【优化方案】高考化学总复习 5.4化学键与化学反应课件 鲁科版.ppt

一 化学键1 概念 相邻间的烈相互作用 原子 强 1 由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键 如agcl alcl3等都是共价键 它们是共价化合物 2 由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物 如 3 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 如nh4cl等铵盐中没有金属元素 但是离子化合物 由分子组成的物质 1 物质的稳定性与分子内的化学键强弱有关 如键能h cl h br h i 稳定性 hcl hbr hi 2 物质的熔 沸点与分子间的作用力有关 如分子间作用力 hcl hbr hi 熔 沸点 hcl hbr hi 化学键与物质类别的关系 以及对物质性质的影响 1 化学键与物质类别关系 1 只含非极性共价键的物质同种非金属元素组成的单质 如 i2 n2 p4 金刚石 晶体硅等 2 只含有极性共价键的物质一般是不同非金属元素组成的共价化合物 如 hcl nh3 sio2 cs2等 3 既有极性键又有非极性键的物质 如 h2o2 c2h2 ch3ch3 c6h6 苯 等 4 只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 如 na2s cscl k2o nah等 5 既有离子键又有非极性键的物质 如 na2o2等 6 由离子键 极性键构成的物质 如 nh4cl naoh na2so4等 7 由强极性键构成但又不是强电解质的物质 如hf等 8 无化学键的物质 稀有气体 如氩气 氦气等 2 离子化合物和共价化合物的判断方法 1 根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物 一定是离子化合物 只含有共价键的化合物 是共价化合物 2 根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物 强碱和盐都属于离子化合物 非金属氢化物 非金属氧化物 含氧酸都属于共价化合物 3 根据化合物的性质来判断熔点 沸点较低的化合物 sio2 sic等除外 是共价化合物 在液态下不能发生电离的化合物是共价化合物 熔化状态下能导电的化合物是离子化合物 1 对物理性质的影响金刚石 晶体硅 石英 金刚砂等物质 硬度大 熔点高 就是因为其中的共价键很强 破坏时需消耗很多的能量 食盐等部分离子化合物 也有很强的离子键 故熔点也较高 2 对化学性质的影响n2分子中有很强的共价键 故在通常状况下 n2很稳定 h2s hi等分子中的共价键较弱 故它们受热时易分解 3 化学键对物质性质的影响 1 有化学键破坏的变化不一定是化学变化 如hcl溶于水 nacl熔化都有化学键破坏 但无新化学键生成 故属于物理变化 2 许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键 如o2 n2 he hcl co2 h2o h2so4等 它们分子中的化学键只影响其化学性质 科学家们在探索生命奥秘的过程中 认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系 约占人体总质量99 97 的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素 其余0 03 是由10多种人体不可缺少的微量元素组成 现有a h8种短周期元素 是除氧 钾 钙外的其他大量元素 它们在元素周期表中的位置如下 请据此回答下列问题 1 下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是 容易形成共价键的是 a c和fb b和gc d和gd b和e 2 下列由a g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 a ea3b agc fg3d dg4 3 均由a b h和氧四种元素形成的两种离子化合物 相互反应可生成有刺激性气味的气体 这两种化合物中有一种式量为120 该化合物熔化时破坏的是 填化学键类型 下同 溶于水时破坏的是 解析 由元素在周期表中的位置可推知 a为h b为na c为mg d为c e为n f为p g为cl h为s 1 非金属性最强的cl和金属性最强的na最易形成离子键 故选b 非金属元素间易形成共价键 而四个组合中只有c项全为非金属元素 故选c 2 写出各选项所对应的分子 其中nh3和hcl中的氢不是8电子结构 只有c d符合题意 3 均由h na s o四种元素构成的能相互反应的离子化合物猜测是nahso3和nahso4 其中式量为120的为nahso4 熔化时破坏的是离子键 电离方程式为 nahso4 na hso4 溶于水时破坏的是离子键和共价键 nahso4 na h so 答案 1 bc 2 cd 3 离子键离子键和共价键 1 2009年江苏启东中学模拟 下列叙述中正确的是 a 两种元素组成的共价化合物分子中的化学键都是极性键b 两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键c 含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子d 气态单质分子中一定含有非极性共价键答案 b 2 原创题 下列有关化学键的说法中正确的是 a 化学键主要包括离子键 共价键和氢键等b 电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程c 有化学键被破坏的变化一定是化学变化d 共价化合物中可能含有离子键 解析 a项 氢键不属于化学键 无论是离子型电解质还是共价型电解质 在水分子的作用下离解成水合阴 阳离子 原来的共价键和离子键被破坏了 b项正确 c项 电离过程有化学键的破坏 但电离不是化学变化 化学变化不仅有旧键的断裂 还有新键的形成 d项 含离子键的化合物一定属于离子化合物 答案 b 电子式和结构式的书写 1 在书写电子式时 应注意以下几点 1 原子及简单阳离子的电子式 原子的电子式在元素符号的周围用小黑点或 等表示原子的最外层电子 简单阳离子阳离子的电子式就是离子符号 如mg2 既是镁离子的符号 也是镁离子的电子式 2 阴离子和复杂阳离子 如nh ch 要加方括号 并注明所带电荷数及符号 下列物质的电子式书写正确的是 点拨 解答该类题时首先要判断化学键的类型 然后按不同化学键电子式书写的要求书写 答案 d 答案 c 答案 d 分子中各原子是否8电子结构的判断 分子中各元素均满足8电子稳定结构的判断方法 每种元素其化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和均等于8的分子的各原子都满足8电子稳定结构 如co2分子中 c元素 4 4 8 o元素 2 6 8 故co2分子中各原子都满足最外层8电子结构 so2分子中 s元素 4 6 10 s原子不满足最外层8电子稳定结构 同理bf3和xef6分子中 b元素 3 3 6 xe元素 6 8 14 均不满足8电子结构 2009年韶关质检 下列各分子中 所有原子都满足最外层为8电子结构的是 a h2ob bf3c ccl4d pcl5 解析 方法有两种 一种写出电子式 观察每一个原子是不是周围8个电子 二是利用规律去判断 用方法一去判断 水分子中每个氢原子都与氧原子形成一个共价键 此时氧原子最外层为8电子结构 但氢原子最外层只有2个电子 所以a错 bf3分子中3个氟原子与硼原子最外层的3个电子形成3个共价键 此时氟原子最外层为8电子结构 但硼原子最外层有6个电子 b错 碳原子最外层有4个电子 可与4个氯原子形成4个共价键 此时碳和氯皆达到8电子稳定结构 c正确 pcl5中磷原子最外层有5个电子 p原子与5个氯原子形成5个共价键 此时氯原子最外层为8电子结构 但磷原子最外层10个电子 d不正确 答案 c 方法技巧 含有h li be b等原子的化合物分子 不会都满足最外层8电子结构 而pcl5 no2 sf6 xef2等中的p n s xe原子在这些分子中它们的最外层电子也不会是8电子结构 5 下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是 a 光气 cocl2 b 六氟化硫c 二氟化氙d 二氯化铍答案 a 1 2009年威海质检 下列物质中含有相同的化学键类型的是 a nacl hcl h2o naohb cl2 na2s hcl so2c hbr co2 h2o cs2d na2o2 h2o2 h2o o3 解析 a项中 nacl中只有离子键 hcl h2o分子中只有共价键 naoh中na 与oh 之间为离子键 oh 中h o键为共价键 b项中 cl2 hcl so2分子中只有共价键 na2s中只有离子键 c项中 所有分子中只有共价键 d项中 na2o2中na 与o之间为离子键 o中存在共价键 其余三种分子中只有共价键 答案 c 2 2009年日照质检 下列过程中 共价键被破坏的是 a 碘升华b 溴蒸气被木炭吸附c 酒精溶于水d hcl气体溶于水答案 d 3 现有如下各说法 在水中氢 氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合形成离子键 离子键是阳离子 阴离子的相互吸引 根据电离方程式hcl h cl 可判断hcl分子里存在离子键 h2分子和cl2分子的反应过程是h2 cl2分子里共价键发生断裂生成h cl原子 而后h cl原子形成离子键的过程 上述各种说法正确的是 a b 都不正确c d 仅 不正确答案 b 4 化学键使得一百多种元素构成了世界万物 关于化学键的下列叙述中 正确的是 a 离子化合物可能含共价键 共价化合物中不含离子键b 共价化合物可能含离子键 离子化合物中只含离子键c 构成单质分子的微粒一定含有共价键d 在氯化钠中 只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用 解析 共价化合物中只含共价键 离子化合物中可能有共价键 如naoh 故a正确 b不正确 稀有气体分子中不含化学键 c错 nacl中na 与cl 之间存在静电作用 包括静电吸引和静电排斥 答案 a 5 a b c三种元素均为短周期元素 且原子序数依次增大 三种元素原子序数之和为35 a c同主族 b 核外有10个电子 则 1 a b c三种元素分别是 2 a b c之间可形成多种化合物 其中属于离子化合物的化学式分别为 任举三种 3 用电子式表示b和c形成化合物的过程 答案 1 onas 2 na2o na2o2 na2s na2so4 na2so3 任举三种 3 解析 短周期元素a c同主族 原子序数a c a的原子序数为a时 c的原子序数为a 8 b 核外有10个电子 b为11号元素na 依题意有 a 11 a 8 35 a 8 则a为o c为s 以此结果可回答有关问题 6 已知五种元素的原子序数大小顺序为c a b d e a c同周期 b c同主族 a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数相同 其电子总数为30 d和e可形成4核10个电子的分子 试回答下列问题 1 写出五种元素的名称 a b c d e 2 用电子式表示离子化合物a2b的形成过程 3 写出下列物质的电子式 d元素形成的单质 a b e形成的化合物 d与e形成的共价化合物 4 a和b可形成a2b a2b2两种化合物 e与b可形成e2b e2b2两种化合物 则下列说法不正确的是 a a2b2和e2b2中都含有非极性共价键b a2b和e2b都含离子键c a2b和a2b2中阴阳离子个数比均为1 2d a2b和a2b2均能溶于e2b 并发生反应 答案 1 钠氧硫氮氢 2 漏斗的多用化中学阶段学到的漏斗主要有普通漏斗 长颈漏斗和分液漏斗三种 它们在实验中的用途广泛 主要用途如下 1 普通漏斗的用途 1 过滤 2 向小口容器转移液体 3 用于易溶于水的气体的防倒吸装置 2 长颈漏斗的用途 1 用于向气体发生装置中注入液体 2 能调节装置的内压力 3 分液漏斗的用途 1 用于分离密度不同且互不相溶的不同液体 2 用于向反应容器中随时滴加液体 3 用于萃取分离 4 用于滴加挥发性液体 一 选择题 每小题5分 共50分 1 2010年深圳高三调研 下列物质中 既含有离子键 又含有共价键的是 a mgcl2b na2o2c naohd al2o3答案 bc 2 下列指定微粒的个数比为2 1的是 a be2 中的质子和电子b h原子中的中子和质子c nahco3晶体中的阳离子和阴离子d bao2 过氧化钡 固体中的阴离子和阳离子答案 a 3 下列性质中 可以证明某化合物内一定存在离子键的是 a 水溶液能导电b 由金属和非金属元素的原子构成c 熔融状态能导电d 可以溶于水答案 c 4 2010年泰安高三质量检测 由短周期元素组成的某离子化合物x中 一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20 则有关x的下列说法中正确的是 a x中阳离子和阴离子个数不一定相等b x中一定有离子键 一定不含共价键c 若x只含两种元素 则这两种元素可在同一周期也可在同一主族d x中阳离子半径一定大于阴离子半径 解析 由短周期元素构成的 一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20的离子化合物x可能是 naf na2o naoh mgo al2o3 mgf2 licl等 由na2o al2o3 mgf2可知a项说法正确 由naoh可知b项说法错误 由上述物质组成可知c项说法错误 由上述物质中的阴 阳离子半径大小的比较可知 阳离子半径小于阴离子半径 d项说法错误 答案 a 5 2010年江苏启东汇龙中学高三月考 利用核聚变发电 3he是最安全最清洁的能源 地球上3he仅有15吨左右 月球上的3he最保守估计可供全世界开采500年 地球上的氦元素主要以4he形式存在 而月球土壤中吸附着数百万吨3he 下列说法正确的是 3he 4he的化学性质基本相同 3he 4he具有相同的中子数 3he核聚变是化学变化 3he液化是物理变化 3he和4he形成的晶体类型相同 所含化学键不同 由3he和4he分别组成的气体单质 在相同条件下密度比为3 4a b c d 答案 b 答案 d 8 改编题 下列有关离子化合物的说法正确的是 a 熔融状态下能够导电的物质 一定是离子化合物b 离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成c 离子化合物一定易溶于水d 离子化合物在晶体状态下有离子存在 但不导电 解析 a项 熔融状态下能导电的物质可能是离子化合物 也可能是金属单质 b项 nh4cl等铵盐都是离子化合物 但组成它们的元素全部是非金属元素 c项 离子化合物baso4 al2o3等是难溶于水的物质 d项 离子化合物熔融或溶于水时能导电 但在晶体时不导电 答案 d 答案 c 10 短周期元素x y可以形成化合物xy2 下列有关叙述正确的是 a 若xy2是共价化合物 则x与y的原子序数不可能相差1b 若xy2是离子化合物 则x与y的原子序数可能相差8c 若x与y的原子序数相差5 则离子化合物xy2不溶于水d 若x与y的原子序数相差6 则共价化合物xy2可溶于强碱溶液 二 非选择题 共50分 11 12分 氮化钠 na3n 是科学家制备的一种重要的化合物 它与水作用可产生nh3 请填写下列空白 1 na3n的电子式是 该化合物是由 键形成的 2 na3n与盐酸反应生成 种盐 其电子式分别为 3 na3n与水反应属于 反应 从四种基本反应类型中选 4 比较na3n中两种微粒的半径 r na r n3 填 或 答案 12 12分 a b c d e f g为短周期元素 且原子序数依次递增 a f同主族 e g同主族 a与其他非金属元素化合时易形成共价键 f与其他非金属元素化合时易形成离子键 且f 离子与e2 离子核外电子排布相同 由以上元素组成的物质be和d2具有相同的电子数 请回答以下问题 1 f位于 周期 族 2 g的离子结构示意图为 3 用电子式表示d2的形成过程 4 由a e f三种元素形成的化合物的化学式为 含有的化学键有 填写完整化学键类型 属于 化合物 5 b的最高价是 由a b组成的化合物中 含a量最高的物质的化学式是 含b量最高的气态物质的化学式是 与d2相对分子质量相等的物质的化学式是 含有的化学键有 填写完整化学键类型 属于 化合物 有 对共用电子对 解析 元素a的原子序数最小 且与其他非金属元素化合时易形成共价键 a为h f与a同主族 且与其他非金属元素易形成离子键 f为na e2 核外电子排布与f 即na 相同 e为o 则与其同主族的g为s be和d2具有相同的电子数 对原子序数为4 7的元素讨论验证b为c d为n 即a b d e f g依次为元素h c n o na s 以此不难解答题设问题 答案 13 12分 共价键都有键能之说 键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量 如h h键的键能是436kj mol 1 是指使1molh2分子变成2molh原子需吸收436kj的能量 1 已知h cl键的键能为431 4kj mol 1 下列关于键能的叙述正确的是 a 每生成1molh cl键放出431 4kj能量b 每生成1molh c