高考化学 燃烧热总复习课件23.ppt

第21课时燃烧热 能源以及反应热的计算 一 燃烧热和中和热 1 燃烧热的含义 在101kpa时 1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 叫该物质的燃烧热 例如 c s o2 g co2 g h 393 5kj mol 碳的燃烧热是393 5kj mol 2 中和热的含义 中和热是在稀溶液中 酸跟碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量 中和热为57 3kj mol 反应热为 h 57 3kj mol 3 燃烧热 中和热与反应热的关系 注意 燃烧热 中和热都是特定的反应热 燃烧热和中和热都是正值 并且都是定值 反应热既有正值 正号不能省略 又有负值 反应热随反应物的物质的量变化而变化 在复杂的化学反应中 燃烧热 中和热与反应的热效应容易混淆 如氢氧化钡与硫酸反应的中和热是57 3kj mol 但若说生成1mol水时的热效应则包括生成硫酸钡时所放出的热量 反应放出的热量则大于57 3kj 基础题一 在相同的条件下 一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量 若生成液态水放出的热量为q1kj 若生成气态水放出的热量为q2kj 那么q1与q2之间的关系是 a q1 q2b q1 q2c q1 q2d 不能确定 a 二 盖斯定律及其应用 盖斯定律及其应用 化学反应的反应热只与反应的始态 各反应物 和终态 各生成物 有关 而与具体反应进行的途径无关 如果一个反应可以分几步进行 则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的 这就是盖斯定律 例如 h2 g o2 g h2o l 可以通过两种途径来完成 如上图表 已知 h2 g o2 g h2o g h1 241 8kj mol 1h2o g h2o l h2 44 0kj mol 1根据盖斯定律 h h1 h2 241 8kj mol 1 44 0kj mol 1 285 8kj mol 1 其数值与用量热计测得的数据相同 基础题三 有三个热化学方程式 2h2 g o2 g 2h2o g h q1kj 2h2 g o2 g 2h2o l h q2kj h2 g 1 2o2 g h2o g h q3kj 其中q1 q2 q3的大小关系为 a q1 q2 q3b 2q3 q1 q2 c q3 q2 q1d q1 q2 3q3 b 思考题 根据热化学方程式s s o2 g so2 g h 297 23kj mol 反应在25 101kpa下发生 分析下列说法不正确的是 a 25 101kpa时 燃烧1mol硫放出的热量为297 23kjb 形成1molso2中的化学键所释放的总能量大于断裂1mols s 和1molo2 g 的化学键所吸收的总能量c s g o2 g so2 g h qkj mol 则q 297 23d s g o2 g so2 g h qkj mol 则q 297 23 d 三 传统能源与新能源 1 重要的化石燃料 煤 石油 天然气 2 煤的综合利用 可以通过清洁煤技术 如煤的液化和气化 以及实行烟气净化脱硫等 大大减少燃煤对环境造成的污染 提高煤燃烧的热利用率 3 新能源的开发 基础题三 1 下列说法不正确的是 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的co so2等有害气体 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 固体煤变为气体燃料后 燃烧效率更低a b c d 2 能源可分为一次能源和二次能源 自然界中以现成形式提供的能源称一次能源 需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源 据此判断下列叙述正确的是 a 天然气是二次能源b 石油是二次能源c 电能是一次能源d 水力是一次能源 a d 重要考点1盖斯定律的应用 1 盖斯定律 对于一个化学反应 无论是一步完成还是分几步完成 其反应焓变都是一样的 2 如由a到b可以设计如下两个途径 途径一 a b h 途径二 a c b h1 h2 则焓变 h h1 h2的关系如右图所示 考点释例1 已知 c s 1 2o2 g co g h1 110 5kj mol 1 c s o2 g co2 g h2 393 51kj mol 1 计算反应c s co2 g 2co g 的反应热 h的值为 a 283 01kj mol 1b 172 51kj mol 1c 283 1kj mol 1d 504 00kj mol 1 解析 根据盖斯定律 式 2 式得 c s co2 g 2co g h h1 2 h2 172 51kj mol 1 答案 b 温馨提示 盖斯定律的应用 关键是学会化学方程式的相互加减 注意事项 1 化学方程式在加减之前 系数可以同时乘以或除以同一个数 2 几个方程式相加 减 时 反应物和反应物相加 减 生成物和生成物相加 减 相加之后等号两边都有的物质按数量关系抵消掉相同的部分 3 把 h当成生成物对待 享受同等的加减乘除待遇 1 已知 2co g o2 g 2co2 g h 566kj molna2o2 s co2 g na2co3 s o2 g h 226kj mol根据以上热化学方程式判断 下列说法正确的是 c a co的燃烧热为283kjb 下图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c 2na2o2 s 2co2 s 2na2co3 s o2 g h 452kj mold co g 与na2o2 s 反应放出509kj热量时 电子转移数为6 02 1023 解析 a项 燃烧热的单位出错 应为kj mol b图中的量标明错误 应标为2molco和2molco2 故错 co2气体的能量大于固体的能量 故c项中放出的能量应小于452kj 而 h用负值表示时 则大于 452kj mol 正确 将下式乘以2 然后与上式相加 再除以2 即得co与na2o2的反应热 所得热量为509kj 此时转移的电子数为1 204 1024 故d项错 2 已知 fe2o3 c s co2 g 2fe s h 234 1kj mol 1 c s o2 g co2 g h 393 5kj mol 1则2fe s o2 g fe2o3 s 的 h是 a 824 4kj mol 1b 627 6kj mol 1c 744 7kj mol 1d 169 4kj mol 1 a 3 已知h h键的键能为43