【优化方案】高考化学总复习 第4章第三节硫及其重要化合物课件.ppt

第三节硫及其重要化合物 课堂互动讲练 实验专项探究 达标突破训练 第三节硫及其重要化合物 基础自主梳理 基础自主梳理 自我诊断1 完成下列填空 1 残留在试管内壁上的硫呈现 色 可以用 溶解除去 因为硫的溶解性为 2 如何比较s与cl2的氧化性强弱 从与非金属 金属反应的角度举三个例子 3 s在空气中燃烧和在纯氧中燃烧时 现象是否相同 产物是否相同 答案 1 淡黄cs2难溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 2 cl2 h2s s 2hcl 基础回归1 存在形态及单质物理性质 2 化学性质 自我诊断2 判断下列说法是否正确 a 将co2通入bacl2溶液中至饱和 无沉淀产生 再通入so2 产生沉淀 2009年高考北京卷t8 a b 将so2通入品红溶液 溶液褪色后加热恢复原色 将so2通入溴水 溴水褪色后加热也能恢复原色 2009年高考山东卷t13 d 答案 a b 基础回归1 二氧化硫 1 物理性质 无色 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 2 化学性质 1 有两瓶分别经过cl2和so2漂白的品红溶液 如何通过简单实验鉴别 提示 加热 恢复红色的是经过so2漂白的品红溶液 否则是经过cl2漂白的品红溶液 2 三氧化硫 1 物理性质熔点16 8 沸点44 8 常温下为 态 标准状况下为 2 化学性质酸性氧化物 与h2o cao ca oh 2反应的化学方程式为 so3 h2o h2so4 cao so3 caso4 so3 ca oh 2 caso4 h2o 液 固态 3 硫的氧化物对大气的污染 自我诊断3 判断下列说法是否正确 a 浓h2so4具有强氧化性 常温下能与cu发生剧烈反应 2009年高考山东卷改编题t13 c b 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 答案 a b 基础回归1 物理性质挥发性 溶解性 浓h2so4与水以任意比互溶 溶解时可放出 浓h2so4稀释的方法是 难挥发 大量的热 将浓h2so4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 3 浓h2so4的特性 2 有人认为浓h2so4具有强氧化性 不能用来干燥so2气体 你认为呢 提示 这种说法不正确 因为浓h2so4与so2中的硫价态紧邻 二者不能发生氧化还原反应 故可以干燥so2 1 so2与co2性质的比较 课堂互动讲练 2 so2的检验某气体能使品红溶液褪色 加热后又恢复红色 则该气体为so2 特别提醒 1 co2中的c元素处于最高价 因而只具有氧化性 co2 co co2 c so2中的s元素处于中间价态 因而既具有氧化性 又具有还原性 2 除去co2中的so2气体 可将混合气体通过酸性kmno4溶液或溴水 也可通过饱和的nahco3溶液 h2so3的酸性大于h2co3的酸性 2011年北京市东城区高三综合练习 某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验 证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有so2和co2生成 1 实验时可观察到装置中a瓶溶液褪色 c瓶溶液不褪色 a瓶溶液的作用是 b瓶溶液的作用是 c瓶溶液的作用是 2 装置d中所盛溶液是 可验证的产物是 3 若想同时验证另一种产物的存在 需使用的药品为 该装置在整套装置中的位置是 理由是 思路点拨 解答本题要注意以下三点 1 检验co2时要排除so2的干扰 2 根据反应前后元素种类不变 判断另一种产物 3 分析三种物质的性质 确定检验顺序 解析 该题考查了c与浓h2so4反应产物检验的实验设计 要检验so2 可以用品红溶液 要检验co2 应该用澄清石灰水 但是so2的存在会干扰对co2的检验 所以检验co2时必须考虑先检验so2并且要把它彻底除去 另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来证明 因为在检验so2 co2时 必须经水溶液装置 会影响水蒸气的检验 因此 这三种产物的检验顺序必须是先检验h2o 再检验so2 最后检验co2 并且保证每种检验均不受其他物质的干扰 答案 1 验证产物气流中有so2除去产物气流中的so2验证产物气流中so2已被b瓶溶液全部除去 2 澄清石灰水co2 3 无水cuso4a前产物气流通过a b c d时会带出水蒸气 所以必须在a之前 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 1 2011年南昌市高三测试 有四个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应 都用如下图所示的装置进行实验 通入so2气体 将带余烬的木条插入试管c中 木条复燃 请回答下列问题 1 第1组同学认为na2o2与so2反应生成了na2so3和o2 该反应的化学方程式是 2 请设计一种实验方案证明na2o2与so2反应生成的白色固体中含有na2so3 3 第2小组同学认为na2o2与so2反应除了生成na2so3和o2外 还有na2so4生成 为检验是否有na2so4生成 他们设计了如下方案 上述方案是否合理 请简要说明两点理由 解析 本题属于综合实验题 题中所给的实验装置 反应原理均是中学阶段所熟悉的 1 第一个问题是na2o2与so2的反应方程式书写 可以借助于已有知识co2与na2o2的反应进行合理的迁移 这样不难写出2so2 2na2o2 2na2so3 o2 2 第二个问题是检验白色固体中是否含有na2so3 其实质是检验是否有 4价硫元素存在 可以将na2so3与非氧化性酸反应后产生的气体与品红溶液反应 这是检验so2的特征反应 3 第三个问题是设计方案证明是否有na2so4生成 题中提供的方案是否合理的判断 该问题常规之处在于加入稀硝酸进行检验是考生一般都能够看出的 由于稀硝酸的氧化性 即使有baso3生成 也会被氧化为baso4沉淀 因此该方案是不合理的 接着要求说明两点理由 显然稀硝酸的氧化性是大多数考生能够轻松作答的 但是气体与固体的反应一般不充分 导致固体中可能有na2o2剩余 na2o2也能够在溶解固体时将na2so3氧化成na2so4 本题第二点理由是有些困难的 也是本题的难点 答案 1 2na2o2 2so2 2na2so3 o2 2 取白色固体 加稀硫酸 产生能使品红溶液褪色的气体 3 不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留有na2o2 它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 具有漂白作用的物质 按其漂白原理可分为三类1 氧化型 即漂白剂本身是一种强氧化剂 它可以将有机色质内部的 生色团 实际上是一种特殊化学键 破坏掉而使之失去原有的颜色 这种漂白是彻底的 不可逆的 此类物质有 hclo naclo ca clo 2 na2o2 h2o2 o3等强氧化性物质 2 加合型 即漂白剂与有机色质内部的 生色团 发生加成反应 使有机色质失去原有的颜色 但是 如果受热或其他一些因素的影响 漂白剂从有机色质中脱离 使之又恢复原有的颜色 这种漂白是可逆的 不彻底的 如so2使品红溶液褪色 加热又恢复原有颜色 so2不能漂白酸碱指示剂 3 吸附型 有些物质的固体疏松 多孔 具有较大的表面积 因而具有很强的吸附能力 可以吸附一些其他有色物质而使之失去原来的颜色 是物理吸附 属物理变化 如活性炭 胶体等 特别提醒 漂白是指使有机色质褪色 漂白剂不一定使无机物 如kmno4 cuso4 5h2o等 褪色 即使能使无机物褪色 也不称漂白作用 如so2使kmno4溶液褪色 so2也能使溴水 kmno4溶液褪色 是利用so2的还原性 而不是利用so2的漂白性 下列变化属于漂白性的是 a so2使酸性kmno4溶液褪色b 乙烯使溴水褪色c na2o2使无色酚酞先变红 又褪色d so2使naoh酚酞溶液褪色 解析 so2使酸性kmno4溶液褪色表现so2的还原性 乙烯使溴水褪色属于加成反应 na2o2使无色酚酞先变红是因为na2o2与h2o反应生成naoh naoh显碱性所致 又褪色则是na2o2或h2o2的强氧化性 导致褪色 这种强氧化性导致的有色物质褪色可称为漂白作用 而so2使naoh酚酞溶液褪色则显示了h2so3的酸性 答案 c 方法归纳 so2和cl2漂白原理 现象及漂白效果的比较氯气的漂白原理是由于cl2与水生成的hclo具有强氧化性 将有色物质氧化成无色物质 褪色后不能恢复原来的颜色 而so2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合 形成不稳定的无色化合物 褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色 如so2能使品红溶液褪色 另外 so2能使溴水 氯水 kmno4溶液等褪色 是因为so2具有还原性的缘故 如 so2 br2 2h2o h2so4 2hbr 不是体现so2的漂白性 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 2 氯气和二氧化硫皆可作漂白剂 若同时用于漂白一种物质时 漂白效果会 a 增强b 不变c 减弱d 难确定答案 d 考点三 2 浓 稀硫酸的鉴别方法 2011年安徽合肥一中高三模拟 某课外活动小组的同学 在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时 有同学认为产生的气体除so2外 还可能产生氢气 该同学为了验证他的判断是否正确 设计了如图所示的实验装置 其中 装置b中盛有浓硫酸 装置c中放置黑色cuo粉末 装置d中放置的是无水硫酸铜粉末 锌与浓硫酸共热时产生的气体为x 且该装置略去 试回答 1 a中加入的试剂可能是 作用是 e中加入的试剂是碱石灰 作用是 装置a b之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是 2 该同学认为还可能产生氢气的理由是 3 上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 4 如果去掉装置b 还能否根据d中的现象判断气体x中有氢气 填 能 或 不能 原因是 5 可以证明气体x中含有氢气的实验现象是 c中 d中 思路点拨 解答本题要注意以下两点 1 h2so4与金属反应时 随着浓度的变化会发生不同反应 2 证明某气体存在时 应用它的特殊性质且应排除各方面的干扰 解析 本题对zn与浓h2so4反应的产物进行两种推测 而后设计装置进行验证 设计既要验证有无so2生成 又要验证有无h2生成 验证so2 可用品红溶液 验证h2可利用它的还原性 在加热条件下让气体通过cuo 再通过无水硫酸铜 同时必须注意验证h2时 应考虑空气中的水蒸气和从洗气装置中带出的水蒸气对氢气检验的干扰 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 3 2011年烟台统考 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应 用如图所示装置进行有关实验 请回答 1 试管 中发生反应的化学方程式为 2 实验过程中 怎样操作可防止so2污染空气 3 实验中 将ag铜片和vml18mol l 1的浓硫酸放在试管中共热 直到反应完毕 发现试管中还有铜片剩余 该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余 有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解 你认为原因是 下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是 填代号字母 a 铁粉b bacl2溶液c 银d na2co3溶液 4 在定量测定剩余硫酸的物质的量浓度时 某同学通过实验测得剩余铜片的质量为bg 假设反应前后溶液的体积不变 则剩余硫酸的物质的量浓度为 解析 铜与稀硫酸不会发生反应 与浓硫酸能反应是因为浓硫酸具有强氧化性 则硫酸在反应中将被还原 还原产生的气体一般只能是so2 收集该气体可用向上排空气法收集 浓h2so4与cu反应时 随反应的进行 硫酸的浓度降低 降到一定浓度后 就不会再与cu反应了 故cu剩余 硫酸也会剩余 反应后有没有余酸可用加fe或na2co3来检验 若有气体生成 则说明还有酸剩余 二氧化硫 浓硫酸性质的探究检验so2的方法有多种 例如so2通入品红溶液中品红褪色 so2通入溴水中溴水褪色 so2通入石灰水中也能生成白色沉淀 co2一般是利用跟石灰水反应生成白色沉淀检验 又由于so2 co2均能使澄清石灰水变浑浊 所以必须先检验so2后检验co2 方法如图装置所示 实验专项探究 若a瓶品红溶液褪色 证明混合气体含有so2 b瓶除去剩余的so2 化学方程式为 2kmno4 5so2 2h2o k2so4 2mnso4 2h2so4c瓶品红溶液不褪色 说明so2已除净 若d瓶澄清石灰水变浑浊 证明原混合气体中含有co2 典例探究 某研究小组按图示方向将a装置与d e f g装置相连 设计实验 请你帮助完成下列实验报告 并提出相应合理的实验方案 实验目的 研究铁与浓硫酸的反应 实验药品 铁钉 浓硫酸 酸性kmno4溶液 品红溶液 cuo 实验步骤 填完上述实验报告并回答下列问题 1 连接好装置后 盛放药品前 首先要进行 操作 2 为了测定产生的so2的量 实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生 再加足量的bacl2溶液至沉淀完全然后进行 干燥 称量 为判断沉淀是否完全 应该进行的操作是 3 若