山西省太原五中高二化学下学期期中试题 理(1).doc

太 原 五 中 20132014学年度第二学期期中 高 二 化 学（理） 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 cl 35.5 cu 64 zn 65第卷 （客观题共40分）（每题2分，共40分。每题只有一个正确选项。）1以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 ahe： b c1s2 d2铋（bi）在医药方面有重要应用。下列关于bi和bi的说法正确的是 abi和bi都含有83个中子 bbi和bi互为同位素cbi和bi的核外电子数不同 dbi和bi分别含有126和127个质子3金属的下列性质和金属晶体结构无关的是 a良好的导电性 b良好的延展性 c反应中易失电子 d良好的导热性4关于硫原子核外电子的叙述错误的是 a排布在k、l、m三个电子层上 b3p能级上有2个空轨道 c共有16种不同的运动状态 d共有5种不同的能级5下列事实与氢键有关的是 a水结成冰体积膨胀b水加热到很高的温度都难以分解cch4、sih4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增大而升高dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱6具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是 als22s22p63s23p3 b1s22s22p3 c1s22s22p2 d1s22s22p63s23p47下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是a碘和氯化钾 b金刚石和冰晶石 c二氧化硅和干冰 d冰和冰醋酸8下列物质中同时具有离子键、共价键和配位键的是 ah3o+ bnaoh cnh4cl dh2so49下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是 ac2h4 bbr2 cna2o2 dch3cooh 10下列有关分子中指定原子的杂化类型正确的是 ach4分子中c原子：sp bbf3中b原子：sp3cc2h2中c原子：sp dsio2中si原子：sp211向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变 b沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子cu(nh3)4 2+ c向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 d在cu(nh3)4 2+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道12下列说法中正确的是 a含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子b原子晶体中只存在非极性共价键c冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体d若元素r的含氧酸的酸性大于元素q的含氧酸的酸性，则非金属性r大于q13下列有关晶体的说法中正确的是a分子晶体中均存在共价键 b晶体结构相似的原子晶体，共价键越弱，熔点越低c晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂d原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力14下列判断错误的是a碱性：naohmg(oh)2al(oh)3 b熔点：si3n4naclsicl4c酸性：hclo4h2so4h3po4 d沸点：nh3ph3ash315下列叙述中，正确的是 a两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同b凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式c两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素d阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同16已知c3n4晶体具有和金刚石类似的结构，很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于c3n4晶体的说法正确的是 ac3n4晶体是分子晶体bc3n4晶体中，c原子采用sp3杂化，氮原子采用sp2杂化cc3n4晶体中，c-n键的键长比金刚石中的c-c键的键长要短dc3n4晶体中存在配位键17正硼酸（h3bo3）是一种片层状结构白色晶体，层内的h3bo3分子通过氢键相连（如右图）。下列有关说法正确的是 a正硼酸晶体属于原子晶体 bh3bo3分子的稳定性与氢键有关c分子中硼原子最外层为8e稳定结构 d含1molh3bo3的晶体中有3mol氢键18右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是 a常压下z的单质沸点最高b电负性w小于ycw的氢化物比x的氢化物稳定dr的单质在固态时属于原子晶体19有a、b、c、d、e五种短周期元素，a原子核外电子占据5条轨道，有两个未成对电子，b元素有3种同位素b1、b2、b3，b3原子的质量数是b1的3倍，c原子核外有9种不同运动状态的电子，d和c可以形成dc型离子化合物，且离子的电子层结构相同，e元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是 a离子半径：d+ c bea2是原子晶体 ca和b形成的原子个数比为1：1的化合物分子是非极性分子 d以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是c20元素x位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是ax的氯化物与氨水反应可形成配合物x(nh3)4cl2，1mol该配合物中含有12mol 键bz的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1:1cy的气态氢化物分子中hyh键角比y的最高价氧化物分子中oyo键角小dz的气态氢化物比y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响第ii卷 （主观题共60分）21（12分）下图是c60的分子模型、金刚石和干冰的晶体模型。请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出基态硅原子的价电子排布图_。（2）上述三种物质的熔点由高到低的顺序是 ，理由是 。（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个o原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，si、o原子形成的最小环上o原子的数目是_，1mol二氧化硅晶体中sio键的数目为 。（4）图丙是干冰的晶胞模型，1个co2分子周围距离最近的co2分子有 个。22（12分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）写出元素的基态原子的价电子排布式 ，元素位于元素周期表中 区。（2）元素、的第一电离能大小顺序是 （用元素符号表示）。（3）在叶绿素a中含有元素，右图是叶绿素a的部分结构，在该分子中c原子的杂化类型有 ，存在的化学键有 。（4）和形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中显-3价），则其化学式为 。23（10分）三氟化氮（nf3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由f2和过量的nh3反应得到，该反应另一种产物为盐。（1）该反应的化学方程式为 。（2）n、f两种元素的氢化物稳定性比较，nh3 hf（选填“或”“或”“）（3） （4） pm24（12分）（1）_ _（填代号）（2） （填“极性”或“非极性”）（3） （4） （用字母表示）（5） 25（14分）（1） （2）_ _ （3） （填代号）（4） 。太 原 五 中20132014学年度第二学期期中高 二 化 学 答 案（理）第卷 （客观题共40分）（每题2分，共40分。每题只有一个正确选项。）题号12345678910答案dbcbabdcac题号11121314151617181920答案bcbdccdbbc第ii卷 （主观题共60分）21（12分）（1）略 （2）金刚石c60干冰 金刚石属于原子晶体熔点最高，c60和干冰属于分子晶体，c60的相对分子质量大，范德华力强，熔点高。（3）6 4na （4）1222（12分）（1）3d104s24p2 ds （2）fno（用元素符号表示）（3）sp2、sp3 共价键、配位键 （4）cu3ncu23（10分）（1）3f2 + 4nh3 = nf3 + 3nh4f （2）（3）n2o（co2或cs2） 直线形 （4） 或 或 24（12分）（1）b （填代号） （2）+6 非极性 （3）cu+ 和cl- 间通过配位键形成的配离子易溶于水（4）（5）zns和cucl结构相似，zn2+和cu+、s2-和cl-