高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第5章 物质结构 元素周期律 第3节 化学键课时作业 新人教版.doc

第一部分第五章第三节一、选择题1(2015南昌模拟)下列有关表述错误的是()aibr的电子式为bhclo的结构式为hoclchio各原子都满足8电子结构dmgo的形成过程可以表示为mg mg22解析：i、br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，a项正确；b中h、cl、o三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为h，结构式为hocl，b项正确；hio的结构与hclo类似，其中i、o两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，c项不正确；d中mgo是离子化合物，d项正确。答案：c2(2016届河北省衡水市冀州中学高三月考)下列关于化学键的说法中，不正确的是()a化学键是一种作用力b化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合c化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成d非极性键不是化学键解析：a化学键是原子结合形成物质分子或形成物质的作用力，正确；b化学键的类型有离子键、共价键、金属键，因此化学键可以使离子相结合形成离子化合物，也可以使原子相结合形成物质分子或形成原子晶体，正确；c化学反应过程是原子重新组合的过程，在这个过程中反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成，正确；d非极性键和极性键都是化学键中共价键的类型，错误。答案：d3(2016辽宁省大连市第二十高级中学考试)化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物，关于化学键的下列叙述中，正确的是()a离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键b共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键c构成单质分子的粒子一定含有共价键d在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：考查了化学键的相关知识。a离子化合物一定含有离子键，共价化合物中不含离子键，a错误；b共价化合物中不含离子键，离子化合物可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，b错误；c构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，c错误；d在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，d正确。答案：d4(2016辽宁省沈阳市东北育才学校考试)下列叙述中，不正确的是()a只有非金属原子间才能形成共价键b共价化合物中不可能含有离子键c单质中不可能含有离子键d非金属单质中不一定含有共价键解析：考查化学键的类型与判断。aal是金属，alcl3中形成的是共价键，a项错误；b含有的化学键都是共价键的化合物是共价化合物，b项正确；c离子键是指阴阳离子间的强烈相互作用，单质中含有的是共价键，c项正确；d稀有气体是单原子分子，没有共价键，d项正确；答案选a。答案：a5(2016届安徽省怀宁中学高三开学考试)下列有关化学用语正确的是()ahclo的结构：hclobna2o2的电子式：nanac中子数为20的氯原子：cld铝原子的结构示意图：解析：考查化学用语的判断。ahclo分子中的原子连接顺序是hocl，错误；b过氧化钠是离子化合物，其电子式应用符号表示，错误；ccl原子的核内质子数是17，中子数是20，所以质量数是37，错误；d铝的核外有13个电子，所以原子结构示意图为，正确，答案选d。答案：d6(2016届湖南省益阳市箴言中学高三上学期模拟)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()a范德华力、范德华力、范德华力b范德华力、范德华力、共价键c范德华力、共价键、共价键d共价键、共价键、共价键解析：考查化学键。石蜡液体石蜡石蜡蒸气属于物质的三态变化，是物理变化，破坏的是分子间作用力。石蜡蒸气裂化气需要经过裂化，裂化是化学变化，破坏的是共价键。答案选b。答案：b7(2016届河南省郑州市一中高三调研)下列过程中，共价键被破坏的是()碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水hcl气体溶于水冰融化nh4cl“升华”氢氧化钠熔化(nh4)2so4溶于水abcd解析：考查化学键判断。碘升华是物理变化，破坏的是分子间作用力；溴蒸气被木炭吸附是物理变化，破坏的是分子间作用力；酒精溶于水是物理变化，破坏的是分子间作用力；hcl气体溶于水电离出氢离子和氯离子，破坏的是共价键；冰融化是物理变化，破坏的是分子间作用力；nh4cl“升华”发生化学变化，破坏的是离子键和共价键；氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子，破坏的是离子键；(nh4)2so4溶于水电离出铵根和硫酸根，破坏的是离子键，答案选d。答案：d8(2016届浙江省宁波市柴桥中学高三上学期10月月考)下列说法正确的是()ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高b熔融状态下能导电的化合物一定含离子键ch2o2分子中所有的原子均为8电子稳定结构dnahso4晶体中阴、阳离子的个数是12且熔化时破坏的是离子键和共价键解析：考查了化学键、元素周期律等相关知识。a非金属性越强，气态氢化物越稳定，则hf、hbr、hi的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但hf分子之间含氢键，则沸点为hf、hi、hbr、hcl依次降低，a错误；b熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，b正确；ch2o2分子中h元素是2电子稳定结构，c错误；dnahso4晶体中及熔化状态下电离，均存在钠离子和硫酸氢根离子，离子个数比为11，熔化只破坏离子键，d错误。答案：b9(2016届天津一中高三零月考)r、l、m三种主族元素，已知r、l具有相同电子层结构，m元素原子核电荷数比l元素原子核电荷数少9，l在一定条件下可被氧化成lm，则下列说法正确的是()ar、l、m均属于短周期元素b离子半径rlcr、l、m三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键dl的气态氢化物可形成氢键解析：考查元素及化合物的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。r、l、m三种主族元素，已知r、l具有相同电子层结构，m元素原子核电荷数比l元素原子核电荷数少9，l在一定条件下可被氧化成lm，则l是cl，m是o，r是k。al、m均属于短周期元素，r是第四周期的元素，属于长周期元素，错误；br、l具有相同电子层结构，由于原子序数rl，所以离子半径ro2na，a项错误；h、o、na形成的离子化合物naoh中h满足的是2电子稳定结构，b项错误；h和o形成的h2o2、o和na形成的na2o2均为原子个数比为11的化合物，但na2o2中含有非极性共价键和离子键，不含极性共价键，c项错误；z的最高价氧化物对应的水化物为naoh，w、x、y三种元素形成的化合物有hno3、hno2、nh4no3、nh4no2等，相同条件下，其溶液的ph均小于naoh溶液的ph，d项正确。答案：d二、非选择题12(2015临沂模拟)城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为xy2的溶液做保湿剂。x原子的结构示意图为，x的阳离子与y的阴离子的电子层结构相同。元素z、w均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，z与y相邻且z、w能形成一种wz2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)z、w元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。axy2和wz2都为离子化合物bxy2中仅含离子键，wz2中仅含共价键ch2z比hy的稳定性强dx的阳离子比y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。axy2的电子式：x22bwz2的结构式：z=w=zcy元素的单质与h2z水溶液反应的离子方程式为y2z2=2yzd用电子式表示xy2的形成过程为解析：根据题意，可以推断x为ca、y为cl、z为s、w为c。答案：(1)20cacl2(2)硫碳(3)b(4)bd13a、b、c、d、e、f六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中b的单质在常温下为双原子分子，它与a的单质可形成气态分子x，x的水溶液呈碱性；d的简单阳离子与x具有相同的电子数，且d是同周期元素中原子半径最大的元素；e元素的原子最外层比次外层少两个电子，c、f两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)x的化学名称为_。(2)b单质的结构式为_；e的气态氢化物的结构式为_；c与d形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)b、c、e分别与a形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(4)d是同周期简单阳离子中离子半径最_的元素。(5)f的单质在反应中常作_剂(填“氧化”或“还原”)。解析：根据题意，b为n，a为h，x为nh3，d为na，e为s，由于f为cl，所以c为o。答案：(1)氨气(2)nnhsh离子化合物(3)h2o(4)大(5)氧化14(2015雄坊模拟)现有a、b、c、d、e、f、g七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知a与d，c与f分别同族，d、e、f、g同周期，a分别与b、c可形成含有10个电子的共价化合物分子，b的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且a、b的最外层电子数之和比c的最外层电子数少1；e位于b的前一主族。请回答下列问题。(1)元素g在周期表中的位置为_，f的原子结构示意图为_。(2)a、c、d三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为_，工业上利用某一反应可同时生产该化合物和g的单质，写出该反应的离子方程式_。(3)d、e元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为_。(4)含有e的简单阳离子的盐常用作净水剂，其原因为_(用离子方程式表示)。解析：由题中信息知a为氢，b为碳，c为氧，d为钠，e为铝，f为硫，g为氯。(1)cl在周期表中的位置为第三周期第a族。(2)h、o、na三种元素形成的naoh中既含有离子键又含有共价键；氯碱工业能同时生产nao