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高 二 年 级 化 学 期 中 训 练原子量：C 12 、 H 1 、 O 16 、 N 14 、 S 32 、 P 31一、 选择题1、将下列固体于隔绝空气的密闭容器中加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是A、NH4CI B、NH4I C、碘片 D、红磷2、氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近, 其盐稳定, 但撞击发生爆炸生成氮气, 有关氢叠氮酸的叙述有NaN3的水溶液呈碱性 HN3的固体属于分子晶体 NaN3的固体属于离子晶体NaN3可用于小汽车防撞保护气囊其中正确的是ABCD全对3、往含有Ca(OH)23.7g的石灰水中滴加150mL0.5mol/L的磷酸溶液，待反应物全部作用后，下列叙述正确的是A生成CaHPO4 B有CaHPO4和Ca(H2PO4)2两种物质生成C有Ca3(PO4)2和CaHPO4两种物质生成D有Ca(H2PO4)2和Ca3(PO4)2两种物质生成4、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 A、颜色变浅 B、逐渐加深 C、没有改变 D、变棕黄色5、制取相同质量的Cu(NO3)2时，消耗硝酸质量最多的是A、铜与浓HNO3反应 B、铜与稀硝酸反应 C、氧化铜与硝酸反应 D、氢氧化铜与硝酸反应6、10.8g氮的氧化物NxOy 和50g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后，生成0.1mol Fe3O4和0.1mol N2，则NxOy是：A. NO B. N2O3 C. NO2 D.N2O57、如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来（ ）A 、增大 B、 减小 C、 不变 D、 无法确定8、某单质能跟浓HNO3 反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 （1）+1 （2）+2 （3）+3 （4）+4 A、（1）（2）（3）（4） B、（1）（2） C、（3）（4） D、（2）（4）9、. 通常，能缩短反应所需时间，而不能改变化学反应进行程度的反应条件是A 浓度 B 压强 C 温度 D 催化剂10、56g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A v(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B v(H2SO4)= 1 mol/(L.min)C v(H2) = 0.5 mol/(L.min) D v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)11、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是 A 增加少量的CaCO3 固体 B 升高温度 C、加入MnO2 D 增大压强12、四位同学同时进行反应：A3B2C 2D 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(L.S);v(B)= 0.6mol/(L.S) v(C)= 0.4mol/(L.S)v(D)= 0.45mol/(L.S)。其中，反应进行得最快的是A B C D 13、在一定温度下，向一个容积为2L的真空容器内（预先装入催化剂）通入1mol N2和3molH2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L.min) 。则此反应所经过的时间为 A 2min B 3min C 4min D 5min14、关于催化剂的叙述，正确的是 A 催化剂在化学反应前后性质不变 B 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应 C 反应物中的某些杂质能使催化剂失去活性，造成催化剂“中毒” D 催化剂可以提高反应物的转化率15、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g)=zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3molL1。则下列叙述正确的是 A 平衡向右移动 B xy z C B的转化率提高 D C的体积分数增加16、在一定条件下，反应CONO2=CO2NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是 A 正反应为吸热反应 B 正反应为放热反应 C CO的浓度增大 D 各物质的浓度不变17、一定条件下可逆反应：2A(g)B（g）3C（g）在下列四种状态时属于平衡状态的是正反应速率 逆反应速率 A v(A)=2molL-1s-1 v(C)=2molL-1s-1 B v(A)=2molL-1s-1 v(B)=1.5molL-1s-1 C v(A)=2molL-1s-1 v(B)=2molL-1s-1 D v(A)=60molL-1min-1 v(C)=1.5molL-1s-118、下列反应起了氮的固定作用的是A NH3经催化氧化获得NO B NO2跟水作用制取硝酸C NH3CO2H2ONH4HCO3 D N2O22NO（放电条件）19、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是 A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C B物质的分子量 D 气体的总物质的量20、在甲、乙两容器中各盛一定量的碳和二氧化碳（甲：12g碳，22g二氧化碳。乙：20g碳，22g二氧化碳），在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的关系 A 甲大于乙 B 甲小于乙 C 甲等于乙 D 不能确定21、已知可逆反应：mA+nB=xC (A,B,C均为气体)在某一时刻的反应速率为：v(A)= a mol/(Ls)，v(B)= b mol/(Ls)，v(C)= c mol/(Ls)。则x的值为 A bc/n B nc/b C ma/c D ac/m22、对于反应：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)+热 的平衡体系，在其它条件不变时，采取下列措施，其中能既使正、逆反应速率增大，又能使反应物转化率增大的是 A 增大体系压强 B 升温 C 加入铁触媒 D 减小NH3的浓度23、向饱和食盐水中加入a g Na37Cl，充分搅拌一段时间后，下列叙述正确的是 A 溶质的质量分数不变 B 溶解度不变 C 溶液的质量增加 D 氯化钠固体的质量不变24、在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含有重氢的化合物是 A 只有乙醇 B 只有乙酸 C 只有乙酸乙酯 D 乙酸乙酯、乙醇和乙酸25、对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)热， SO2转化率右图表示SO2的平衡转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D四个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是 0 T （）26、二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)=N2O4(g)热。现欲测定二氧化氮的式量，应采取的措施是 A 低温、高压 B 低温、低压 C 高温、低压 D 高温、高压27、下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 A 新制的氯水在光照下颜色变浅 B H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C 硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量 D 合成氨反应常采用21075107 Pa28、在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是 A 加热 B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C 加入少量的0.5mol/L的硫酸 D 加入少量的1mol/L 的NaOH溶液29、下列溶液肯定是酸性的是 A 含H+的溶液 B 加酚酞显无色的溶液C pH7的溶液 D OH-H+的溶液30、下列叙述正确的是 A pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 B 溶液中H+越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数31、25时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图像合理的是 二、 填空题1、久置的浓硝酸发黄是因为 ；液氨常用做制冷剂，其原因是 ；实验室制氨的化学反应方程式是_ _，用_ _检验NH3是否充满。2、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。（1）NO对环境的危害在于（填以下项目的编号） A破坏臭氧层B高温下能使一些金属被氧化 C造成酸雨D与人体血红蛋白结合 （2）在含Cu+ 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2)可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：。（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式： 。（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于原压力的 。3、影响化学反应速率的外部因素主要有 、 、 和催化剂等。已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：第一步 XY = Z 第二步 YZ= M+N+X（1） 此反应的总反应式为 （2） 反应的中间产物是 （3） 反应的催化剂是 4、合成氨的反应条件的选择中，确定“温度为500左右”这一反应条件的主要依据是： 。生产过程中，制取H2阶段的主要反应有：（1） ；（2） 。在实际生产中，未反应完的氢气和氮气采取 方式加以利用。5、在一定条件下，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从正、逆反应方向同时开始，最终都将建立 状态。若不同的起始状态在反应后达成各组分的百分含量对应相等的状态，则将这些状态互称为 。6、可逆反应：A2(?)B2(g)= 2AB(g) +Q kJ 在不同温度和压强时，产物AB的物质的量随时间的变化关系如右图所示。据此，回答下列问题：（1）T1 T2 ；P1 P2 ；Q 0（填 、 ）。（2）A2 的状态应该是 。 7、在一定温度下，把1mol N2和3mol H2通入一个密闭容器里，发生如下反应：N2(g)3H2(g)=2NH3(g) 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中保持温度不变，令m,，n，p分别代表初始加入的N2，H2和NH3的物质的量(mol)，如果m，n，p取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若保持温度、体积一定，当m0，n0时，p 。若保持温度、压强一定，当m0，n0时，p 。(2)若保持温度、体积一定，当p0.1时，m ，n 。 若保持温度、压强一定，当p0.1时，m n 。(3)在温度、体积一定时，m，n，p必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含m和p，另一个只含n和p）： ； 8、为了除去工业废气中的SO2，可将SO2转化为(NH4)2SO4。现摘录有关资料如下：“初步处理后的废气中含0.2SO2，10O2（体积分数）。在400时，以5m3/h的流量通过V2O5催化剂层，然后与流量为25L/h的NH3混合，再喷入流量为290g/h的水，此时气体温度从400降为200，在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。”据此回答：（1）按反应式进行反应，SO2与O2的物质的量之比为2:1，而资料中却用了1:50，其原因是： 。（2）进行冷却的原因是： （3）若某工厂废气中含0.4%的SO2和0.5%的O2，你认为应怎样利用上述资料处理这种废气： （4）（每空2分）若将SO2全部转化为(NH4)2SO4，则NH3的流量至少应为 L/h。由此可知，资料中NH3的利用率为： 三、 实验题1、某无色透明溶液，可能含有NO3、CO3、I、PO4、OH等阴离子中的几种，有关实验如下：(1)取样，滴加酚酞，溶液显红色；(2)再取样，滴加稀HNO3，调节PH值至7，再滴加AgNO3溶液有黄色沉淀，继续滴加稀HNO3，沉淀全部溶解，在加酸过程中未见有气泡产生。则上述溶液中肯定存在离子_，不存在离子_，为了鉴定可能存在的离子，可采取的实验步骤是_。2、 实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为： NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O+ Q实验装置如右图示，试回答：(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是（ ）。a.防止NaNO2饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c. 使NaNO2饱和溶液容易滴下(2) B部分的作用是( )a. 冷凝 b. 冷却氮气 c. 缓冲氮气流(3) 加热前必须进行一个操作步聚是：_ _；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：_ _ 。(4)收集N2前必须进行的步聚是：_ _ ；收集N2最适宜的方法是( )。a.用排气法收集在集气瓶中 b.用排水法收集在集气瓶中 c.直接收集在球胆或塑料袋中3、试述实验室证明浓度对化学平衡影响实验过程。 反应原理（用离子方程式表示）： 操作步骤及现象：实验步骤实验现象解释和结论（1）在小烧杯中加入0.1mol/LFeCl3溶液2mL和0.1mol/LNH4SCN溶液2mL.。加水10ml，混匀后分装于3支试管中。反应后形成红色溶液。（2）（3）（4）比较上述