盐类水解整理.doc

盐类水解一、盐类的水解：在溶液中，盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。1、盐类水解的实质：组成盐的弱碱阳离子（用M+表示）能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子（用R表示）能水解显碱性。M+H2OMOH+H+显酸性；R+H2OHR+OH显碱性盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。2、各类盐水解的比较盐类举例能否水解对水的电离平衡的影响c(H+)与c(OH)比较酸碱性强碱弱酸盐CH3COONaNa2CO3、Na2S能促进c(H+)c(OH)碱强酸弱碱盐NH4ClAl2(SO4)3能促进c(H+)c(OH)酸强酸强碱盐NaClK2SO4否无影响c(H+)=c(OH)中3、盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。NH4Ac显中性、(NH4)2S显碱性；若水解时可生成沉淀和气体，则可水解完全，如：Al2S3、Mg3N2酸式盐的水解：溶液的酸碱性决定于阴离子是以水解为主要过程还是以电离为主要过程。阴离子是强酸根，如NaHSO4不水解：NaHSO4=Na+H+SO42本身电离出H+，呈酸性。阴离子以电离为主：如H2PO4、HSO3如：NaH2PO4=Na+H2PO4，则有：H2PO4H+HPO42（主要，大）呈酸性；H2PO4+H2OH3PO4+OH（次要，小）阴离子以水解为主：HCO3、HS、HPO42HCO3+H2OH2CO3+OH(主要，大)呈碱性；HCO3H+CO32（次要，小）4、影响水解的因素：（1）内因：盐本身的性质，“越弱越水解”。（2）外因：温度：升高温度促进水解浓度：加水稀释，水解程度增大溶液的pH改变水解平衡中某种离子的浓度时，水解就向着能够减弱这种改变的方向移动。5盐类水解使水的电离平衡发生了移动（促进），并使溶液显酸性或碱性。盐类水解是可逆反应，离子方程式用“”符号；多元弱酸盐的水解是分步进行的，以第一步水解为主。多元弱碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步。一般盐类水解的程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，在书写离子方程式时，一般不标“”或“”，也不把生成物如“H2CO3、NH3H2O”写成其分解产物的形式；某些能够相互促进的盐类水解时，可生成沉淀和气体，使水解反应进行完全，此时，书写水解方程式时用“=”连接，产物中要标明“”或“”。二盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性, 比较盐溶液PH值的大小2:依据盐溶液PH的不同,判断相应酸(碱)的酸性(碱性)强弱3:依据盐溶液的PH,可求出溶液中水电离出的H+或OH-,反之亦然。例1.25时某KCN溶液的PH=12,则可知该溶液中水电离出的OH-=10-2mol/L。这是因为水解呈碱性的溶液中:OH-水=OH-碱。例2.已知NH4I溶液中的H+水=10-4mol/L,则可知该溶液的PH为4。这是因为水解呈酸性的溶液中:H+水=H+酸。4.对水电离度的影响,与盐的水解有关5一些盐（如Al2S3、）的制取6某些盐溶液的配制、保存 对于水解程度比较大的某些盐溶液的配制，可事先在水中加入相应的酸或碱。a强酸弱碱盐溶液的配制，如FeCl3溶液的配制，由于FeCl3溶于水后发生水解反应：Fe33H2OFe(OH)3+3H+，可先在水中加入稀盐酸，抑制Fe3水解，避免溶液变浑，然后再用水冲稀至所需浓度。CuSO4等溶液的配制亦是如此。b强碱弱酸盐溶液的配制，如配制Na2S溶液时，应先在水中滴入几滴NaOH溶液，再用水冲稀至所需浓度即可。在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度.某些试剂（如Na2CO3、Na2S、NH4F等）的贮存要考虑盐类水解：如贮存Na2CO3溶液不能玻璃塞，因为CO32水解后溶液碱性较强，这样SiO2+2OH=SiO32+H2O，Na2SiO3有粘性，会使瓶颈和瓶塞粘在一起。NH4F溶液不能玻璃瓶盛装，因为NH4F水解产生的氢氟酸腐蚀玻璃：FH2OHFOH，4HFSiO2SiF42H2O。7有些离子分离、除杂，应用水解知识如MgCl2溶液中含有杂质FeCl3时，可利用Mg2、Fe3水解程度的不同（MgCl2溶液的pH为5时还能稳定存在，而FeCl3溶液在pH大约为36时开始沉淀），加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3来调节溶液的pH值，使Fe3变成Fe(OH)3沉淀下来。8在溶液中离子能否大量共存9.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:(1)能否发生氧化还原反应;(2)能否发生双水解互促反应;(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.10:判断物质的成分例:水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,基本上不含MgCO3,这是因为MgCO3微溶于水,长时间加热,水解生成了更难溶的Mg(OH)2。11、中和滴定中确定终点时对指示剂的选择若用强碱滴定弱酸，反应达到终点时，因生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应选用在碱性变色的指示剂酚酞。若用强酸滴定弱碱，反应达到终点时，因生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应选用在酸性变色的指示剂甲基橙。12判断加热蒸干某盐溶液得到什么产物(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.13某些盐溶液（强酸弱碱盐，如CuSO4、NH4Cl等）与某些活泼金属（如镁）作用会产生氢气14、NH4Cl除锈 先将NH4Cl溶液涂于金属铁的表面，NH4+发生水解：NH4+H2ONH3H2O+H+，利用生成的H+除去铁锈，以便于焊接。15、FeCl3溶液止血 在较小的伤口上，涂上FeCl3可有效止血。这是利用Fe3在水解时：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+产生的Fe(OH)3胶体，其胶粒带的正电荷中和了和血液中带负电荷的胶粒，发生聚沉，从而使血液凝固。16、泡沫灭火器内反应原理.泡沫灭火器内装有饱和Al2(SO)4溶液和NaHCO3溶液，它们分装在不同的容器中。当泡沫灭火器倒置时，NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应： Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2，产生的CO2、Al(OH)3和H2O一起喷出形成泡沫，覆盖在着火物质上使火焰熄灭。17制备胶体 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，在煮沸情况下，HCl不断挥发，平衡右移，水解程度增大，而得到Fe(OH)3胶体。18化学肥料使用 a长期施用(NH4)2SO4的土壤会因NH4的水解而使土壤的酸性增强：NH4+H2ONH3H2OHb草木灰不能与铵态氮肥混用如铵态（NH4+）氮肥、过磷酸钙含Ca(HPO4)2均不能与草木灰（主要成分K2CO3）混合使用.因草木灰主要成分为K2CO3，水解显碱性：CO32H2OHCO3OH，生成的OH与NH4发生如下反应：NH4OHNH3H2O，使氮肥肥效损失。19热的纯碱液去油污效果好.CO32在水中水解：CO32H2OHCO3OH，加热可使CO32的水解程度增大，因而溶液碱性增强，去污能力