前三章知识点总结.doc

第一章从实验学化学知识点归纳一、重点聚焦1混合物的分离原理和分离方法。2混合物分离方法的操作。3离子的检验及检验试剂的选择。4物质分离与提纯过程的简单设计。5物质的量及其单位摩尔。6阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。7有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。8一定物质的量浓度溶液的配制二、方法整合本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有：（1）实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；（2）混合物分离和提纯过程的简单设计；（3）过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等；（4）常见离子（SO42、CO32、Cl、Ca2+等）的检验；（5）有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解；（6）有关化学计量的简单计算；（7）一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。三、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：1实验安全常用危险化学品的标志 看教材第4页严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意六防，即防止_、防止_、防止倒吸、防爆裂、防止有害气体污染空气、防止_。2实验中意外事故的处理方法（1）烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75%95%的酒精轻涂伤处，也可用3%5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。（2）眼睛的化学灼伤应立即_。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。（3）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用_，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即_，再涂上3%5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上_（4）扑灭化学火灾注意事项与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如_比水密度小的有机溶剂，如_等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。3混合物的分离和提纯除杂 原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 、（1）混合物分离和提纯方法的选择固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用_法；若一种易溶，另一种难溶，可用_法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用_；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再_得到主要物质。固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用_.液体与液体混合物：若互不相溶，可用_法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用_法气体与气体混合物：一般用_法，可选用液体或固体除杂试剂。（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法分离和提纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例 倾析 从液体中分离密度较大且不溶的固体，仪器：烧杯、玻璃棒、分离沙和水 过滤 从液体中分离不溶的固体 仪器：_ 溶解和过滤 分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种_ 如分离食盐和沙子结 晶 法 从溶液中分离已溶解的溶质，仪器：_分 液 分离两种_,仪器：_、铁架台（带铁圈）、烧杯 ，如 ：分离油和水 萃 取 _如 用苯提取水溶液中的溴 蒸 馏 互溶在一起且沸点不同的液态混合物 仪器：_- _，如：从海水中制取纯水 升 华 分离两种固体，其中只有一种_ 仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶 如：分离碘和沙 吸 附 除去混合物中的气态或固态杂质 仪器：_ 如：用活性炭除去红糖中的有色杂质 色层分析法 分离溶液中的溶质 层析纸及层析试剂 分离黑色墨水中不同颜色的物质 4离子的检验一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。待检离子 选用试剂 反应现象 Al3+ _ 白色沉淀，碱过量后_ Fe3+ _ 出现_溶液 Cl _ _ SO42 _ _CO32_5化学计量之间的转化关系（1）概念：物质的量_ 单位_摩尔 _ 摩尔质量 _单位_阿伏加德罗常数 _单位_气体摩尔体积_单位_物质的量浓度_单位_ (2) 关系式：物质的量与粒子数_ 物质的量与质量_ 物质的量与气体体积_溶质B的物质的量浓度_（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：_ _ （4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算）_ (5)阿伏伽德罗定律 ：_（6） 阿伏伽德罗定律推论：同温同压：密度比_同温同压：体积比_同温同体积：压强比_同温同压同体积：质量比_同温同压同质量：体积比_6一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤 使用仪器 注意事项 计算 固体求溶质质量，液体求其体积。 称量量取 托盘天平或滴定管（量筒）、小烧杯 天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。 溶解稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。 冷却 将液体恢复到室温（20） 移液 一定体积的容量瓶 转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失 洗涤 洗烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转入容量瓶 振荡 使溶液充分混合 定容 胶头滴管 加水至刻度线12 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。 摇匀 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。 装瓶贴签 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液。 具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。（3）误差分析由公式： CB = nB/V 凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析： （填 偏高或偏低或不影响） 1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀_ 2、空盘时天平指针偏向分度盘右边。_ 3、取用的药品如含有结晶水已部分失水。_ 4、试剂与砝码的左右位置搞错。_5、吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气中。_ 6、用量筒量取液体溶质时俯视读数_ 7、用量筒量取液体溶质后洗涤量筒并将洗液也移入容量瓶。_ 8、用量筒量取液体溶质时量筒内有少量的水。_9、所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容_ 10、 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶_ 11、溶解、转移、洗涤时有溶液流出容量瓶外。_ 12、将洗涤液转入容量瓶后未摇动容量瓶使溶液混合均匀。_ 13、定容时俯视刻度线。_14、容量瓶在使用前用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留_15、定容摇匀后静止时发现液面低于刻度线再加水到刻度线_ 16、 定容时加水过量越过刻度线又取出部分溶液使液面降至刻度线_ 第二章化学物质及其变化单元小结【知识梳理】1 简单的分类法及应用分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。按照一定的标准，可对事物（化学物质和化学反应）进行分类，标准不同，分得的类别也不同。常用的分类法有交叉分类法和树状分类法。（1）化学物质的分类：根据组成成分物质分为金属 如：铁、铜物质混合物 如：空气纯净物单质化合物非金属 如：硫 氧气离子化合物共价化合物大多数的盐 如：氯化钠强碱 如：氢氧化钠酸 如：硫酸 醋酸部分弱碱 如：NH3.H2O水有机物 如：乙醇 （2）化学反应的分类化学上根据研究角度不同，对化学反应采取了不同的分类方法。根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。根据反应的本质（是否有电子的转移）分为氧化还原反应和非氧化还原反应。根据反应中是否有离子参加分为分为离子反应和分子反应。根据反应进行的程度分为可逆反应和不可逆反应。2分散系及其分类（1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。其中被分散的物质（可以是固体、液体、气体）叫分散质；起容纳分散质作用的物质（可以是固体、液体、气体）叫分散剂。如：氯化钠溶液是一种分散系，其中氯化钠是分散质，水是分散剂。（2）分散系的分类：当液体是分散剂时，按照分散质粒子的大小可把分散系分为溶液、胶体、和浊液。其中溶液中溶质粒子直径小于1nm；胶体分散质粒子直径在1100nm之间；浊液分散质粒子直径大于100nm。（3）胶体与其它分散系的区别胶体与其它分散系的本质区别在于分散质粒子的直径在1100nm之间，这也是胶体的本质特征。分离胶体和溶液的方法渗析（4）胶体的制备制备氢氧化铁胶体的方法是：将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中，所形成的红褐色透明液体就是氢氧化铁胶体。（5）胶体的性质：丁达尔效应; 区别胶体和其它分散系的常用方法胶体具有介稳性原因：同种胶粒的电性相同（主要）；布朗运动（次要）能产生电泳现象; 在盛有红褐色氢氧化铁胶体的U形管口，各插入一个电极。通电后，发现阴极附件的颜色逐渐变深，阳极附件的颜色逐渐变浅。说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场的作用下向阴极移动。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷。能聚沉；加酸 碱 盐，加热，加胶粒带相反电性的胶体都可使胶体聚沉（6）胶体的应用：总结与胶体性质有关的知识太阳光通过大气形成的“气溶胶”时出现光亮的“通路”。FeCl3是电解质，可使血液胶体发生凝聚,而止血。河、流入海处，易形成三角洲的原因:河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲。明矾何以净水？Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ ， Al(OH)3胶粒带正电荷，而粘土胶粒带负电荷，相遇而发生凝聚作用。豆浆放入盐卤或石膏可制成豆腐土壤保肥:土壤胶粒带负电，吸附钾离子，铵根离子。医疗透析，静电除尘3酸、碱、盐在水溶液中的电离（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，叫做电解质。在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，叫做非电解质。（2）酸、碱、盐都是电解质（3）在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。包括：强酸、强碱和大多数的盐等。在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质叫做弱电解质。包括：弱酸、弱碱、水等物质。4离子反应及其发生的条件（1）离子反应：在溶液中有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应，离子反应可用离子方程式表示。离子反应有复分解离子交换型和氧化还原型两种。（2）离子方程式：是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。意义：它不仅表示一个反应而且表示同一类型的所有的离子反应。如Ca2COCaCO3表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应。书写离子方程式可按以下步骤：写：写出化学方程式，并配平；拆：将可溶性强电解质写成离子形式，难溶、难电离的物质、氧化物和气体写成化学式；删：删去两边没反应的离子；查：检查是否符合质量守恒、电荷守恒、反应事实等。判断一个离子方程式的正误的依据：看反应能否写离子方程式。看“=”、“”、“”、“”及必要的反应条件是否正确、齐全。看表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成H+CO，而HSO通常应写成H+SO等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。看产物是否符合事实。如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO生成BaSO4的反应，又不能漏掉Cu2+与OH生成Cu(OH)2的反应。此外，还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒；检查反应物或生成物的配比是否正确。（3）离子反应发生的条件；离子之间生成难溶物质（沉淀）、挥发性物质（气体）、难电离物质（水、弱酸、弱碱等）。具备以上条件之一就能发生。判断离子能否共存的方法：看清题目，挖掘隐含条件或隐含离子，如无色溶液（不含有色离子如Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）；酸性（含H+离子）；碱性（含OH-离子）等；看各离子间能否结合生成难溶物（或微溶物）；看能否生成难电离物质（水、弱酸、弱减）；看能否生成挥发性物质（气体）；看能否发生氧化还原反应（氧化性离子和还原性离子共存时），看能否发生特殊反应（水解反应或络合反应）等，若溶液中有上边之一就不能共存。5氧化还原反应（1）氧化还原反应：凡是有电子得失或电子对偏移的化学反应，叫做氧化还原反应。其实质是发生了电子转移，其主要特征是反应前后元素的化合价发生了变化。失去电子，元素化合价升高的反应是氧化反应；得到电子，元素化合价降低的反应是还原反应。氧化与还原是对立统一的，同时发生的，不能孤立的进行。（2）四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应中的一部分是氧化还原反应。（3）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法箭头由反应物指向生成物（同种元素）；电子数目是化合价变化（升高或降低）的总数。如：（4）氧化剂和还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质叫做氧化剂，具有氧化性。常作为氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、高锰酸钾等。还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质叫做还原剂，具有还原性。常作为还原剂的物质主要有活泼金属（Na、Mg等）、C、H2、CO等氧化剂氧化性（或还原剂还原性）强弱的判断方法：a根据化学方程式判断，反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物。b根据金属活动性顺序来判断。排在前面的金属的还原性强于后面的，如：KFeCu；排在前面的金属离子的氧化性弱于后面的，如：Cu2+Fe2+K+。元素化合价与氧化性、还原性的关系：最高价的只能降低，只具有氧化性，只能做氧化剂；最低价的只能升高，只具有还原性，只能做还原剂；中间价态既能升高又能降低，所以既具有氧化性又有还原性，因此既能做氧化剂又能做还原剂。（5）氧化还原反应的规律：a守恒规律，反应中元素化合价升高的数值等于元素化合价降低的数值，即氧化还原反应中得失电子的数目相等。b对立统一规律，氧化与还原是对立统一的，同时发生的，不能孤立的进行，有氧化剂就有还原剂。c反应先后规律，当一种氧化剂同时遇到多种还原剂时，首先反应的是还原性最强的还原剂，待最强的还原剂被全部氧化后，多余的氧化剂再氧化稍弱一点的还原剂，这样依次进行。当一种还原剂同时遇到多种氧化剂时，首先反应的是氧化性最强的氧化剂，待最强的氧化剂被全部还原后，多余的还原剂再还原稍弱一点的氧化剂，也是依次进行。第三章知识点：一、钠及其重要化合物钠物理性质：银白色固体，有金属光泽，质软，密度小于水，熔点低，热和电的良导体，延展性良好。1、钠与非金属的反应4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 Na2O2 （淡黄色）2Na +Cl2 点燃 2NaCl 2Na+S Na2S2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （浮、熔、游、响、红）3、 氧化钠 过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （呼吸面具或潜水艇中供氧剂）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O24、Na的用途，高压钠灯，制过氧化钠，钾钠合金用于原子反应堆的导热剂，制备稀有金属：钛等。5、Na2CO3和NaHCO3Na2CO3俗称：纯碱或苏打,用作食用碱或工业用碱 NaHCO3：小苏打，发酵粉、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（两步Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2）NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2(除去CO2中的HCl)（反应速率更快）、与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3(足量)+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3（少量）+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2ONaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=H2O+CO32-、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3、相互转化2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 （除去Na2CO3固体中的NaHCO3）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （除去NaHCO3溶液中的Na2CO3）二、铝及其重要化合物 (结合Al2O3 和Al(OH)3的两性进行记忆！)1、铝与非金属： 4Al + 3O2 = 2Al2O3（保护膜）2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+6H+ = 2Al3+3H2 铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）酸性氧化物:与碱反应只生成一种盐和水的氧化物碱性氧化物：与酸反应只生成一种盐和水的氧化物两性氧化物：与酸和碱都能反应，分别生成一种盐和水的氧化物3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 ; 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H24、 、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH46、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 Al2O32H2O7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3+3NaCl Al3+3OH-=Al(OH)3AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3+4OH- AlO2- +2H2ONaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3+NaCl AlO2- +H+ +H2O Al(OH)3 NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+氢氧化铝胶体具有吸附性11、CO2通入NaAlO2溶液中CO2(少量)+3H2O+2NaAlO2=Na2CO3+2Al(OH)3离子反应：CO2（少量）+3H2O+2AlO2-=CO32-+2Al(OH)3CO2(足量)+2H2O+NaAlO2=NaHCO3+Al(OH)3电解离子反应：CO2(足量)+2H2O+AlO2-=HCO3-+Al(OH)312、氧化铝的用途：用于冶炼铝：2Al2O3(冰晶石)= 4Al+3O2制耐火材料三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3、与水反应：3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H24、铁与酸反应：Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe+2H+= Fe2+H25、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4=Cu