2018年高中化学_第1章 化学反应与能量转化 1.2 电能转化为化学能——电解课件1 鲁科版选修4

电能转化为化学能 电解 实验前理论分析 实验探究一 电解氯化铜溶液 1 通电之前 CuCl2溶液中有哪些自由移动的带电粒子 其运动方向如何 2 通电后这些带电粒子运动情况如何 3 利用学案上的示意图 标出通电后带电粒子的运动方向 根据已有知识猜测可能发生的电极反应及反应后的产物 设计产物的检验方法 实验探究一 电解氯化铜溶液 实验注意事项 1 各小组成员间相互配合 分工合作 2 注意用电安全 连接电路时不要短路 3 实验结束后 请尽快断开电路 记录现象 4 实验后的溶液不要丢弃 电极不要拆卸 要求 用胶头滴管取少量CuCl2溶液于药板槽中 用铅笔芯做电极 给CuCl2溶液通电 接入9V直流电后 观察在两个铅笔芯上的现象并记录在学案上 注意产物的检测 电解氯化铜溶液微观模拟动画 电解原理 放电 离子在电极表面得到或失去电子的过程 1 CuCl2溶液中的离子除了Cu2 Cl 之外 还有H 和OH 为什么它们没有放电呢 2 电解质溶液中离子的放电顺序与离子的什么性质有关 电解原理 1 阳极 阴离子 还原性强的离子先失电子 S2 I Br Cl OH 含氧酸根离子 2 阴极 阳离子 氧化性强的离子先得电子 Ag Hg2 Fe3 Cu2 H 酸 Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 Al3 Mg2 Na Ca2 K 离子在电极上的放电顺序 实验探究二 将电解CuCl2溶液实验后的两电极 交换连接 再电解 观察现象并记录在学案上 实验探究二 S2 I Br Cl OH 含氧酸根离子 阳极若为活性电极 除Pt Au等惰性金属以外的金属做电极 电极本身失电子 金属 活性电极作阴极 电极不参与反应 同样是电解CuCl2溶液 如果采用不同的电极材料 电解情况会受到影响吗 1 通电前电解质溶液中存在哪些离子 这些离子的运动情况怎样 学以致用 电解饱和食盐水 2 通电后 溶液中的离子运动发生了什么变化 3 通电后 溶液中在阴 阳两极放电的是什么离子 电极反应式和总反应式怎么书写 4 电解后 在阴极区和阳极区分别得到的产物是什么 怎样初步检验两极产物的生成 实验探究三 用石墨电极电解饱和食盐水 观察现象并记录在学案上 现象 阳极 有气泡产生 使湿润的淀粉 KI试纸变蓝阴极 有气泡产生 滴加酚酞溶液变红 学以致用 电解饱和食盐水 若将电解饱和食盐水的两个电极 换成金属铜或铁 再电解 会有什么不同吗 电解的应用 电解饱和食盐水 知识搜索 用途电解广泛应用于冶金工业中 如从矿石或化合物提取金属 电解冶金 或提纯金属 电解提纯 以及从溶液中沉积出金属 电镀 金属钠和氯气是由电解溶融氯化钠生成的 电解氯化钠的水溶液则产生氢氧化钠和氯气 电解水产生氢气和氧气 水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2 g 和O2 g 电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段 许多很难进行的氧化还原反应 都可以通过电解来实现 例如 可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟 熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂 电解工业在国民经济中具有重要作用 许多有色金属 如钠 钾 镁 铝等 和稀有金属 如锆 铪等 的冶炼及金属 如铜 锌 铅等 的精炼 基本化工产品 如氢 氧 烧碱 氯酸钾 过氧化氢 乙二腈等 的制备 还有电镀 电抛光 阳极氧化等 都是通过电解实现的 分析电解问题的思维模型 课堂小