol / (ls)3.向2l密闭容器里充人2mol m和一定量的n，发生如下反应：m(g)+n(g) e(g)当反应进行到4min时，测知m的浓度为02mol/l；反应进行到2min时，密闭容器中m的物质的量浓度为 a等于06mol/lb小于06mol/lc等于08mol/ld大于08mol/l4.在01mol/l的醋酸溶液中存在下列平衡：ch3cooh hch3coo，要使该平衡右移且使氢离子浓度增大，应采取的措施是a加入naohb加入盐酸c加水d升高温度5.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强移去生成物 加入催化剂abcd6.对可逆反应2a(s)3b(g) c(g)2d(g)h0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是增加a的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 增大b的浓度，v(正)v(逆) 加入催化剂，b的转化率提高abcd7.在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：feo(s)+co(g) fe(s)+co2(g) h=a kj/mol（a 0），该温度下k=0.263，下列有关该反应的说法正确的是a. 若生成1 mol fe，则吸收的热量小于a kjb. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动c. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态d. 达到化学平衡状态时，若c(co)=0.100 mol/l，则c(co2)=0.0263 mol/l8.向容积为2 l的密闭容器中充人2 mol a气体和1 mol b气体，在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g)3c(g)；经2 s后达到平衡，测得c气体的浓度为0.6 moll1。下列说法中正确的是 用物质a表示该反应的平均反应速率为0.2 moll1s1 用物质b表示该反应的平均反应速率为0.2 moll1s1 平衡时物质a与b的转化率相等 平衡时物质b的浓度为0.2 moll1 其他条件不变，向容器中再加入1 molc气体，达到新平衡时，c的体积分数不变abcd9某同学按如图所示的装置进行实验，a、b为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当k闭合后，在交换膜处so从右向左移动。下列分析不正确的是a溶液中a2增大bb的电极反应：bb22ecy电极上有cl2产生，发生氧化反应d反应初期x电极周围出现白色沉淀，随后沉淀消失10.向足量h2so4溶液中加入100 ml 0.4 moll1 ba(oh)2溶液，放出的热量是5.12 kj。如果向足量ba(oh)2溶液中加入100 ml 0.4 moll1盐酸时，放出的热量为2.2 kj。则na2so4溶液与bacl2溶液反应的热化学方程式为 ()。aba2(aq)so(aq)=baso4(s) h2.92 kjmol1bba2(aq)so(aq)=baso4(s) h18 kjmol1cba2(aq)so(aq)=baso4(s) h73 kjmol1dba2(aq)so(aq)=baso4(s) h0.72 kjmol11.密闭容器中，反应xa（g）yb（g）zc（g）达平衡时，a的浓度为0.5mol/l，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时a的浓度降为0.3mol/l下列判断正确的是axyzb平衡向正反应方向移动 cb的转化率降低dc的体积分数增大12.已知：4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) h=1025kj/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 二填空题13.（6分，每空1分）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：nh3h2o nh3h2o nhoh (1)向氨水中加入mgcl2固体时，平衡向_移动，oh的浓度_，nh4+的浓度_。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动；(3)向浓氨水中加入少量naoh固体，平衡向_移动，此时发生的现象是 _。14.(4分，每空1分)反应2a bc，在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_热反应；(2)若b是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则a是_态；(3)若a是气态，加压时，平衡不移动，则b为_态，c为_态。15.（10分，每空2分）在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：(1)电源电极x名称为_。(2)ph变化：a_，b_，c_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)通电5 min时，b中共收集224 ml气体(标准状况)，溶液体积为200 ml。则通电前cuso4溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)16（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_。（2）煤的气化过程中产生的有害气体h2s用na2co3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2h2(g) + co(g) ch3oh(g)；h 90.8 kjmol1 2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)；h23.5 kjmol1 co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)；h41.3 kjmol1 总反应：3h2(g) + 3co(g) ch3och3(g) + co2 (g)的h _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高co的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少co2的浓度d增加co的浓度 e分离出二甲醚（4）已知反应2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入ch3oh ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/（moll1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“”、“”或“”)。 若加入ch3oh后，经10 min反应达到平衡，此时c(ch3oh) ；该时间内反应速率v(ch3oh) 。17.（