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高三化学辅导资料化学反应与能量变化1已知热化学方程式：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1则下列说法正确的是()AH2的燃烧热为241.8 kJmol1B由反应、可知如图所示的热化学方程式为CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1CH2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量D根据推知反应H2(g)O2(g)=H2O(l)H241.8 kJmol12已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量.4P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1 4P(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H1与H2的关系正确的是()AH1H2 BH1H2 CH1H2 D无法确定3将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H242.0 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：_.弱电解质的电离 电离平衡4已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，HClOHClO，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入()AH2S BCaCO3 CHCl DNaOH5能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是()将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通入CO2向水中通入NH3向水中加入明矾晶体向水中加入NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体A B C D6实验测得0.5 molL1Pb(NO3)2溶液的导电能力远远比同浓度的(CH3COO)2Pb溶液导电能力强。(1)写出醋酸铅的电离方程式：_。(2)PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强；向无色溶液中通入H2S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强请写出有关反应的离子方程式解释上述实验现象：_。(3)上述实验中涉及的四种含铅化合物中，属于弱电解质的物质的化学式是_，溶解度最小的物质的化学式是_。水的电离与溶液的酸碱性7向10 mL pH12的某碱溶液中加入10 mL pH2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是 ()A弱碱 B一元强碱 C多元强碱 D任何强碱8下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ()A1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H数B纯水在25和80时的pHC在NH3NON2H2O反应中，被氧化和被还原的N原子个数DpH相同的等体积的盐酸和醋酸分别与足量锌粒反应产生的气体体积9中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色而要精确测定溶液的pH，需用pH计pH计主要通过测定溶液中H的浓度来测定溶液的pH.已知100时，水的离子积常数KW11012.(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)A向水中加入NaHSO4 B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，呈_性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”“”或“”)，呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。盐类的水解10现有等浓度的下列溶液：醋酸，硫酸氢钠，醋酸钠，碳酸，碳酸钠，硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 ()A BC D11下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 ()明矾和FeCl3可作净水剂. 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸. 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞. 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂. 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气. 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用. 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A. B. C. D. 全部12下列叙述正确的是 ()A0.1 molL1氨水中，c(OH)c(NH)B10 mL 0.02 molL1HCl溶液与10 mL 0.02 molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH10C在0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)13现有A、B、C、D、E、F六种化合物已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_；(2)E溶液是_，判断依据是_；(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_.难溶电解质的溶解平衡14把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡Ca(OH)2(s) Ca22OH，当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 ()A溶液中Ca2数目减少 B溶液中Ca2数目增大C溶液pH减小 D溶液pH增大15已知：25时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011.下列说法正确的是 ()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF216向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ()AAgClAgIAg2S BAgClAgIAg2SCAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S17难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡已知Cu(OH)2 Cu22OH，Kspc(Cu2)c2(OH)21020.当溶液中各离子浓度方次幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解(1)25时，某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整沉淀pH使之满足条件_(2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为_高三化学辅导参考答案1【解析】A、D项，根据反应可知，1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量要大于241.8 kJ；B项，得CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1；C项，由B项可知，CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H41.2 kJmol1，所以H2(g)转变成H2O(g)的化学反应也可能吸收能量。【答案】B2【解析】根据题意知1 mol白磷所具有的能量比1 mol红磷所具有的能量高，因此均为1 mol的白磷和红磷分别与5 mol O2完全反应生成1 mol P2O5固体时，白磷放出的热量更多，但H为负值，故H1H2，选B。【答案】B3【解析】根据盖斯定律将方程式合并即可得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJ/mol。【答案】C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.5 kJ/mol4【解析】对于A选项，由于H2S与HClO能发生氧化还原反应，因而会使次氯酸的浓度减小CaCO3能与HCl反应而使Cl2H2OHClHClO的平衡正向移动，使HClO的浓度增加，同时还要注意，因HClO是比H2CO3还弱的酸，所以CaCO3不能与HClOHClO 电离的H结合，因此不会使次氯酸的浓度因平衡正向移动而减小，故应选B.对于D，NaOH与H中和，因而可使两个都正向移动，结果会使HClO浓度减小【答案】B5【解析】只能促使电离程度进一步增大，但始终c(OH)c(H)，能消耗H，从而c(H)c(OH)；CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3电离，抑制H2O的电离；NH3溶于水生成NH3H2O，也会抑制水的电离；Al3水解：Al33H2OAl(OH)33H，满足题干条件；HCO促进水的电离，但会使c(H)c(OH)；NaHSO4电离出的H会抑制水的电离【答案】D6【解析】同浓度的Pb(NO3)2和(CH3COO)2Pb，后者导电能力弱，说明后者离子浓度小，(CH3COO)2Pb为弱电解质。PbSO4溶于浓醋酸，会生成弱电解质(CH3COO)2Pb，同时还有H2SO4生成，离子浓度增大，导电能力增强，当加入H2S气体时，生成黑色沉淀PbS，同时还有CH3COOH 生成，所以溶液导电能力稍有增强。【答案】(1)(CH3COO)2Pb2CH3COOPb2(2)PbSO42CH3COOH = (CH3COO)2Pb2HSO，PbSO4难溶，与CH3COOH弱电解质反应后生成的H2SO4是强电解质，完全电离，离子浓度显著增大；(CH3COO)2PbH2S = PbS2CH3COOH，CH3COOH比(CH3COO)2Pb易电离，离子浓度增大。(3)(CH3COO)2PbPbS7【解析】加入10 mL pH2的盐酸后，加酚酞变红，说明溶液此时显碱性，所以碱中c(OH)应大于盐酸所提供的H的物质的量的浓度，应为弱碱。【答案】A8【解析】选项A，溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，故后者溶液中H数大于前者选项B，H2O是弱电解质，温度越高，H2O电离产生的H浓度越大，pH越小选项C，NH3被氧化，NO被还原，根据得失电子守恒可知被氧化的N原子数是被还原的N原子数的2/3倍选项D，pH相同且体积相等的盐酸和CH3COOH，CH3COOH的浓度大于盐酸的浓度，故与足量Zn反应时醋酸放出的H2较多。【答案】B9【解析】(1)题中要求使水的电离平衡向右移动，即促进水的电离，常采用加热法或加入可水解的盐，现同时要求溶液呈酸性，因此只能加入强酸弱碱盐，即Cu(NO3)2或(NH4)2SO4符合题意，A项中虽是酸性，但平衡向左移动，C项中平衡虽向右移动，但溶液仍呈中性。(2)100时水的pH6，但溶液仍呈中性，因此pH试纸的颜色仍为淡黄色。【答案】(1)BD(2)淡黄色中中10【解析】同等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，同等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。【答案】C11【解析】Al3和Fe3水解产生Al(OH3)胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。加盐酸可抑制FeCl3水解溶在盐酸中可抑制Al3的水解NH和Zn2水解产生的H与锈反应Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃Al3与HCO发生双水解相互促进，产生大量泡沫NH和Al3水解产生H与Mg反应NH水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会降低肥效，使NH3逸出比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。【答案】D12【解析】A项，在稀氨水中存在的阴离子只有OH，存在的阳离子有H和NH，由电荷守恒得c(OH)c(NH)c(H)B项Ba(OH)2是二元强碱，混合后溶液剩余的Ba(OH)2为0.02 molL110103L0.0001 mol.C项CH3COONa溶液中的OH来自CH3COO的水解和H2O的电离D项根据物料守恒，在NaHA溶液中，c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)【答案】C13【解析】由中碱性强弱顺序可知A是碱，有OH，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO形成可溶性盐的只有K，所以E是K2CO3.由中现象可知B中有Ag，则应是AgNO3.由中现象知D中无CO和SO.由中现象可知F中有Fe2.由题意知六种化合物均是可溶性的，则A是碱，则应是Ba(OH)2.C是强碱弱酸盐，则为Ca(CH3COO)2.D中无CO和SO，则F中有SO，F为FeSO4，D是AlCl3.【答案】(1)AgNO3NH3H2O = AgOHNH4NO3 AgOH2NH3H2O = Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子