初中阶段化学学科知识的主要知识骨架.doc

初中阶段化学学科知识的主要知识骨架： 基本概念原理：物质的分类、构成物质的微粒（原子、分子、离子）及特点、物质的性质与变化及类型、燃烧与灭火、质量守恒定律、溶液（饱和与不饱和）、溶质的质量分数、元素及化合价、化学式、化学方程式、相对原子（分子）质量、溶液的酸碱度与pH、金属活动性顺序等。 元素及化合物：（存在、性质、用途、制法等）：O、C、P、H、Mg、Al、Cu、Fe、Zn；（合 金）；HO、 CO、CO、CaO、 CuO； HCl、HNO、HSO、HCO； NaOH 、 Ca(OH)；NaCl、NaCO、CaCO、CuSO、化学肥料等化学基本计算：相对原子质量、关于化学式的计算（相对分子质量、元素质量比、元素质量分数）、溶质质量分数、关于化学方程式的计算等。化学基本实验：常用仪器的名称用途及使用注意事项、药品的取用（固体、液体）、实验仪器的连接、物质的分离与提纯（过滤与结晶）、常规气体的制备收集与检验、教材上的所有演示实验、观察实验、学生探究实验的原理装置特点等。初中化学学科重要知识点小结1、 从微观角度认识物理、化学变化 2、 爆炸3、 (1)化学变化中能量变化 溶解时吸热： （2）溶解过程中的能量变化 溶解时放热： 4、物质的性质 5、化学史6、空气中O含量的测定 *实验原理：利用红磷在密闭容器中燃烧，消耗空气中的氧气而生成固体五氧化二磷， 使密闭容器中压强减小，进入水的体积约等于消耗的氧气体积。 实验现象：（1）红磷燃烧，产生大量白烟（2）进入水的体积约占集气瓶内气体积的 *注意点：（1）红磷必须过量（否则） （2）装置气密性要好（否则）（3）不能用C.S.Fe代替. （4）导气管要夹紧，燃烧匙伸入集气瓶要迅速，防止气体受膨胀，从导气管或集气瓶口逸出（否则） 7、 N化学性质比较稳定，常用作保护气 液氮可提供供低温环境，（注：液氮是纯净物）8、 稀有气体，He、Ne 、Ar 最外层电子数为8（He为2个），化学性质稳定，可作保 护气9、 氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常见氧化剂10、11、 氧气制法 CO制法H 实验室制法： 12、 O 检验：将带火星木条伸入瓶内，看是否复燃 验满 ：CO 13、催化剂：“改变化学反应速率”化学反应前后“化学性质”和“质量”不变，只有同时 满足以上三点，才能被确定为催化剂。（一变二不变） 14、水的化学性质（1）水电解 2HO= 2H+O（2）CaO+HO=Ca（OH） 放热（3）CO+HO=HCO SO+HO=HSO 15、（1）水净化方法 注*：在水的净化中，杀菌消毒是化学变化 （2）区别软水和硬水的方法： （3）降低水的硬度用煮沸（实质是化学变化），高硬度的水蒸发后，留下较多固体残渣。 16、构成物质的微粒：分子 原子 离子 构成原子的微粒：质子 中子 电子 原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 带电子的粒子： 、 、 . 17、常见原子团OH（ ）、NO（ ）、SO（ ）、CO（ ），NH（ ）. 18、决定元素种类的是：核电荷数即质子数 决定元素化学性质的是：最外层电子数 决定原子质量的是：质子数和中子数 19、微粒符号意义 H H H2 2H 2H+ 2H2 Fe 注：1、化学式可表示四种意义（最多） 2、化学用语前系数只表示微粒数目（微观意义）20、化学反应前后21、（1）金刚石，石墨物理性质差异的原因是： ， 而化学性质基本相似： 。 （2）碳的化学性质 （3）COCO性质不同的原因是 （4）CO化学性质 （5）CO化学性质注*：在初中范围内具有还原性物质：H CO C22、金属的化学性质 （1）与O反应（2） 与酸反应：（H）前的金属（3） 与盐溶液反应：23、 酸的化学性质 （1）与酸碱指示剂： Zn+H2SO4 （2）与治泼金属（H之前） Fe+HCl Fe+H2SO4 Al+H2SO4HCl、 HSO（H） Fe2O3+HCL (3)与金属氧化物 Fe2O3+H2SO4 CuO+H2SO4 NaOH+H2SO4 （4）与碱发生中和反应实质 Ca（OH）2+HCl H+OH-=H2O Al（OH）3+HCl CaCO3+HCl Na2CO3+HCl （5）与某些盐反应（满足复分解反应条件） NaHCO3+HCl AgNO3+HCl24、 （1）（2）碱的化学性质： （1）碱溶液与酸碱指示剂反应 NaOH、Ca（OH）2 （OH-）（2）与非金属氧化物反应： （3）与酸发生中和反应： （4）与某些盐反应：25、盐的化学性质 请复习盐的溶解性 盐=金属离子（NH4+）+酸根离子 （1） 与金属反应 Fe+CuSO Cu+gNO3 （2） 与酸反应（3） 与碱反应（4） 与盐反应26、草木灰主要成份：KCO，检验草木灰中有碳酸根离子的方法： 氨态氮肥不能与碱性物质混合使用：如2NHCl+Ca（OH）=CaCl+2NH+2H 酸：27、Na2CO3的检验 碱： 盐： 注：（1）NaOH与Na2CO3同时存在时不可以用酚酞溶液证明NaOH存在，因为 。（2）测溶液PH的方法： 。 28、（1）有机高分子料料（2）纤维的区别方法 合成纤维（ ） （点燃闻气味） 棉麻（ ） 羊毛（ ） 29、干燥剂 30、有关俗称 苏打、纯碱 ；小苏打 ；火碱、烧碱、苛性钠 ； 熟石灰、消石灰 ；生石灰 ；赤铁矿主要成份 ； 大理石，石灰石主要成分 。31、影响燃烧的因素：内因：可燃物的性质 外因：32、化石燃料 （1）煤：主要含C，还含H、N、S等，燃烧会产生，SO NO等，溶于水，形成 酸雨。（PH5.6）酸雨对森林，金属制品，大理石雕像等都有腐蚀。 （2）石油、主要含C.H，尾气污染物有CO，未燃烧的碳氢化合物，氮的氧化物， 含铅化合物和烟尘等。 （3）天然气，主要成份CH，其燃烧化学方程式 注：（1）煤气主要成份 ；液化石油气中有丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等 （2）乙醇是 能源，其燃烧化学方程式 （3）H是 燃料 （4）新能源，太阳能、核能、风能、潮汐能等 （5）可燃冰是甲烷水合物 33、（1）能产生温室效应的气体CO、O、CH等，其危害是导致两极冰川融化，使海平面升高，淹没部分城市，使土地沙漠化，农业减产等。防止措施；减少化石燃料使用，更多利用清洁能源，大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。 （2）燃料不充分燃烧危害，不仅产生的热量减少，浪费资源，而且会产生大量的CO，污染空气。 （3）化肥不合理使用会造成水污染、土壤污染、大气污染等，措施：合理使用化肥，提倡使用农家肥。 （4）农药也会造成自然环境的污染和危害人体健康，措施：对症下药，适时用药，低毒等 （5）“白色污染”会造成土壤污染，水污染危害海洋生物生存燃烧会造成空气污染。措施：1、减少使用 2 、重复 3、新型可降解 4、回收 （6）水污染 A工业“三废任意排放” B农业上农药化肥的不合理施用 C生活污水任意排放 措施：a新工艺减少产生或达标后才排放；b提倡使用农家肥，合理施用农药化肥；c 污水集中处理和排放 （7）空气污染 污染物主要有SO，CO，NO，可收入颗粒物，臭氧 污染来源：化石燃料的燃烧、工厂废气和汽车尾气 （8）臭氧层破坏：原因：氟利昂的释放，加速臭氧的分解 防治禁止：使用无氟冰箱 34、饱和溶液 不饱和溶液 确定溶液是否饱和的方法：加入同种溶质，若溶质继续溶解，原溶液为不饱和溶液， 反之为饱和。35、（1）固体溶解度概念： 影响因素： （2）气体溶解度 影响因素： 36、 （1）用固体配制一定质量分数溶液 A步骤：计算 称量 溶解 所用仪器：托盘天平 胶头滴管 量筒 药匙、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液配制稀溶液 A步骤 ： 计算 量取 溶解 所用仪器：胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒注：稀释前后， 质量不变（3）配制溶质的质量分数偏小的原因有： 偏大的原因有： 37、颜色 黑色固体： 木炭、CuO 、 MnO 、 FeO 、铁粉 淡黄色固体：S 红色固体：Cu 、 FeO、红磷（P）、HgO 蓝色溶液：含Cu的溶液，如CuSO4溶液浅绿色溶液 ：含Fe的溶液，如FeSO4溶液黄色溶液：含Fe的溶液 如FeCl溶液38、物质的分类物质 混合物：空气、溶液、合金、矿石、牛奶等 纯净物： 单质： 金属单质：Fe.Cu、Hg等 非金属单质：O2、C、S等 稀有气体：He、Ne、Ar等 化合物 有机化合物：甲烷（CH4） 醋酸（CH3COOH） 酒精（C2H5OH） 蛋白质、糖类、油脂、维生素 无机化合物： 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 酸：盐酸.H2SO4 HNO3 碱：NaOH.Ca（OH）2 盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3 宏观：注意：（1）混合物和纯净物的根本区别 微观： 宏观： （2）单质和化合物的根本区别 微观： （3）含碳元素的化合物，不一定是有机化合物，如： 39、四种基本反应类型的比较化合反应分解反应置换反应复分解反应概念由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应表达式A+B AB AB A+BA+BC B+ACAB+CD AD+CB简记多变一一变多一换一二变二化合价可能改变可能改变一定改变一定不变40、实验室制取气体的研究1、我们可以根据反应物的状态，反应所需的条件设计发生装置。气体发生装置一般分为二类： A B （1） 固+固，可选用图A所示的装置