化学人教版九年级下册酸的综合复习

课题：酸的复习课时：1课时 教师：小溪坝初中 何远生教学目标：知识与能力：巩固认识常见的酸，进一步理解酸的概念，识记浓硫酸和浓盐酸的性质，理解掌握酸的共性。过程与方法：通过思考，讨论、交流和分析总结，强化对酸的综合运用，提高学生的综合运用知识的能力。情感态度与价值观：培养学生良好的审题习惯，树立中考信心。学情分析：我校学生来自偏远农村，学生的综合素质和学习能力及学习惯较差，对于化学的学习有一定的兴趣，但缺乏主动性，部分学生有厌学情绪，对基础知识掌握不够好，知识的综合运用能力较差。重点：浓硫酸的特性 酸的共性难点：酸的共性，酸的综合运用教学过程：一， 引入：猜谜语我入水中较安全,水入我中有危险, 我与水合多放热,实验牢记保平安。谜底 浓硫酸二， 示导（一） 酸的认识1，写出你知道的酸的化学式：2，课件图片展示生活中常见的酸：3，总结酸的概念电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合 物，叫酸酸=氢离子+酸根离子（举例说明）思考：NaHSO4能电离出H+，它是酸吗？（二）浓硫酸和浓盐酸的性质1，课件对比浓硫酸和浓盐酸的物理性质2，浓硫酸的特性l 浓硫酸有很强的吸水性。可以作某些气体的干燥剂。思考：浓硫酸能否干燥氨气（NH3），为什么？l 浓硫酸溶于水要放出大量的热。交流：浓硫酸应如何稀释？l 浓硫酸具有脱水性。浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤，浓硫酸还有强氧化性。3，快速抢答：l 为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？l 若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？ l 浓盐酸和浓硫酸敞口放置，质量和溶质质量分数有何变化？为什么？（三）酸的共性1 、酸能与指示剂的反应（1）交流酸与指示剂的变色规律（2）思考：稀盐酸加紫色石蕊溶液后溶液会变红，变红的是稀盐酸还是石蕊？稀盐酸中的粒子有H2O, H和Cl，使石蕊溶液变红的是什么粒子？如何用实验证明？2、酸能与较活泼的金属反应产生氢气 酸活泼金属=盐H2（1）思考：酸与金属反应时对酸和金属有什么要求？（2）写出右图中反应的方程式：（图见课件）（3）讨论：可以根据酸与金属反应的 确定金属的活动性强弱。实验室制H2为什么不用浓盐酸？3、酸与金属氧化物反应 酸金属氧化物 = 盐 水（1）交流铁锈+盐酸，铁锈+硫酸，氧化铜硫酸的实验现象（2）写出上面的方程式4、酸与碱反应（中和反应）碱 + 酸 盐 + 水（1）举例说明（2）讨论：l 教材用NaOH + HCl 做中和反应实验时，先向NaOH溶液中加入了什么？为什么这样做？l 用什么现象说明二者恰好完全反应？l 能否先向盐酸中加酚酞，再加NaOH溶液，为什么？l 先向盐酸中加NaOH，再加酚酞溶液，溶液无色，能否说明二者恰好完全反应，为什么？此时溶液的PH可能是多少？5、酸跟盐发生的反应 酸盐=新酸新盐（1）请写出下面的方程式：CaCO3+ HCl AgNO3+HCl H2SO4+BaCl2（2）分析反应的现象和用途（3）思考：以上反应都属于 反应类型。三，课堂练习1、下列物质中能与稀盐酸反应的是 O2 Fe CO2 Fe2O3 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4 CaCO32、小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?并找出其他几条路中谁是狼?3，将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ）A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO44，构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。(1)图中M应为 （填物质类别）。 (2)写出一种能与盐酸反应的金属 。 (3)盐酸能与碱反应的实